2022届高考化学一轮复习课时作业16元素周期表和元素周期律含解析.docx

课时作业16　元素周期表和元素周期律
一、选择题
1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表共有18列，所以共有18个族
B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：NaOH>LiOH
B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：HClO4>H2SO4
D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI
3．[2020·大连市辽宁师范大学附属中学上学期第一次考试]硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Se>SB．沸点：H2S>H2Se
C．稳定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO4
4．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（　　）
A.X和R在同一周期
B．原子半径：W>R>X
C．气态氢化物的稳定性：Y<X
D．Y－和R2－都能影响水的电离平衡
6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是（　　）
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
A.含氧酸的酸性：乙<丁
B．元素非金属性：甲<乙
C．氢化物的沸点：甲>丁
D．丙所形成的单质可能互为同位素
7．下表为几种短周期元素的性质：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
（10－1nm）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
－2
＋2
＋1
＋5
－3
＋7
－1
＋1
＋5
－3
＋3
对上述元素有关说法正确的是（　　）
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为：
8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（　　）
A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2
B．最简单氢化物的沸点：Y<X
C．简单阴离子的半径：Y<Z<W
D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（　　）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
10．据腾讯科技报道：科学家已经合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是（　　）
A．该元素的单质可用作半导体材料
B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113
C．该元素的最高正化合价为＋3
D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族
11．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是（　　）

X
A

Y
C

B
A．原子半径大小：Y>C>X>A
B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2∶3
C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A
D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应
12．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族
B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
二、非选择题
13．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）　　　　　　　　。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）　　　　　　　　。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　。
14．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113

450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
1390
元素主要
化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难化合
不能直
接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有_______________________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　　　　（用化学式表示）。
（4）氢硒酸有较强的　　　　（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化>0表示放热，能量变化<0表示吸热）。则b代表　　　，d代表　　　　（均写单质名称）。
课时作业16　元素周期表和元素周期律
1．解析：元素周期表共有18纵列，也就是共有18列，但只有16个族，A错误；由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误。
答案：B
2．答案：B
3．答案：B
4．解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小（阳离子只有2个电子层，阴离子为3个电子层），A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。
答案：B
5．解析：由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。
答案：D
6．解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。
答案：C
7．解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
答案：C
8．解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。
答案：A
9．解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：
则原子半径X>Y>Z>W，A项正确；若W为N元素，酸性；HNO2<H3PO4，若W为O或F元素，二者均无含氧酸，B项错误；元素的非金属性，W>Y，气态氢化物的稳定性W>Y，C项错误；若W与X原子序数差5，当W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg3N2，当W为O元素，则X为Al元素，可形成Al2O3，D项错误。
答案：A
10．解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。
答案：A
11．解析：由题图可知，A为N，B为S，C为Si，X为C，Y为Al。同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：Al>Si>C>N，A正确；Al和S形成的化合物为Al2S3，分子中Al和S的原子个数比为2∶3，B正确；C、Si、N中，非金属性最强的是N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是N，C正确；A、B均为非金属元素，N的氢化物为氨气，S的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D错误。
答案：D
12．解析：由变化图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。y（C）在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A项正确；O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，而核电荷数O<Al，故离子半径O2－>Al3＋，B项正确；x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，其电子式为，C项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者可以相互反应，D项正确。
答案：C
13．解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。
（1）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Si>O。
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。
（3）H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为Na＋[:::]2－Na＋。
（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C。
（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
答案：（1）Na>Si>O
（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3
（3）Na＋[:::]2－Na＋
（4）2Mg＋CO22MgO＋C
（5）Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
14．答案：（1）大于113℃，小于450℃　（2）－2，＋4，＋6　（3）H2Te>H2Se>H2S　（4）还原性　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓　（5）硫　碲
- 7 -