2020高考备考化学一轮复习单元训练金卷：-第十一单元-水溶液中的离子平衡-B卷--Word版含答案.doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NaCl固体 C加入少量盐酸 D通入NH32某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是Ac点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)c(H+)Ba、b两点溶液的导电性：abCb、c两点溶液中水的电离程度：b=cD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc3常温下，下列有关溶液的说法正确的是ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。关于该溶液叙述正确的是A溶质的电离方程式为HA=HAB升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A)降低D该溶液稀释10倍后，pHpH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小9.浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HA)c(A2)B将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性C随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大DpH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先增大后减小12常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为5101813 常温下，向100mL 0.1molL1的H2A溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 AH2A在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL114在常温下，用0.1000molL1的盐酸滴定25mL 0.1000molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是Aa点：c(CO)c(Cl)c(HCO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)15室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变1625时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+ c(HS-)B0.1molL-1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C0.1molL-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)cHSO)c(H2SO3)c(SO)D0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(CO)c(HCO)cOH-) c(H2CO3)17NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3。则溶液中c(NH)c(NH3H2O) _c(Al3)cAl(OH)3(填“”“”或“”)；2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(2)80时，0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。(4)浓度均为0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中_溶液c(NH)大。18NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1molL1NH4HSO4溶液中的c()，前者_后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。19、氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。 0 600 mL时pH降低的原因是_（用离子方程式表示）；600 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_。（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2+Cu+2Cl2CuCl K5.85106，向0.01molL1的CuCl2溶液中加入足量的铜，写出计算过程说明能否生成CuCl： _。（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g)CuClxCO(s) HNaOH，a、b两点溶液稀释的倍数相同，所得对应溶液中的离子浓度：CH3COONaNaOH，导电性：ab，B项正确；Cb、c两点溶液中pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因CH3COO水解而受到促进，所以水的电离程度：bn(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：Vbc(SO)c(H)c(OH)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错误。4【答案】D【解析】室温时，0.1molL1某一元酸HA溶液的pH3，则溶液中c(H)103molL1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAHA，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。5【答案】D【解析】升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。6【答案】A【解析】A项：稀CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，加入少量CH3COONa固体，溶液体积不变，CH3COO浓度增大使平衡左移，醋酸分子浓度增大，电离程度减小，A项正确；B项：CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH能电离出H+，且酸性较碳酸强，但不能判断CH3COOH电离是否完全，B项错误；C项：AgCl和AgI都是难溶强电解质，0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，同时存在两个沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl、AgI(s)Ag+I，混合溶液中c(Cl)c(I)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl) c(I)，C项错误；D项：盐酸中HCl=H+Cl，氨水中NH3H2ONH+OH。室温下，等体积的pH = 2的盐酸与pH=12的氨水存在n(H+)n(OH)、c(Cl)c(NH)，混合后NH3H2O过量，溶液显碱性，则混合溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D项错误。本题选A。7【答案】B【解析】由于Kal(H2SO4)6.3109，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4CH3COOHHSOCH3COOH，A错误；H2SO4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系：c(CH3COOH)c(HCO)2c(SO)c(CH3COO)，B正确；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有pH(H2SO4)1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：ab，B错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的H浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H浓度小于a点，则水的电离程度：ab，所以由水电离出的H和OH浓度的乘积：a c(A2)c(H2A)，故A错误；B.根据a点，H2A的Ka1=100.8，根据c点，H2A的Ka2=105.3，A2的水解常数是=108.7，等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误； C.，随着HCl的通入c(HA)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大，故C正确；D.根据物料守恒，pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)不变，故D错误；答案选C。12【答案】D【解析】根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103molL1、2103molL1，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数K51018，D正确。13【答案】C【解析】A项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2AHHA，HAHA2，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C项，存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，从图像分析，c(HA)c(A2)，从而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正确；D项，100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H) 【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H+同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案为：小于；(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为；根据电荷守恒，可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH)=103mol/L； (4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)=c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H)。19【答案】、（1）2Cu2+2Cl+SO+H2O=2CuCl+SO+2H+ SO2 （2）能 ，因为Qc= 1/(0.01 0.022)=2.5105K，所以能生成CuCl （3）AB 、（1）CO C （2）强 3ClO+Al3+3H2O3HClO+Al(OH)3 （3）c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c（H） 【解析】、（1）CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl，发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2+2Cl+SO+H2O=2CuCl+SO+2H+，随反应进行，氢离子浓度增大，pH变小；继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生SO2气体，pH值增大；向0.01 molL1的CuCl2溶液中加入足量的铜，则Qc=1/c(Cu2+)c2(Cl)= =2.5105H2CO3HClO，浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸pH变化越大，所以溶液pH变化最大的为CH3COOH。答案选C；（2）次氯酸钠属于盐，是一种强电解质；烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，铝离子水解溶液显酸性，混合后水解相互促进3ClO+Al3+3H2O3HClO+Al(OH)3，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；（3）0.15 mol（1mol/L0.15L=0.15mol）氢氧化钠和0.1 mol（2.24L22.4L/mol=0.1mol）二氧化碳反应生成物质的量都为0.05mol的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。20【答案】（1）橙（2）91.2（3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解（4）5（5）AgCl【解析】（1）c(H+)增大，平衡2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色。（2）根据电子守恒：n(Cr2O)6=n