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1.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( )
A.
B.
C.Fe:［Ar］3d54s2
D.Cu:［Ar］3d104s1
【解析】A中N原子轨道表示式为
时能量最低；B中F的能量最低应为F原子，电子排布式为1s22s22p5;C中Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
【答案】D
2.以下电子排布图〔每一个小方框表示一个原子轨道〕所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )
【解析】B违背了洪特规那么，2p轨道应为，C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。
【答案】A
3.以下各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【解析】解答该题时要依据原子核外电子排布的顺序和规那么，逐项认真分析。A项，3p轨道有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，那么3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布3s23p2,因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即：3s23p63d104s2,显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5,那么3d上已排满10个电子，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数 的原子，可按下述方法讨论：假设最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，假设最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D中2p轨道有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能属于同种元素的原子，D选项不符合题意。
【答案】B
4.以下说法正确的选项是( )
A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
【解析】A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域〞的形状。B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条轨道。C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已。D正确。
【答案】D
5.某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )
A.第三电子层上有4个电子
B.最高正价为+2
C.最高正价为+4
D.第二电子层没有未成对电子
【解析】3p原子轨道有2个未成对电子，该元素可能在ⅣA族或ⅥA族， 3p的轨道填充情况为或，故其最外层电子数可能为4或6，因此最高正价为+4或+6，内层电子已充满。
【答案】D
6.根据原子核外电子排布顺序写出以下原子或离子的核外电子排布式。
〔1〕O；〔2〕Ca；
〔3〕S2-；〔4〕Fe；
〔5〕Al3+。
【解析】O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4;Ca原子有20个电子，由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p2,S2-为S原子得到2个电子后形成的，故3p轨道上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6;Fe原子有26个电子，由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d顺序填充为1s22s22p63s23p63d64s2;Al原子有13个电子，按1s、2s、2p、3s顺序填充为1s22s22p63s23p1,Al原子失去3个电子后变成Al3+，故Al3+的电子排布式为1s22s22p6。
【答案】〔1〕1s22s22p4(2)1s22s22p63s23p64s2
(3)1s22s22p63s23p6(4)1s22s22p63s23p63d64s2
(5)1s22s22p6
7.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题：
〔1〕A为〔写出元素符号，下同〕，
电子排布式是；
〔2〕B为，
简化电子排布式是；
〔3〕C为，
价层电子排布式是；
〔4〕D为，
轨道表示式是；
〔5〕E为，
原子结构示意图是。
【解析】由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，那么D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为：A:1s22s22p63s23p2,B：1s22s22p63s1,C: 1s22s22p63s23p3,D: 1s22s22p3,
E: 1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出其他表示形式。
【答案】(1)Si1s22s22p63s23p2 (2)Na［Ne］3s1(3)P3s23p3(4)N
8.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，请答复以下问题：
〔1〕以上这五种元素中，原子半径最小的是〔填元素符号〕。
〔2〕由这五种元素组成的一种化合物是〔写化学式〕。
〔3〕写出D元素基态原子的电子排布式。
〔4〕写出E元素基态原子的轨道表示式。
【解析】1~20号元素均为主族元素，最外层电子排布为ns1的元素为ⅠA族元素，最外层电子排布ns2np4的元素为ⅥA族，其中B为氧，D为硫，并依次推断出A为氢，E为钾，C为铝。
【答案】〔1〕H〔2〕KAl〔SO4〕2·12H2O
〔3〕1s22s22p63s23p4
(4)
9.下表为元素周期表前三周期的一局部:
〔1〕比较X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点上下：〔填化学式〕，原因是。
〔2〕选出X的基态原子的电子排布图，另一电子排布图不能作为基态原子电子排布图是因为它不符合〔填序号〕。
C.泡利原理
D.洪特规那么
【解析】解答该题关键是明确元素周期表的结构。根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。
〔1〕X、W的氢化物分别为NH3和PH3，因NH3可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点显著升高，故沸点NH3>PH3。
〔2〕据洪特规那么，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为： 。
【答案】〔1〕NH3>PH3NH3可形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高〔2〕BD
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