1、2021届内蒙古乌兰察布市四子王旗第一中学高二上学期化学期中试题总分120分 时间 90分钟一、选择题(共18个小题,每题3分,共54分。每题只有一项符合标题要求 )1反响2A(g)B(g)2C(g)(放热反响);以下反响条件有利于生成C的是( )A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压2已经知道:3X(g)+Y(g)4Zg)H=-akJmol-1(a0)。以下说法不正确的选项( )A和充分反响生成Z的物质的量一定小于B增大压强,正、逆反响速率均增大,化学平衡不挪动C升高反响温度,逆反响速率增大,正反响速率减小D到达化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化3以下事实不能用勒夏
2、特列原理解释的是( )AFe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡体系中参加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅B打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫CA、B两支试管中分别参加等体积5%的H2O2溶液,在B试管中参加少量MnO2,B试管中产生气泡快D关于反响2NO2(g)N2O4(g) H0,升高温度可使体系颜色变深4关于合成氨反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),以下措施不能提高氮气转化率的是( )A增大氢气的浓度B增大压强C及时移走氨气D使用高效催化剂5以下操作不能使水的电离平衡挪动的是( )A参加少量固体 B参加少量NH4Cl C降低温度 D参加固体6.以下溶液一定呈酸性的是()A.c(H+
3、)=10-6 molL-1的溶液 B.pHc(OH-)的溶液 D. 含有H+的溶液 7下表是常温下某些一元弱酸的电离常数: 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的以下溶液中,PH值最大的是( )ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO28.在氨水中,NH3H2O电离到达平衡的标志是()A 溶液显电中性 B 溶液中检测不出NH3H2O分子的存在Cc(OH)恒定不变 Dc()c(OH) 9常温下,将物质的量浓度一样的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后,以下关系式能成立的是( )Ac(Na+)c(CH3COO-
4、)c(H+)c(OH-) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Dc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)10向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY,发生反响4X(g)+2Y(g)3Z(g),以下选项说明反响已达平衡状态的是( )A气体密度不再变化 BY的体积分数不再变化C3v(X)4v(Z) D容器内气体的浓度c(X):c(Y):c(Z)4:2:311以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项()A一样浓度的两溶液中c(H)一样B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cp
5、H3的两溶液稀释100倍,pH都为5D假如盐酸浓度是醋酸的2倍,则盐酸的c(H)也是醋酸的2倍12以下说法正确的选项( )A两种难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后参加1 L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中参加蒸馏水,硫酸钡的Ksp不变D在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中参加少量硫酸钡固体,溶解平衡向溶解方向挪动13以下有关化学反响方向及其判据的说法中错误的选项是()A1 mol H2O在不同状态时的熵值: H2O(s) H2O(g) B但凡放热反响都是自发的,由于吸热反响都是非自发的CCaCO3(s)=CaO(
6、s)CO2(g)H0 能否自发进展与温度有关D常温下,反响C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进展,则该反响的H014 CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,欲使CH3COOH的电离度和电离常数Ka同时增大,能够采取的措施是( )A加水B加冰醋酸C加热D加压15关于可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)温度对反响的妨碍平衡体系中增加N2浓度对反响的妨碍催化剂对反响的妨碍示意图16已经知道热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响,最终放出的热量为( )1
7、7可使C(s)+ CO2(g)2CO(g)反响速率增大的措施是( )增大压强 增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2 升温A B C D18在密闭容器中发生反响m A(g)n B(g)p C(g),到达平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当到达新平衡时,C的浓度为原来的倍,以下说法正确的选项( )AmnpB平衡向逆反响方向挪动CA的转化率提高DC的体积分数增加 二、非选择题(19题、21题每空3分 其它每空2分 共66分)19常温下,两种溶液 0.1 molL-1 NH3H2O 0.1 molL-1 NH4Cl中:(1)溶液的pH 7(填“”、“”或“”),其缘故
8、是: (用电离方程式表示)(2)溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。其缘故是: (用离子方程式表示)(3)以下关于两种溶液中c(NH4+) 的表达正确的选项 (填字母)。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 molL-1b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)20(1)常温下,将的 CH3COOH 溶液加水稀释,在稀释过程中,以下表达式的数值一定变大的 _(填字母)。A c(H+)c(OH-) B C c(H+) D c(OH-)(2)明矾可用于净水,缘故是(用离子方程式表示)_,把FeCl3溶液蒸干、
9、灼烧,最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,缘故是(用离子方程式表示)_。21体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体,一定温度下发生反响, 生成C气体,到达平衡后,在不同的时间段,分别改变反响的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反响速率分别随时间的变化如下图:答复以下咨询题(1). 反响的化学方程式为_。 (2). 54 min 时A的转化率_30 min 时A的转化率(填 或 )(3). 40 min时改变的条件是_。 (4). 25min时化学平衡常数K=_(5)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反响:C(s)
10、+O2(g)=CO2(g) H1C(s)+ CO2(g) =2CO(g) H2=+172.5 kJ/mol C(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为 _。22 一样温度下,物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液.(1)溶液中c(H+)盐酸_醋酸(填大于、小于、等于、无法推断,下同)。(2)参加大小、形状、质量一样的锌粒,反响速率盐酸_醋酸。(3)与足量的锌产生气体的体积(同压),盐酸_醋酸。23 计算25时 (1) 的加水稀释至,_。(2)的氢氧化钠溶液,_。 (3) 05 molL-1的硫酸溶液的pH=_,水电离出的c(H+)= _ molL-1。(4)某温度下,纯水的c(H+)=110-
11、8 molL-1,则如今纯水的c(OH-)为_。 如今温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。24. 乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O42H2O)进展的探究性学习的过程, 该组同学的研究课题是: 测定不纯的草酸晶体中H2C2O42H2O的纯度通过查阅材料,草酸易溶于水,水溶液呈无色,能够用酸性KMnO4溶液进展滴定,从而测定草酸溶液的浓度发生的反响为:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O, 请答复以下咨询题:(1)滴定过程中眼睛凝视 (2)滴定时,将标准酸性KMnO4标准液装在 滴定管中实验中无需再加指示剂,那么滴定到达终点的标志是 (3)假设滴定终点时俯视读数,则由此测得的草酸溶液的浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”下同)假设滴定前调好液面尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失 5 / 5