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题组一化学平衡状态
1．(2022年山东省青岛第二中学月考)一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④
C．②③D．③④
解析：选C。X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反响为反响前后气体分子数不相等的反响，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反响速率相等，反响到达平衡，④错。
2．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：选C。反响无论到达平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
题组二化学平衡常数
3．(2022年高考海南卷)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0[Ks5u ]
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
以下说法错误的选项是( )
A．反响到达平衡时，X的转化率为50%
B．反响可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反响的平衡常数
解析：选C。题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的根底计算和根底知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推导出：X＋3Y2Z。
4．某密闭容器中进行如下反响：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的量相等，且用X、Y作反响物，那么X、Y的初始物质的量的范围应满足( )
A．1<<3 B.<<
C.<<4 D.<<
解析：选C。设n(X)＝a，n(Y)＝b，依三段式有
2X(g) ＋ Y(g)2Z(g)
起始(mol) ab 0
变化(mol) 2xx 2x
平衡(mol)a－2xb－x 2x
a－2x＋b－x＝2x，x＝。
假设a－2x＝0，＝，＝；
假设b－x＝0，b＝，＝4。
即<<4。
5．(2022年高考海南卷)高炉炼铁过程中发生的主要反响为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。
该反响在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0[高考资源网]
3.7[Ks5u ]
3.5
请答复以下问题：
(1)该反响的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>〞、“<〞或“＝〞)；
(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1000 ℃时参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反响经过10 min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________________________________________________________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出局部CO2D．提高反响温度
E．减小容器的容积 F．参加适宜的催化剂
解析：(1)注意物质的状态，随着温度升高K逐渐减小，所以此反响是放热反响：
(2)三步曲：
Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)
始态(mol·L－1)0.10.1
反响(mol·L－1)xx
终态(mol·L－1)0.1－x0.1＋x
温度为1000 ℃，所以K＝＝＝4.0，所以x＝0.06，v(CO2)＝＝0.006 mol·(L·min)－1；
(3)Fe2O3、Fe均是固体，改变Fe2O3、Fe的量不影响反响速率和化学平衡，故A、B项中反响速率、化学平衡均不改变；C项移出局部CO2，平衡右移，正确；D项此反响为放热反响，升高温度，平衡左移，错误；E项减小容器体积，相当于加压，平衡不移动，错误；F项催化剂只影响化学反响速率，对平衡移动无影响，错误。
答案：(1) <
(2)0.006 mol·(L·min)－1 60%
(3)C
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