2022届高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含解析.docx

课时作业26　盐类的水解
一、选择题
1．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，以下有关该溶液的说法正确的选项是〔　　〕
A．离子浓度：c〔Na＋〕>c〔CO〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕
B．升高温度，平衡向逆反响方向移动
C．参加CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D．参加NaOH固体，溶液的pH减小
2．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是〔　　〕
A．Cl－　　B．Al3＋
C．H＋D．OH－
3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是〔　　〕
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c〔OH－〕前者大于后者
D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c〔CO〕均增大
4．以下物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的选项是〔　　〕
A．Na2CO3：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu〔OH〕2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
5．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，以下判断一定正确的选项是〔　　〕
A．假设c〔OH－〕＝mol·L－1，那么混合液一定呈中性
B．假设a>b，那么混合液中的c〔NH〕大于c〔Cl－〕
C．假设溶液呈酸性，那么a程度①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中，c〔Na＋〕＝c〔CO〕＋c〔HCO〕＋c〔H2CO3〕
7．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如下图，以下判断不正确的选项是〔　　〕
A．同浓度的稀酸中：c〔A－〕＞c〔B－〕＞c〔D－〕
B.滴定至P点时，溶液中：c〔B－〕＞c〔HB〕
C．pH＝7时，三种溶液中：c〔A－〕＞c〔B－〕＞c〔D－〕
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c〔HA〕＋c〔HB〕＋c〔HD〕＝c〔OH－〕－2c〔H＋〕
8．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴参加等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，以下说法中正确的选项是〔　　〕
A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c〔A2－〕＋c〔HA－〕<0.1mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
9．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n〔SO〕∶n〔HSO〕变化图像如图：
那么以下离子浓度关系的判断正确的选项是〔　　〕
A．NaHSO3溶液中c〔H＋〕c〔SO〕>c〔HSO〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕
C．当吸收溶液呈中性时，c〔Na＋〕>c〔SO〕>c〔HSO〕>c〔OH－〕＝c〔H＋〕
D．当吸收溶液呈中性时，c〔Na＋〕>c〔HSO〕＋c〔SO〕
10．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，以下分析不合理的是〔　　〕
A.碳酸钠水解是吸热反响
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
11．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴参加到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数〔α〕随pH的变化曲线如图。以下说法不正确的选项是〔　　〕
A．在pH＝10.3时，溶液中：c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔HCO〕＋2c〔CO〕＋c〔OH－〕＋c〔Cl－〕
B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000＞c〔HCO〕＋c〔CO〕＋c〔H2CO3〕
C．在pH＝6.3时，溶液中，c〔Na＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔HCO〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕
D．V1∶V2＝1∶2时，c〔OH－〕＞c〔HCO〕＞c〔CO〕＞c〔H＋〕
二、非选择题
12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL〔醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5〕。
〔1〕写出醋酸钠水解反响的化学方程式：
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〔2〕以下图像能说明醋酸钠的水解反响到达平衡的是　　　　。

A.溶液中c〔Na＋〕与反响时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反响时间t的关系
C.溶液的pH与反响时间t的关系
D.Kw与反响时间t的关系

