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溶液的浓度练习题
一、计算题
　　1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（　　）
　　A．100g水溶解了5g NaCl                 B．5g NaCl溶解在95g水中
　　C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20     D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
　　考查目的：溶液的质量分数
　　答案：B。
　　解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

　　2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（　　）
　　A．溶质的质量      B．溶剂的质量   C．溶液质量        D．溶质的质量分数
　　考查目的：溶液的特征。
　　答案：D。
　　解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。
　　3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（　　）

　　考查目的：对饱和溶液的理解。
　　答案：C。
　　解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
　　4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（　　）
　　A． 20%    B． 26．5%   C． 25%    D． 30%
　　考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
　　答案：D。
　　解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5%  ，所以选D项。
　　5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（　　）
　　A．溶解度减小             B．溶液的质量不变
　　C．溶质的质量分数减小     D．溶剂的质量不变
　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
　　答案：B。
　　解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
　　6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（　　）
　　A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
　　B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
　　C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
　　D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
　　答案：A。
　　解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液，室温下，B溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中溶质的质量分数小于B溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。
　　7．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
　　A．溶质的溶解度不变　                B．溶质的质量分数不变
　　C．仍为饱和溶液　　　                D．溶液的质量不变
　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
　　答案：A。
　　解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。
　　8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（　　）
　　A．7.1kg      B．14.2kg        C．71kg      D．142kg
　　考查目的：溶质质量分数的计算。
　　答案：B。
　　解析：溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数
　　9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（　　）

　　A．②中所得溶液是饱和溶液           B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
　　C．③④溶液的溶质质量分数相等       D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
　　考查目的：溶质质量分数的计算。
　　答案：C。
　　解析：分析图中数据可知20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl，①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。
　　10．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
　　B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
　　C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
　　D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

　　考查目的：溶解度曲线的应用。
　　答案：B。
　　解析：A项要比较甲和乙的溶解度，必须指明温度，B项t20C时，甲、乙的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C项如果是将甲的饱和溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出，D项降温时乙的溶解度减小，如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为低温时的饱和溶液。
　　二、填空题
　　11．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为        。
　　考查目的：溶质质量分数的计算。
　　答案：100g 。
　　解析：溶液稀释过程溶质的质量不发生改变。
　　12．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。   
　　实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

　　请回答下列问题：
　　（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是                                        。
　　（2）操作⑥中的错误是                                                    。［来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）                                    、称量精盐并计算产率。
　　（4）操作④中，当观察到                                        时，停止加热。
　　实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有                    （填序号）。 ［来源：%&zz~s*tep.@com］
①     氯化钠固体仍然不纯                ②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片
　　③量取水时，仰视读数                     ④装瓶时，有少量溶液洒出      
　　考查目的：粗盐提纯。
　　答案：实验一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出现较多固体；实验二：①②③。
　　解析：粗盐提纯的主要步骤和注意事项。
　　13．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

　　（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
　　（2）t2℃时，100g水中溶解      gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为       ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水       g。
　　（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量分数保持不变的是     。
　　考查目的：溶液知识的综合考察。
　　答案：t1  25  20%  125  B。
　　解析：（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相同。（2）读图可知溶解度为25g，稀释过程溶质质量不变。（3）降温时，A溶解度减小，会有固体析出，从而质量分数减小，B的溶解度增大，溶液会由饱和变成不饱和，由于溶质溶剂的量都不变，所以质量分数不变。

初三化学计算题专题训练(下学期)
等质量的铁、铝、镁与足量的稀硫酸反应放出的H2的质量最多的是_______；制得相同质量的H2，需要铁、铝、镁的质量比为______________。
宜昌桥边电解铝厂是利用下列反应制得的：2Al2O3　==== 4Al + 3O2↑，则反应中Al2O3、Al、O2的质量比为_____________
学实验室有98%的浓硫酸，但在实验中常常用的是稀硫酸，现有50g稀硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水____ g。
右图是病人输液时用的葡萄糖注射液的标签，请根据
标签上数据进行计算：该溶液中含水_____g，溶液的密
度为______。
5．氢气的燃烧值为1.4×108J/kg，燃烧产物不污染环境，
是一种未来能源程序，我国于1980年成功地研制出国内
第一辆以氢气为动力的汽车，燃氢汽车发动机中
发生反应的化学方程式为 ；若这种汽车行驶一小时需1.68×108J的能量，则每小时需消耗的氢气 。（不计热量的散失）
6、图是A，B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）在t1℃时，A的溶解度比B 。
（填大或小）
（2）t2℃时， （填能或不能）
配制40%的A溶液。

