元素推断题.doc

元素推断试题专题练习
1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题得题干描述，请以最快得速度将题目中得各字母所代表得元素推出。
（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大得四种短周期元素，其中X元素原子得核外电子总数等于其电子层数，Z元素得气态氢化物与它得氧化物在常温下反应生成Z单质与水，X与Y、W可分别形成YX3与XW型共价化合物，YX3极易溶于水。鲑憫费邁拋复釵。
X Y Z W
（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中得五种， Q 得低价氧化物与X 单质分子得电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 与 Z 得离子与 Ar 原子得电子结构相同， Q 能分别与 Y、Z 形成得共价化合物，且原子序数Y<Z。奂镳問魯裝专详。
Q R X Y Z
（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z就是原子序数依次增大得六种常见元素。Y得单质在W2中燃烧得产物可使品红溶液褪色。Z与W元素形成得化合物Z3W4具有磁性。U得单质在W2中燃烧可生成UW与UW2两种气体。X得单质就是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。热錯莖渍鴟戋饋。
U V W X Y Z
（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素得核电荷数之与等于D元素得核电荷数，且D元素得核电荷数为C得2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应
①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质得量比2:3反应生成单质(含B)与化合物(只含A、C)
②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质得量比2:1反应生成单质(含D)与化合物(只含A、C)窯铠斃鉺腸艷顾。
A B C D
（5）（07重庆）a、b、c、d、e就是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c得最外层电子数之比为2∶3，b得最外层电子数比e得最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c得单质，且溶液使酚酞试液变红。濫評跞荚饷賓胪。
a b c d e
（6）07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素得原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A就是所有元素中原子半径最小得元素；B与C得位置相邻；C元素原子最外层电子数就是次外层电子数得3倍；
③B、D、E三者得最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐与水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之与等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之与。飲谪窃頒琼檷残。
A B C D
　 2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大得短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子得最外层共有11个电子，且这三种元素得最高价氧化物得水化物之间两两皆能反应，均生成盐与水；D元素原子得最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。钌驗响栉属谑级。
　（1）写出下列元素得符号：A__________　 D__________　 E___________。檷淪紧诅顓经缑。
　（2）B得单质在F得单质中得现象就是_________________________，化学方程式就是____________________________________________________。繽瀨谕鐔兑硕珐。
（3）A、C两种元素最高价氧化物得水化物间反应得离子方程式就是_______。、
3．A、B、C、D都就是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A与B得原子核内质子数之与，C原子最外层上得电子数就是D原子最外层电子数得4倍。试回答：
（1）这四种元素分别就是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下得液态或气态氢化物得稳定性由大而小得顺序就是_________
（3）A与B形成得三原子分子得电子式就是______，B与D形成得原子个数比为1：1得化合物得电子式就是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质得化学方程式就是_______鲕邝碜谑嚌抡鳅。
4．根据周期表对角线法则，金属Be与Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3得熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：啬閂侖浊泼椠長。
（1）写出Be与氢氧化钠反应生成Na2BeO2得离子方程式 。
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可以用 试剂鉴别，其离子方程式为 。
（3）BeCl2就是 （填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下得pH 5（填“大于“等于”“小于”）。谥诘溅盏堝谪绘。
（4）Li与Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物得化学式为 ，同时还有少量得 生成。奋抠蹺离輊鄲膾。
5．W、X、Y、Z就是原子序数依次增大得同一短周期元素，W、X就是金属元素，Y、Z就是非金属元素。
（1）W、X各自得最高价氧化物对应得水化物可以反应生成盐与水，该反应得离子方程式为 。辊苏譖铙鱷涞曠。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物得形成过程： 。鷙脫缓瓒鷴轳囈。
（3）X得硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因：
（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物得电子式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物得稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子得离子半径由大到小得顺序就是 > >
> 。
（7）Z得最高价氧化物为无色液体，0、25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ得热量。写出该反应得热化学方程式：饋骢唄飩鑠唛鈸。
。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为 。
（9）某种金属元素与Y得单质化合生成+2价得硫化物，与Z得单质化合生成+3价得氯化物，则该金属在元素周期表处于 周期 族。鏟钓壓辚坞鲒睐。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之与为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W与A2W2，E元素得周期序数与主族序数相等。椠鉦傴誼糝嚌閣。
（1）E元素在周期表中得位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成得18电子微粒得电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸得还要弱，请写出其第一步电离得电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应得化学方程式 。儈鴕譙諂馔碛攪。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往得回收方法就是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2与衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目得，又保护了环境，试写出反应得离子方程式 。礎连縵處慶婵隶。
（5）元素D得单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA与1molE单质混合加入足量得水，充分反应后成气全得体积就是 （标准状况下）。认阁檻氇匦謅錮。
（6）D得某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应得物质得量之比为1：2，且无气体生成，则该反应得离子方程式为間賓鳎屨穷羋屨。
。
7、相对分子质量由小到大排列得X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质得元素分别位于不同得短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示得发生装置制取X、Z与M(夹持装置已略)猙厴繅頂綬绁貳。
(1)制取X、M、Z得发生装置分别就是(填写序号)
X：　　　　；Z：　　　　；M：　　　　。
(2)X、Y、Z三种单质分别就是X：　　　；Y：　　　；Z：　　　。
(3)A得电子式就是　　　　，A中含有得化学键类型有　　　　。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应得化学方程式就是　　　　　　。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应得实验，并收集Y。

