2021届内蒙古乌兰察布市四子王旗第一中学高二上学期化学期中试题.doc

2021届内蒙古乌兰察布市四子王旗第一中学高二上学期化学期中试题
总分120分 时间 90分钟
一、选择题（共18个小题，每题3分，共54分。每题只有一项符合标题要求 ）
1．反响2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反响）；以下反响条件有利于生成C的是（ ）
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
2．已经知道：3X(g)+Y(g)4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。以下说法不正确的选项（ ）
A．和充分反响生成Z的物质的量一定小于
B．增大压强，正、逆反响速率均增大，化学平衡不挪动
C．升高反响温度，逆反响速率增大，正反响速率减小
D．到达化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
3．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 平衡体系中参加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅
B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
C．A、B两支试管中分别参加等体积5%的H2O2溶液，在B试管中参加少量MnO2，B试管中产生气泡快
D．关于反响2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
4．关于合成氨反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施不能提高氮气转化率的是( )
A．增大氢气的浓度 B．增大压强
C．及时移走氨气 D．使用高效催化剂
5．以下操作不能使水的电离平衡挪动的是（ ）
A．参加少量固体 B．参加少量NH4Cl C．降低温度 D．参加固体
6.以下溶液一定呈酸性的是 (　　)
A.c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH<7的溶液
C.c(H+)>c(OH-)的溶液 D. ．含有H+的溶液
7．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol/L的以下溶液中，PH值最大的是（ ）
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
8.在氨水中，NH3·H2O电离到达平衡的标志是(　　)

A． 溶液显电中性 B． 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在

C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)
9．常温下，将物质的量浓度一样的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后，以下关系式能成立的是（ ）
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
10．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反响4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），以下选项说明反响已达平衡状态的是（ ）
A．气体密度不再变化 B．Y的体积分数不再变化
C．3v（X）＝4v（Z） D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：3
11．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项(　　)
A．一样浓度的两溶液中c(H＋)一样
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．假如盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍
12．以下说法正确的选项（ ）
A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后参加1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中参加蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变
D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中参加少量硫酸钡固体，溶解平衡向溶解方向挪动
13．以下有关化学反响方向及其判据的说法中错误的选项是(　　)
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值： H2O(s) ＜ H2O(g)
B．但凡放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发的
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 能否自发进展与温度有关
D．常温下，反响C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进展，则该反响的ΔH＞0
14． CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，能够采取的措施是（ ）
A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压
15．关于可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,以下研究目的和示意图相符的是(　　)

A
B
C
D
研究目的
压强对反响的妨碍(p2>p1)
温度对反响的妨碍
平衡体系中增加N2浓度对反响的妨碍
催化剂对反响的妨碍
示意图

16．已经知道热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为（ ）
17．可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反响速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温
A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．在密闭容器中发生反响m A(g)＋n B(g)p C(g)，到达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当到达新平衡时，C的浓度为原来的倍，以下说法正确的选项（ ）
A．m＋n>p B．平衡向逆反响方向挪动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
二、非选择题(19题、21题每空3分 其它每空2分 共66分)
19．常温下，两种溶液 ① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O   ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），其缘故是：      （用电离方程式表示）
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。其缘故是：      （用离子方程式表示）
（3）以下关于两种溶液中c（NH4+） 的表达正确的选项       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol•L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol•L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+ 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
20．（1）常温下，将的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，
以下表达式的数值一定变大的 __________（填字母）。
A． c(H+)·c(OH-) B． C． c(H+) D c(OH-)
（2）明矾可用于净水，缘故是(用离子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，缘故是(用离子方程式表示)_______________。
21．体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反响， 生成C气体，到达平衡后，在不同的时间段，分别改变反响的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反响速率分别随时间的变化如下图：答复以下咨询题

(1). 反响的化学方程式为________________________。
(2). 54 min 时A的转化率________30 min 时A的转化率（填＜ ＞ 或 ＝）
(3). 40 min时改变的条件是________________________。
(4). 25min时化学平衡常数K=_______
（5）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反响：
①C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1
②C（s）+ CO2(g) =2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
C（s）不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为
________________________。
22． 一样温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液.
（1）溶液中c(H+)盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法推断，下同)。
（2）参加大小、形状、质量一样的锌粒，反响速率盐酸_________醋酸。
（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸_______醋酸。
23． 计算25℃时
（1） 的加水稀释至，______。
（2）的氢氧化钠溶液，______。
(3) 05 mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水电离出的c(H+)= ________ mol·L-1。 
(4)某温度下,纯水的c(H+)=1×10-8 mol·L-1,则如今纯水的c(OH-)为________。 如今温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 
24. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•2H2O）进展的探究性学习的过程， 该组同学的研究课题是： 测定不纯的草酸晶体中H2C2O4•2H2O的纯度．通过查阅材料，草酸易溶于水，水溶液呈无色，能够用酸性KMnO4溶液进展滴定，从而测定草酸溶液的浓度．发生的反响为：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，
请答复以下咨询题：
（1）滴定过程中眼睛凝视　 　
（2）滴定时，将标准酸性KMnO4标准液装在　 　 滴定管中
实验中无需再加指示剂,那么滴定到达终点的标志是　 　 ．
(3)①假设滴定终点时俯视读数，则由此测得的草酸溶液的浓度会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”下同）．
②假设滴定前调好液面尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失　 　
5 / 5