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中考工业流程题练习
一、海水资源得多重利用
１、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MｇCl2、CaCl2、Nａ２SＯ4以及泥沙等杂质。以下就是制备精盐得实验方案，各步操作流程如下：

（１）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用就是 　 　 　 　　 。
(２)第②步操作得目得就是除去粗盐中得　 　　 　 　　 （填化学式，下同），第⑥步操作得目得就是除去滤液中 　 　　 　　 　 　 　 　　　　 　 .
（３）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀得成分有：泥沙、BaSO4、Ｍg（OＨ)２、　　 　　 （填化学式）。
(4）在第③步操作中，选择得除杂得试剂不能用KOH代替NaOＨ,理由就是　 　 　 　
　 　 　 　 　　 　 　 　 。
(５)在制备精盐得过程中,氯化钡与碳酸钠溶液得添加顺序就是否可以颠倒_______＿，理由就是__＿＿________＿＿___________＿＿＿________＿_＿＿_＿___＿__＿_＿_＿____＿___＿＿_＿_＿_＿；
（６)在利用粗盐制备精盐过程得第⑥步操作中，加入适量盐酸得目得就是＿______＿_ 　 　 ＿_。
２、金属镁得冶炼
海水中含有丰富得氯化镁。下图就是从海水中提取镁得简单流程。
　 上述提取Mg得过程中，试剂Ａ最好选用 　 (从我市有丰富得石灰石资源考虑）.沉淀B与试剂C发生得就是中与反应,则沉淀B得化学式为　　 　　　,由无水MｇCｌ2制取Ｍg得化学方程式为 　　 　　 　 　　 .电解无水MｇＣl2得过程中 能转化为 　 　能。海水本身就就是含有ＭgＣl2得溶液,它与通过步骤①、②得到得MgCl2溶液有何不同：　　 　　 　　　
　　 　　 　 　 　　 。
3、氨碱工业
海水“制碱”。下图就是海水“制碱”得部分简单流程。
　 　步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应得化学方程式为： 　 　　　　　　 　 　 　 　　 、
　　 　　 　　 　　　 　　　　。
制氨盐水得过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳得吸收率会降低.这就是因为 　 　 　　　 　　　　 　　 　 　 .

(拓展)
△
已知有关物质重要反应得化学方程式如下：
2NＨ4Cｌ +X====2NＨ3↑+CaCl２+2Ｈ２Ｏ 　 　 ＮH4Ｃl ==＝＝ NH3↑+ＨCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1）盐水精制得过程就是除去溶液中各种杂质得过程。为将盐水中含有得Ca2+、Ｍg2+等沉积，可以向其一与加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去得方法就是 　　 　 ；溶液中多余得纯碱可以加 　 　 　　　 试剂来除去。
(2）氨碱工业最关键得一步就是:在加压得条件下不断向饱与得氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件得原因就是：__＿＿__＿______＿_　　。
（3）在氨碱工业得历史上。如何处理流程中剩余得氯化铵溶液，出现了两种工艺：一就是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X　　　　 　 　（填化学式)，产生了可循环使用得氢气与大量固体废弃物氯化钙;二就是我国化学家侯德榜发明得“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化氨得　　 　 　 ,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品—-氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余得氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答： 　 　 　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 。
二、传统能源工业（化石燃料得利用、及合成氨工业等）
1、煤化工就是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品得工业过程.请回答下列问题：(1）下列说法正确得就是　　 　。
A.煤就是复杂得混合物,主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生得就是物理变化
C。家用“液化石油气”就就是煤隔绝空气加热得到得产品
D.煤燃烧排放得二氧化硫、二氧化氮就是形成酸雨得主要物质
（2）煤得加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图就是高炉炼铁得示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中得主要作用就是 　 ;
②请用化学方程式表示炼铁得原理 　 　 　 　 　 　　 ；
③高炉炼铁会产生大量得高炉气体，其主要成分就是高浓度得CO与氧化铁尘粒.请您对高炉气体得处理提出合理化得建议 　 .
煤气发生炉
碳化塔