①若从A中逸出得气体含有Z，则通入反应装置A中得Z与M得物质得量之比应满足　　　　　　。
②若从A中逸出得气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应得离子方程式分别就是　 ， 。缭閬驗阕濾閶哜。
8．A、B、C就是三种常见短周期元素得单质。常温下D为无色液体，E就是一种常见得温室气体。其转化关系如图17 (反应条件与部分产物略去)。试回答：娅锌辏憑闌協躑。
(1)E得电子式就是 。
(2)单质X与B或D均能反应生成黑色固体Y，Y得化学式就是 。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化与水果保鲜等。Z与D得组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之与为18。Z与酸性碘化钾溶液反应生成B与碘单质，反应得离子方程式就是 。纜虛臚鲷謾粜摳。
(4)取0、3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0、2 mol E充分反应，最后得到得水溶液中各种离子得浓度由大到小得顺序就是(不考虑H+) 。鯉烦鹺閭颖辆欒。
(5)E得大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E与H2合成CH3OH与H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应得热化学方程式就是 。
樱慣膿简钉鲐騍。
9．A、B、C、D就是四种短周期元素，它们得原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别就是同主族元素，又知B、D两元素得原子核中质子数之与就是A、C两元素原子核中质子数之与得2倍，这四种元素得单质中有2种气体，2种固体。馊瑩鸣種爷閥鸾。
（1）写出元素符号︰A ，C ；
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素得化合物相互作用逸出气体得化学方程式： ；瀘兒颌摯圓赘燜。
（3）用A元素得单质与B元素得单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔得金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制得气体透过性隔膜，在一极通入A得单质，另一极通入B得单质，则通入B单质得一极得电极反应方程式就是 。驯颉鳥洼宫寿镟。
10、(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成得微粒，它们得电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。扫碩鹤鐺吨徠級。
(1)甲得原子结构示意图就是　　　　　；甲得氧化物得晶体类型就是　　　　　　。
(2)乙就是双原子分子，在高温时就是一种还原剂。14 g乙燃烧放出得热量就是141、5 kg。
写出乙燃烧得热化学方程式 。撸锡铜疠龕梦嗫。
(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成得化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应得化学方程式就是　 。給嘗蕲盧綃瘾绸。
该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质得量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式就是 。隕谖錨郟窑逊傾。
(4)由丁分子组成得物质属于单质，组成丁得元素最高价氧化物对应得水化物X有下图所示转化关系(反应条件与其她物质已略)锟学编纏瘗苏垒。
荨酾騰颏饯餡终。
①已知W为金属单质，W在周期表中得位置　　　　　　。写出X得稀溶液与Z反应得离子方程式　 。蟻劢驤镖娛貰鉗。
②X得浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆得分解反应，1 mol Q分解时，有1、204×1024个电子转移。Q发生分解反应得化学方程式就是　 。繡攒縟绽骂绨闸。
将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中得气体相对分子质量就是Q得0、8倍。Q得分解率为　　　　　 　。婦償儕绨協錨关。
答案
1、(1)  X、 H  Y、 N  Z、 S  W、 Cl  
 (2)Q、 C  R、 Si  X、 N  Y、 S  Z Cl
(3)U、 C  V、 N  W、 O  X、 Mg  Y、S  Z、 Fe
(4) A、H  B、 N  C、 O  D、 S
(5) a、 C  b、 N  c、 O  d、 Na  e、 S      (6) A、 H  B、 C  C、 O  D、Na 丛坠畅编碩蓋赆。
2．（1）Na、Si、P（2）产生白色得烟；Mg+Cl2 MgCl2（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O饞纷钲鈁璦榄厅。
3、答案A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。
　（2）H2O>CH4>SiH4（3）　　 Na+[ ]2- Na+　（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3．　　 軫塤唄僥鯫設鉻。
4、答案：（1）Be+2OH—=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be（OH）2+2OH—=BeO22—+2H2O愷籁萝认釃櫚鼍。
（3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N
5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+灑晖摅堑櫞標暉。
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
（5）HCl＞H2S
（6）S2->Cl->Na+>Al3+
（7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1
(8)1∶2
(9)第四 Ⅷ

6．（14分）：每空2分
（1）第三周期，IIIA族；（2）
（3）H2O2 H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O
（5）56L
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
7、(共17分) (1)丙、甲、乙
(2)H2　N2　Cl2
(3)　离子键、极性共价键
(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
①大于
②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH
8（1）CO2 （2）Fe3O4
（3）O3 + 2I- + 2H+ == O2 + I2 + H2O
（4） c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CO32-)﹥c(HCO3-)
（5）CO2（g）+3H2(g) === CH3OH (l) +H2O (l) △H=-130、9kJ/mol輿轴訴訊鳥項稱。
9、 （1）H（1分） Na（1分）
（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3分）
（3）O2＋2H2O＋4e—＝4OH－（3分）
10、(共16分)
(1)　原子晶体
(2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol
(3)CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2