2022届高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含解析.docx

课时作业26盐类的水解一、选择题1常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，以下有关该溶液的说法正确的选项是A离子浓度：cNacCOcOHcHB升高温度，平衡向逆反响方向移动C参加CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D参加NaOH固体，溶液的pH减小20.1molL1AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是AClBAl3CHDOH325时，浓度均为0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同CcOH前者大于后者D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，cCO均增大4以下物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的选项是ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCuOH22HDNaF：FH2O=HFOH5t时，水的离子积为Kw，该温度下，将amolL1氨水溶液和bmolL1HCl溶液等体积混合，以下判断一定正确的选项是A假设cOHmolL1，那么混合液一定呈中性B假设ab，那么混合液中的cNH大于cClC假设溶液呈酸性，那么aDNaHCO3溶液中，cNacCOcHCOcH2CO3725时，用0.25molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如下图，以下判断不正确的选项是A同浓度的稀酸中：cAcBcDB.滴定至P点时，溶液中：cBcHBCpH7时，三种溶液中：cAcBcDD当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：cHAcHBcHDcOH2cH8常温下，向1L0.1molL1H2A溶液中逐滴参加等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，以下说法中正确的选项是ANa2A的水解离子方程式为：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1molL1NaHA溶液中存在cA2cHA0.1molL1D常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH3.09Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随nSOnHSO变化图像如图：那么以下离子浓度关系的判断正确的选项是ANaHSO3溶液中cHcSOcHSOcOHcHC当吸收溶液呈中性时，cNacSOcHSOcOHcHD当吸收溶液呈中性时，cNacHSOcSO10某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，以下分析不合理的是A.碳酸钠水解是吸热反响Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响11常温下，将体积为V1的0.1000molL1HCl溶液逐滴参加到体积为V2的0.1000molL1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数随pH的变化曲线如图。以下说法不正确的选项是A在pH10.3时，溶液中：cNacHcHCO2cCOcOHcClB在pH8.3时，溶液中：0.1000cHCOcCOcH2CO3C在pH6.3时，溶液中，cNacClcHCOcHcOHDV1V212时，cOHcHCOcCOcH二、非选择题12现有0.175molL1醋酸钠溶液500mL醋酸的电离常数Ka1.75105。1写出醋酸钠水解反响的化学方程式：_。2以下图像能说明醋酸钠的水解反响到达平衡的是。A.溶液中cNa与反响时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反响时间t的关系C.溶液的pH与反响时间t的关系D.Kw与反响时间t的关系3在醋酸钠溶液中参加以下少量物质，水解平衡向正反响方向移动的有。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体D氯化铵固体4欲配制0.175molL1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成设混合后的体积等于混合前两者体积之和。5在室温下，0.175molL1醋酸钠溶液的pH约为醋酸根离子水解反响的平衡常数K。13在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。1一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中参加0.1molCH3COONa固体，那么溶液中填“增大“不变或“减小；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。2土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。参加石膏CaSO42H2O可以使土壤碱性降低，有关反响的化学方程式为_。3常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的局部情况如下图。答复以下问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO填“能或“不能大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；在25时，CO水解反响的平衡常数即水解常数Kh2.0104molL1，当溶液中cHCOcCO21时，溶液的pH。课时作业26盐类的水解1答案：A2解析：升高温度有利于Al3水解，溶液的酸性增强，cH增大。答案：C3解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别参加NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反响会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以cCO均增大，故D正确。答案：C4解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反响，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5解析：ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，cNH可能小于、等于或大于cCl，B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反响生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中cClcNHcNH3H2O才成立，D不正确。答案：A6解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，cNacCOcHCOcH2CO3，D项正确。答案：D7解析：A项，根据图像可知三种酸HA、HB和HD溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此cBcHB，正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，那么三种溶液中：cAcBcD，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，cHAcHBcHDcOHcH，错误。答案：D8解析：由图像可知，0.1molL1H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，A项错；pH3时cA2cHA，那么Na2A水解平衡常数KhcOH1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，那么由物料守恒可知，cA2cHA0.1molL1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka2，当cA2cHA，Ka2cH103，Ka2Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得cHA3，D错。答案：B9解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，cHcOH；B项，Na2SO3溶液中，cNacSOcOHcHSOcH；C项，11时，溶液略显碱性，假设使溶液显中性，那么cSOcClcHCOcHcOH10- 8 -