资源描述
1．(2022·安阳模拟)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，那么以下表达中正确的选项是( )
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)
解析：选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。
2．(2022·延安中学模拟)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，那么x、y、z的关系是( )
A．x＝y＝z B．x>y＝z
C．x<y＝zD．x＝y<z
解析：选B。由于弱碱溶液中存在电离平衡，故等倍数稀释后弱碱溶液的pH变化较小，故当pH变化值相同时，弱碱溶液稀释的倍数较大。
3．(2022·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，b＝a＋2，那么将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg2 B．b－lg2
C．a＋lg2 D．b＋lg2
解析：选B。两种溶液中c(OH－)分别为10a－14mol/L、10b－14，等体积混合后c(OH－)＝[10a－14 mol/L＋10b－14 mol/L]/2＝[(101×10a－14)/2] mol/L，pOH＝(14－a)－lg101＋lg2≈12－a＋lg2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝b－lg2。
A．呈酸性 B．呈中性
C．呈碱性 D．无法判断
解析：选C。解答此题应注意两点：
(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；
(2)根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。
5．以下各溶液中，pH最大的是( )
A．pH＝9的氨水稀释1000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1000倍
解析：选A。C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。
6．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析：选C。A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，假设仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。
7．(2022·石家庄市高三质检)室温下向0.1 mol·L－1氨水中逐滴参加盐酸，以下表达正确的选项是( )
A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH)>c(Cl－)
解析：选D。氨水中逐滴参加盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pH<7时，溶质可以为NH4Cl，故B选项错误；pH＝7时，由电荷守恒知，c(NH)＝c(Cl－)，故C选项错误；滴加盐酸至恰好中和时溶质为NH4Cl，溶液呈酸性且根据电荷守恒知，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故D选项正确。
8．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．参加一定量的NaOH固体
C．参加一定量pH＝8的NaOH溶液
D．参加一定浓度的盐酸
解析：选B。由pH＝5增加3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因参加NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
9．(2022·潍坊市高三模拟)以下说法正确的选项是( )
A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，假设混合液显中性，那么V1≤V2
解析：选A。向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；假设HA为强酸，那么V1＝V2，假设HA为弱酸，那么V1>V2，D错。
10．(2022·安徽省名校高三段考第四次联考)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于参加K＋的物质的量，那么m＋n的值为( )
A．13 B．14
C．15 D．不能确定
解析：选A。溶液中NO的物质的量恰好等于参加K＋的物质的量，说明反响HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。
11．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是( )
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量，②最大
D．向溶液中参加100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，假设溶液的pH＝7，试纸不变色；假设pH＜7，试纸变红色；假设pH＞7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。
(1)水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中参加NaHSO4
B．向水中参加Cu(NO3)2
C．加热水至100 ℃
D．在水中参加(NH4)2SO4
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，假设用pH试纸测定，那么试纸显________色，溶液呈________性(填“酸〞、“碱〞或“中〞)；假设用pH计测定，那么pH________7(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，溶液呈________性(填“酸〞、“碱〞或“中〞)。
解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或参加可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能参加强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意；A项中虽是酸性，但平衡向左移动；C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 ℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。
答案：(1)BD (2)淡黄 中 < 中
13．(2022·东莞东华高中检测)现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)假设将②、③混合后所得溶液pH＝7，那么消耗溶液的体积：②________③(填“>〞、“<〞或“＝〞)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH: ①________②，③________④，⑤________⑥(填“>〞、“<〞或“＝〞)；
(4)将①、④混合，假设有c(CH3COO－)>c(H＋)，那么混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。 (2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，那么需②>③的体积。 (3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。 (4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，应选A、B、C。
答案： (1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > (4)A、B、C
14．：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)假设A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，两者等体积混合，溶液的pH为________。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol/L。
(3)假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。那么混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反响的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)pH＝4的盐酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合，因c(OH＋)=10-2mol/L大于c(H+)=10-4mol/L,故混合后溶液应呈碱性，故应选A.
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反响中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。
答案：(1)a (2)10－10 10－12
(3)M＋＋H2OMOH＋H＋
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