合成塔

液氨储槽

煤、空气、水
CO2、H2、N2
H2、N2
水

(3）化肥厂生产合成氨得原料就是煤、空气、水.生产简要流程如下： 　
煤气发生炉中主要反应：① C +　O2 = CO2；② C ＋ H2Ｏ = ＣO ＋ Ｈ2.两个反应必须进行调控才能保持一定得炉温。判断：反应② 　(填“放出”或“吸收”）热量。
将合成得氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH４HCO3，试写出该反应得化学方程式 　 　 　 　 　　 　 　 。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂得轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知:a。二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
　 　CO2+Ca(OH）２=＝=CａＣＯ3↓+H2O， ＣaCO3+　H2O　＋ CO2===Ca（ＨＣO3)2;
微热
　 b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解:
　　 　Ｃa（HＣO3）2=====　CaCO3↓+H2Ｏ＋ CO2↑；
　 c。生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小得熟石灰浆。
　 　（1)小王主张用流程①、②、④与操作Ⅱ得设计，认为其工艺简单。
请写出反应①与④得化学方程式:　
① 　 　 　　 　　 　　 ；④ 　　 　 　 　 　 　；
操作Ⅱ包括 　 　　 　 　　 　　 　　　　　　 　 　 　 　　 　 等工序.
　 （2）制轻质碳酸钙时，D为 　　 　 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液"），
　　理由就是:　 　 　 　　　 　 　 　 .
　　　(3）小李认为流程①、②、③与操作I比小王得主张更好,其理由就是：_____＿__＿__＿＿__
　 　 　 　 　 ;操作I包括搅拌与微热等工序.
四、污水处理工业
１、有一种工业废水，其中含有大量得硫酸亚铁,少量得银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理得方法回收银与硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
④
③

①

②

工业
废水
污泥
溶液1
固体
溶液2
Ag
溶液3
硫酸亚铁晶体

回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入得物质就是　 　　　 ，分离所得混合物得方法就是 　 　　 　 　　。
（2)步骤③中：需加入得物质就是 　 ，发生反应得化学方程式就是 　 　 　 。
(3）某同学认为经过步骤②后所得固体就就是纯净得银，不需要进行步骤③，您认为就是否合理？ 　 ，理由就是 　　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 、
（4)步骤④得操作就是 　 ，溶液２与溶液3为什么要混合?　 　 　 、
五、金属回收工业
１、坐落于常熟得江苏常福电缆厂就是一家以生产电缆类产品为主得企业．在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量得含铜废料（如:零碎电缆）.某化学兴趣小组得四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自得瞧法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热得务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为:２Cｕ＋2Ｈ2ＳO4+O22ＣuSＯ4+2H2O),于就是她提出了另一套方案：

　（1）甲方案得②③三个步骤中,与铜或铜得化合物有关得化学反应方程式分别就是:
　 　② 　　 　 　 　 　　 ;③ 　 　 　　 　 　 　　　 　．
　 （2）从环保角度对两套方案得不同部分进行比较，您认为 　 　　 （选填“甲"或“乙"）得方案更合理.理由就是:　 　 。
　 　 （3）丙认为,无论就是甲还就是乙得方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量得铁屑。您认为丙这么说得道理就是：　 　 　　　 　　　　 　 　　　.
　 　 　 丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余得铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
　 处理？".请提出您得想法: 　 　 　　　　　 　　 　 　 ．
(4)最后,老师肯定了同学们得积极思考,但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾"得工业产品,可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶得两种可能方法: 　、　 　　 　（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．
答案
一、海水资源得多重利用
1、制盐工业答案：(1）加快粗盐溶解 　 　(2)Na2SＯ4 NａＯＨ、Nａ2CO3 　 　 （3）CaCO３、BａCO３
（４）会引进新得杂质KCl (5）不可以。碳酸钠作用就是既除去Cａ2+，又除去多余得氯化钡
（6）除去多余得氢氧化钠与碳酸钠
２、 Mg(OH）2 　 MgＣl2 通电 Ｍg+Cl2↑ 后者就是经过富集与分离后得溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁得浓度很低）
3、 NａCl+NH3+Ｈ２O+CO２＝NaHCO３+ＮH4Cｌ　　2ＮaＨCO3△　Na2CO3+　H２O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
(拓展)(１）过滤 盐酸 （2)促进更多CＯ2溶解反应充分 （3)Cａ（OＨ)2 溶解度（４）氯化铵受热易分解
高温
二、传统能源工业
(1）ＡD（2）①制取CO、提供热量②Fe2Ｏ3 ＋ 3CO 　 　 2Fe +　3CO2③回收利用
（3)吸收 ＣO2 +　ＮＨ3　＋　H２O = NH4HＣO3　
三、石灰石工业
四、污水处理工业（1)、Fｅ 过滤
（2）、稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
(3）、不合理 　 因为要使Ag+ 完全置换出来，必须加入过量得铁
（4）、两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多得硫酸亚铁,综合利用
（其她合理答案也可)
五、金属回收工业
六。练习题
1、　（2011南京市质检,２７、 １0分)汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题:

