《化学反应与能量》同步练习1(新人教选修4).docx

化学反响与能量 测试题高二化学班一、选择题此题共18小题，每题有1-2个正确选项。共18472分1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。以下属最有希望的新能源的是 天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2、以下变化属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反响生成熟石灰 A、 B、 C、 D、3、以下关于反响热的说法正确的选项是A、 当H为“时，表示该反响为吸热反响B、 C(s)+O2(g)=CO(g)的反响热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反响的反响热只与反响体系的始态和终点状态有关，而与反响的途径无关4、以下各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素5、以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A、 B、 C、 D、6、1g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反响的热化学方程式为A.C + H2O=CO + H2 ; H=+131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H=+10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3KJmol17、在298K时下述反响的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g),H 2= 393.5kJ/mol 那么C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H 为 kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 8甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=+890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=+890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H= 890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=890KJmol19、在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2 Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=- Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g)H=- Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=- Q2 C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=- Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=- Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=- Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H=- Q210、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)11、以下说法正确的选项是 A、 化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B、 物质燃烧一定是放热反响C、 放热的化学反响不需要加热就能发生D、吸热反响不加热就不会发生12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中参加以下物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反响时的热效应H1、H2、H3的关系正确的选项是 AH1H2H3 BH1H3H2CHlH2H3H213、“摇摇冰是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q15、298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,到达平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，到达平衡时放出的热量Q2；那么以下关系正确的选项是 A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1197kJ16、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4+2O2CO2+2H2O， C3H8+5O23CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是 A、 减少空气进入量，增大石油气进气量 B、 增大空气进入量，减少石油气进气量C、 减少空气进入量，减少石油气进气量D、 增大空气进入量，增大石油气进气量17、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=- Q2； H2O(g)H2O(l) H=- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L标准状况下，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q318、在相同条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S二、填空题此题包括5小题，共23分19(5分)由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式_ _ 。假设1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，那么反响H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H=_ kJ。20、6分发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反响生成N2和水蒸气, N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H3484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反响的热化学方程式 _ ,写出N2H4与F2反响的热化学方程式 _ 。21、(12分)依据事实，写出以下反响的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 2假设适量的N2和O2完全反响，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_3用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_4拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为_三、计算题23题7分，24题6分。共13分22、CaCO3s=CaO(s)+CO2(g) H=175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 求1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10的焦炭多少千克23、化工生产中用烷烃和水蒸气反响得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反响： CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=36kJ/mol；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=+216kJ/mol由反响推出总反响热为零的总反响方程式，并求进料器中空气O2的体积分数为21与水蒸气的体积比。参考答案题号123456789答案BDDBDDBCAC题号101112131415161718答案BABDBCCBDA19、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H241.8 kJmol1；(3分) 285.83分N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H1126kJmol13分 21、(1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 2N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1(3)C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H1300kJmol1 4N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1 22、12Al+6H+=2Al3+3H2 有无色气体放出，铝片逐渐溶解 2下降 铝片与盐酸反响放热，使锥形瓶内气体体积或压强增大，造成S形管液面A下降 放热 23、