〔3〕在醋酸钠溶液中参加以下少量物质，水解平衡向正反响方向移动的有　　　　。
A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
〔4〕欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取　　　　g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为　　　　　mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成〔设混合后的体积等于混合前两者体积之和〕。
〔5〕在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为　　　　[醋酸根离子水解反响的平衡常数K＝]。
13．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
〔1〕一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中参加0.1molCH3COONa固体，那么溶液中　　　　〔填“增大〞“不变〞或“减小〞〕；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式
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〔2〕土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
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参加石膏〔CaSO4·2H2O〕可以使土壤碱性降低，有关反响的化学方程式为
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〔3〕常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒〔CO2因逸出未画出〕物质的量分数〔纵轴〕随溶液pH变化的局部情况如下图。
答复以下问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO　　　　〔填“能〞或“不能〞〕大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__
③在25℃时，CO水解反响的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4mol·L－1，当溶液中c〔HCO〕∶c〔CO〕＝2∶1时，溶液的pH＝　　　　。
课时作业26　盐类的水解
1．答案：A
2．解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c〔H＋〕增大。
答案：C
3．解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别参加NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反响会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c〔CO〕均增大，故D正确。
答案：C
4．解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反响，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
答案：C
5．解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c〔NH〕可能小于、等于或大于c〔Cl－〕，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反响生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c〔Cl－〕＝c〔NH〕＋c〔NH3·H2O〕才成立，D不正确。
答案：A
6．解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCO⇌H＋＋CO、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c〔Na＋〕＝c〔CO〕＋c〔HCO〕＋c〔H2CO3〕，D项正确。
答案：D
7．解析：A项，根据图像可知三种酸〔HA、HB和HD〕溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c〔B－〕＞c〔HB〕，正确；C项，pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，那么三种溶液中：c〔A－〕＞c〔B－〕＞c〔D－〕，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c〔HA〕＋c〔HB〕＋c〔HD〕＝c〔OH－〕－c〔H＋〕，错误
答案：D
8．解析：由图像可知，0.1mol·L－1H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，A项错；pH＝3时c〔A2－〕＝c〔HA－〕，那么Na2A水解平衡常数Kh＝＝c〔OH－〕＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，那么由物料守恒可知，c〔A2－〕＋c〔HA－〕＝0.1mol·L－1，故C错误；HA－⇌H＋＋A2－，电离常数Ka2＝，当c〔A2－〕＝c〔HA－〕，Ka2＝c〔H＋〕＝10－3，Ka2＞Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c〔HA－〕3，D错。
答案：B
9．解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，c〔H＋〕>c〔OH－〕；B项，Na2SO3溶液中，c〔Na＋〕>c〔SO〕>c〔OH－〕>c〔HSO〕>c〔H＋〕；C项，＝1∶1时，溶液略显碱性，假设使溶液显中性，那么c〔SO〕液pH增大，图像符合，故B正确；温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
答案：C
11．解析：A项，任何溶液中均存在电荷守恒，那么在pH＝10.3时，溶液中存在c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔HCO〕＋2c〔CO〕＋c〔OH－〕＋c〔Cl－〕，正确；B项，由图可知，在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c〔HCO〕＋c〔CO〕＋c〔H2CO3〕＝0.1000÷V＜0.1000，正确；C项，在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，那么c〔H＋〕＞c〔OH－〕，根据化学反响：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，所以离子浓度大小关系为c〔Na＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔HCO〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕，正确；D项，V1∶V2＝1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，那么溶液中c〔HCO〕＞c〔CO〕，由于水解程度是微弱的，所以c〔HCO〕＞c〔CO〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕，错误。
答案：D
12．解析：〔1〕醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。
〔2〕A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
〔3〕A项，参加冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，参加纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，参加醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，参加氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
〔4〕由m＝nM得醋酸钠的质量为7175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L－1，所以原来的浓度为0.35mol·L－1。
〔5〕醋酸根离子的水解反响的平衡常数Kh＝＝＝，那么＝，得c〔OH－〕＝10－5mol·L－1，pH＝9。
答案：〔1〕CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH
〔2〕BC　〔3〕CD　〔4〕7.2　0.35　〔5〕9
13．解析：〔1〕醋酸电离平衡常数K＝，K仅受温度影响。由电荷守恒得c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕＝c〔H＋〕＋c〔Na＋〕。
〔2〕土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。
〔3〕通过观察图像求解①②问。③中c〔OH－〕＝1.0×10－4mol·L－1，那么c〔H＋〕＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10。
答案：〔1〕不变　c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕＝c〔H＋〕＋c〔Na＋〕
〔2〕CO＋H2O⇌HCO＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O
〔3〕①不能　②HCO、H2CO3　c〔Na＋〕>c〔Cl－〕>c〔HCO〕>c〔H＋〕＝c〔OH－〕　③10
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