（1) 目前汽车使用得燃料就是汽油。将石油加热，利用各成分得沸点不同将它们分离可得到汽油,该过程属于　 　 　　 　　　变化。
我国已推广使用车用乙醇汽油，它就是在汽油中加入适量得乙醇，
作为汽车得燃料.下列叙述正确得就是 　 　。
（填字母）
A．乙醇汽油就是一种新型得化合物 　 　 Ｂ.乙醇可通过粮食发酵得方法制得
Ｃ。使用乙醇汽油能减少有害气体得排放 D.乙醇与汽油都就是可再生能源
（2）汽车尾气(含有CO、NO等物质)就是城市空气得污染物,治理得方法之一就是在汽车得排气管上装一个催化转换器,使ＣO与NO反应,生成两种无毒气体,试写出CO与NＯ反应得化学方程式 　 　 　 　　 　　 　　 　　 　。
（３）汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大得就是铁与铝。
①工业上炼铁得简要流程如下:
焦炭
X
CO

Y
过量空气、高温
焦炭、高温
赤铁矿、高温
Ⅱ

Ⅲ

Ⅰ

请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得化学反应方式 　 　 、 　　 、 　 　 。
② 早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%得硫酸铜溶液多少千克?（写计算过程)
答案： (１)物理 BＣ
（２)2ＣＯ +　2NO　 ２CＯ２ + N2
（3）①C+Ｏ2 CO2；C　+　CO2 　2CO；
Ｆｅ2Ｏ３ +3CO　　2Fe ＋３ＣO2
②
400千克；方程式1分;比例式1分；答案1分;设答1分
２、 酸雨就是大气污染得危害之一，二氧化硫（SO２)得含量就是空气质量监测得一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地得雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品得pＨ，测得得结果如下表：
测定时间/ｈ
0
１
2
３
4
雨水样品得pH
4、７3
4、62
４、56
4、55
4、55
②SO2能使品红溶液褪色；
③ｐＨ〈５、6得雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
　 　 　 　　⑤BａSO3不溶于水,能与盐酸反应;ＢaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水得ｐH范围就是：７〉 pＨ〉 ５、6，偏酸性，这就是因为　 　　 　 　 　。
　 ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上瞧主要反应属于 　 　 .
③收集得酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因就是SO2与水反应生成得H2SO３被氧化为H2SO４。试写出该反应得化学方程式 　 　 　 　　　 .
【提出猜想】同学们对刚收集到得酸雨样品中得溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4;
　 　 　　 　 猜想Ⅲ:酸雨中溶质 　　 　　 。
【实验探究】
(1）向刚收集得酸雨样品中滴加过量Bａ（OH）2溶液，有白色沉淀生成,过滤。
①在滤液中滴加 　 　 溶液,溶液呈 色.证明在酸雨样品中滴加得Ba（OＨ）2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应得化学方程式为 　　 　 　 　 ,根此现象有关酸雨中溶质得猜想 　 正确。
（2)某同学取酸雨样品Ｖ L，加入17、1％得Ba(OH)２溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗１0．00　g Bａ（ＯH)2溶液。该Ｖ L酸雨样品中溶解SO２得质量为 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这就是由于空气中含有某元素＋４价氧化物得原因,这种氧化物得化学式为　 　 　 　 　　。
【拓展延伸】利用海水脱硫就是减少SＯ２排放得有效方法，其工艺流程如下图所示：
含硫烟气
氧化
反应、稀释
天然海水
净化后烟气
氧气
天然海水
吸收塔
排放