7、射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（Ⅰ）把1.0g链霉素溶于水中制成4.0mL溶液a； （Ⅱ）取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL，得溶液b； （Ⅲ）取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL,得溶液c;； （Ⅳ）取0.2mL溶液c加水稀释至1.0mL,得溶液d； 最终得到的试验针药液d中;链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液都很稀,密度近似看作1g/mL）（ ）

8、宜昌关的石灰石资源丰富，某石灰石厂实验室用22g样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳来分析，完全反应后称得剩余物的质量为13、2g(杂质不参加反应)试计算：(1)生成二氧化碳多少g？在标准状态下的体积是多少？(在标准状态下二氧化碳的密度为1、977 g/l) (2)求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)求产品中生石灰的质量分数是多少？

9、市南津关的石灰石资源丰富，某石灰石厂实验室用5、55g样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中国热，并冷却后称量，记录数据如下表(杂质不参加反应)
操作次数
1
2
3
4

剩余固体质量(g)
4、25
3、95
3、35
3、35
计算：(1)完全反应后生成二氧化碳
的质量 (2)求石灰石中碳酸钙的
质量分数是多少？ (3)求分析产品

　一、选择题
　　1．从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
　　A．1%　　　B．9%　　　C．11.1%　　D．10%
　　2．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
　　A．不变　　B．增大　　C．减少　　D．无法判断
　　3．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
　　A． ×100%　　B．×100%
　　C． ×100%　　D． ×100%
　　4．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
　　A．不变　　B．5%　　C．15%　　D．30%
　　5．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
　　A．2%　　B．4%　　C．8%　　D．10%
　　6．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
　　A．溶液的质量　　B．溶剂的质量
　　C．溶质的质量　　D．溶液的浓度
　　7．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
　　A． 克　　B． 克　　C． 克　　D． 克
　　8．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
　　A．20%　　B．25%　　C．30%　　D．33.3%
　　9．用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
　　A．1:6　　B．1:5　　C．1:4　　D．1:3
　　10．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
　　A．蒸发掉25克水　　B．加水溶液变100克
　　C．增加10克溶质　　D．增加6.25克溶质
　　二、简答题
　　1．试选用一简单方法，测定酒精里是否含有水？
　　2．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
　　3．在一定温度下，两杯氯化钠溶液 ，它们的密度不同，能知道它们的浓度是否相同吗？
　　4．怎样读出量筒里液体的体积数？
　　5．在一定温度下，某饱和硫酸铜溶液100克中，放入少许白色无水硫酸铜，该饱和溶液的质量有无变化？
　　参考答案：
　　一、1．答案D
　　提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
　　2．答案B
　　提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
　　3．答案B
　　提示：由计算式
　　溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
　　可直接得出答案为B。
　　4．答案C
　　提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
　　设混合后溶液的质量分数为x%
　　50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
　　解得：x=15%
　　所以混合后溶液的质量分数为15%。
　　5．答案B
　　提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
　　设原稀硫酸的浓度为x%
　　100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
　　x=4
　　所以原稀硫酸浓度为4%。
　　6．答案C
　　提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
　　7．答案D
　　提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
　　设需加水x克
　　m克×a%=（m+x）克×b%
　　x= 克
　　8．答案D
　　提示：50℃时 饱和溶液的质量分数为：

　　9．答案C
　　提示：根据混合前后纯 溶质质量不变的原则
　　设60%的 为a克，10%的 为b克

　　所以：
　　10．答案A、D
　　提示：（1）设蒸发掉x克的水，使溶液的浓度增大一倍

　　（2）设增加y克 可使溶液浓度增大一倍

　　所以，增加6.25克 ，或蒸发25克水都可以使溶液的浓度增大一倍。
　　二、1．答：在一支试管中取少量酒精，加入少量无水硫酸铜的白色粉末，如果变成蓝色，说明酒精中含有水分，如果不变颜色，说明为无水酒精。
　　2．设加入x克NaCl或蒸去克y水都可以使浓度变为20%
　　（1）
　　（2）
　　所以，加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
　　3．在一定温度下，两杯氯化钠溶液的密度不同，就是因为浓度不同造成的，溶液中氯化钠的含量越多，浓度越大，其密度也随之增大。
　　4．量取液体时，首先必须把量筒放平稳，观察量筒中液体的体积数，必须使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出所取液体的体积数才是正确的。
　　5．放入无水硫酸铜，它要吸收饱和溶液里的水分变成结晶化合物，而饱和溶液因水分减少，又会析出一定量的硫酸铜晶体，因此，该饱和溶液的质量会变小。

