2022年高考一轮复习高三化学课时作业：第8章-基础课时3盐类的水解-Word版含答案.docx

基础课时3　盐类的水解

(时间：45分钟)
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是 (　　)。
A．溶液呈中性的盐肯定是强酸强碱盐
B．含有弱酸根盐的水溶液肯定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液肯定呈中性
解析　假如弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不肯定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不肯定呈中性，例如NaHSO4。
答案　C
2．(2021·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是 (　　)。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH
⑤CH3COONa
A．①④⑤　 B．③⑤　　
C．①②③　 D．③
解析　由题意易求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案　B
3．(2021·宜昌联考)下列说法正确的是 (　　)。
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。
答案　D
4．(2022·太原模拟)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 (　　)。
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)
解析　加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO－)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。
答案　B
5．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)。
A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污力量增加，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。
答案　D
6．(2022·上海徐汇区一练，11)室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水　②0.1 mol/L NH4Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是 (　　)。
A．②③④①　 B．②①③④
C．③②④①　 D．③②①④
解析　一水合氨为弱电解质，电离出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH水解。
答案　D
7．(2022·宝鸡调研)常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列推断中正确的是 (　　)。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增加
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析　0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再依据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。依据“越弱越水解”可知B错误。依据物料守恒可知D项正确。
答案　D
8．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 (　　)。
A．NaOH　 B．Na2CO3　　
C．氨水　 D．MgO
解析　加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。
答案　D
9．(2022·重庆联考)常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 (　　)。
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
解析　盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。
答案　D
10．(2022·绵阳诊断)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 (　　)。
A．FeSO4(Fe)　 B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl)　 D．NaAlO2(NaOH)
解析　A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。
答案　A
11．25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中___________________________________________________；
②Na2CO3溶液中__________________________________________________；
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示_____________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简洁的试验方案。
解析　(1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，
c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，由于CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。
答案　(1)①1.0×10－11 mol·L－1　②1.0×10－3 mol·L－1　③NaOH溶液　(2)NaOH
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)
12．(2022·佛山检测)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。
丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的推断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液　 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)推断正确。
(4)查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的推断是错误的，理由是__________________________________。
解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。
(3)10 ℃时NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液冷却至10 ℃，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH上升，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。
(4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不行能达到150 ℃，所以乙的推断是错误的。
答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)
(4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃
13．(1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发觉溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
②为了验证上述哪种解释正确，连续做如下试验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK　 B．固体CH3COONH4
C．气体NH3　 D．固体NaHCO3
③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
(2)有甲、乙两同学做了如下试验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关学问各自解释了上述试验事实：
甲同学的解释为：由于NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：由于CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
答案　(1)①乙　②B　③乙(或甲)　增大(或不变)
(2)乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH的水解所供应的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH－，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不行能是溶液的水解产生的H＋引起的Mg(OH)2沉淀溶解
14．(2021·南昌检测)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________
______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的缘由是________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是____________________。
解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，由于HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，上升温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。依据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽视]。a、b、c、d四个点，依据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，依据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，上升温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)