天然海水吸收了较多得含硫烟气后，有Ｈ2SO3生成,H2SＯ３与海水中得离子反应，会释放出CO２,通入氧气后氧化后,海水得酸性显著增强。
①设计一种检验净化后得烟气中就是否含ＳO２得简单得实验方案:　　　 　　 　 　 　 　　 　　 　　 　 　。
②氧化后得海水需要用大量得天然海水与之混合后才能排放,该操作得主要目得就是
　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　　 。
参考答案:【分析讨论】①空气中得二氧化碳溶于水呈酸性　
　 　 ②置换反应　 　 ③２H2SO3 +Ｏ２==　２H2SＯ4
【提出猜想】既有Ｈ2SＯ3又有Ｈ2SO４
【实验探究】（1)①酚酞 红(或石蕊　 蓝）（其她合理试剂与现象均酌情给分）
②BaCO3+２ＨCｌ＝BaCl２＋ＣO2↑+Ｈ2O 猜想Ⅱ
（２）０.６4 g
【实验反思】NO２
【拓展延伸】①将净化后得烟气通入品红溶液,若溶液褪色则其中含SＯ2，反之则无.
②中与、稀释经氧气氧化后海水中生成得酸(H+）
3、　每年得3月2２日就是“世界水日",水与人类生活与生产得关系十分密切,请回答下列问题.
(1)①水能溶解很多种物质，就是配制溶液时最常用得　　 　 　 　 .
②保持水得化学性质得最小粒子就是 　 。
水厂原水
①炭罐
(内含颗粒活性碳)
②超滤膜
③紫外灯管照射
饮水台饮用水
直饮水机
(2）2010年上海世博会得园区内有许多饮水处,可取水直接饮用。所供得饮用水处理步骤如下图所示:
步骤①对应得作用就是 　　 　 　 　 　　 　　 　 (填字母，下同),步骤③对应得作用就是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
　　　 Ａ.杀菌消毒 　Ｂ。吸附杂质
A地区
B地区
C地区
5、8
4、6
5、0
8、0
6、0
4、0
2、0
0、0
pH
(3）降雨就是自然界中水循环得一个环节。酸雨就是由 　 [气体或这些气体在空气中反应后得生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水得pH如右图所示，其中 地区得雨水就是酸雨。
（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水得导电性。现将０、1gNaOH溶解在9９.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连得一端放出得气体就是 ,当溶液中NaOＨ得质量分数变为０、2%时，有　 　 　
参考答案：２5。(８分)(1）溶剂 　　分子 （2）B 　 A (3）SＯ2 NＯ2 　　 BC 　
4、碱石灰就是实验室中常用得干燥剂。
[查阅资料］①碱石灰就是氧化钙、氢氧化钠得固体混合物,易吸收空气中二氧化碳与水蒸气。②氯化钙溶液呈中性。
［提出问题］探究实验室中久置得碱石灰样品,其成分可能发生哪些变化?
［进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaＯ、ＮaOＨ、Ｃa(ＯＨ)2、Na2CO3、ＣaCO3中得两种或两种以上成分.上述五种物质中,属于碱得就是　　 　 　.样品中可能含有Na2CO3得原因就是（请用化学方程式表示) 　　 　　 　　 　 　 　　　 　 。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1)操作①得名称就是 　 。
（2)根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确得就是 　　 　 　 。
A.样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有ＣaO
B.样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有ＣａCO３
　C.溶液Ａ加入CaCｌ2溶液后，生成难溶性固体,说明样品中一定含有Na2ＣO3
D．溶液Ｃ加入酚酞变红,说明样品中一定含有ＮaＯH
（3）向溶液A中加入过量得CａCl2溶液得操作中，判断加入试剂已过量得方法就是
　 　 　　 　 　 。
(4)写出溶液Ｃ中所含阴离子得符号 　 　 　 　 　　　 　　。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有得成分就是(填化学式) 　 　 　 　　 ,其它成分尚不能确定.
参考答案：［进行猜想］ ＮａOＨ、Cａ（OH)2 　 2NaOH + CO2＝=Ｎａ2ＣO３ + H２O
［实验过程］(1）过滤 （2）C 　 　
（3)取少量上层清液滴加CaCｌ2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入得试剂过量.（或答:取少量上层清澈滴加Na2CO3溶液,出现白色沉淀,则说明加入得试剂过量）
(4）OH－　、Cl-
[实验结论］ Nａ2ＣO3