一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。
　　1.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 （ ）
　　①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
　　A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①
　　2.下列关于生理盐水的说法中，错误的是 （ ）
　　A.生理盐水的溶剂是水 B.各部分一样，体现了溶液成份的均一性
　　C.饮用生理盐水放置一段时间不会分层 D.水分子是保持NaCl性质的最小微粒
　　3.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是 （ ）
　　A.CO2 B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO3
　　4.下列有关铁的说法错误的是 （ ）
　　A.地壳中铁元素含量排在第四位 B.在铁制品表面镀锌可防锈
　　C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
　　5.下列说法中正确的是 （ ）
　　A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
　　B.饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
　　C.某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
　　D.固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出
　　6.现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂 （ ）
　　A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.②⑤
　　7.下列事实中，能说明X物质的溶液在t℃时肯定是饱和溶液的有 （ ）
①溶液中有大量的X物质 ②加入5gX时，有X固体未溶解学科王
　7、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 （ ）
　　A.NaSeO3 B.Na2SeO4 C.Na2SeO3 D.Na2SeO2
　　8、某溶液中含有大量的氢离子，则该溶液不一定可以（ ）
　　A.与氢氧化钠溶液反应 B.与块状石灰石反应实验室制取二氧化碳
　　C.使紫色石蕊试液变红 D.测其PH值小于7
　　9、为了验证分子的特点，小华和小文分别按右图所示的两个装置
　　进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体和一瓶无色的
　　空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶
　　气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论（ ）
　　A.NO2气体的密度比空气密度大
　　B.分子在不停地运动
　　C.分子间存在间隙
　　D.温度越高，分子运动速度越大
　　10、化学试剂很多都需要密封保存，且原因各异，下列物质需密封保存的原因与空气中水蒸汽无关的是（ ）
　　A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.生石灰
　　11、人们感冒咳嗽时，医生常给病人开据阿莫西林胶囊或冲剂。其主要作用是消炎，为了探究其成分，小莫查阅资料发现阿莫西林的化学名为（2S,5R,6R）-3,3-二甲基-6-[（R）-（-）-2-氨基-2-（4-羟基苯基）乙酰氨基]-7-氧代-4-硫杂-1-氮杂双环[3.2.0]庚烷-2-甲酸三水合物。化学式为C16H19N3O5S3·H2O。关于阿莫西林，下列说法正确的是（ ）
　　A.阿莫西林是由49个原子构成
　　B.阿莫西林由阿莫西林分子构成
　　C.阿莫西林中碳氢氧氮硫元素的质量比为16：21：5：3：3
　　D.阿莫西林中碳元素的质量分数为50%

6、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时的正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A.小分子团水中水分子停止了运动
B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.水分子的化学性质被改变了
D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
7、下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）
A.空气中氮气占78%，氧气占21%
B.空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体
C.二氧化碳是污染空气的一种有毒气体
D.任何情况下空气的成分都是固定不变的
8、将一定量的过氧化氢溶液分成相等的A、B两份，在A中加入少量的二氧化锰粉末可产生氧气，直接加热B也产生氧气。下列图像能表示上述过程的是
9、实验室用氯酸钾制取氧气时，由于没有找到二氧化锰，小明就使用了高锰酸钾代替，发现也能在较短时间内完成实验。关于小明用高锰酸钾代替二氧化锰作催化剂制取氧气的实验，下列说法正确的是
A.氧气是高锰酸钾分解产生的
B.高锰酸钾与氯酸钾的分解是同步进行的
C.用高锰酸钾代替二氧化锰，产生氧气与用二氧化锰的一样多
D.高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用
10、下列说法正确的是
A.由一种元素组成的物质一定是单质
B.由不同种元素组成的物质一定是混合物
C.由不同种元素组成的物质叫氧化物
D.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
11、水是①单质；②化合物；③纯净物；④混合物 这几项中的
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
12、关于分子和原子的叙述正确的是
A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能直接构成物质
C.分子比原子运动得慢D.在化学变化中分子可分，原子不能再分
13、下列现象不能用分子运动解释的是
A.蔗糖放入水中逐渐消失B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发快
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气D.医院里充满了酒精味和药味
14、下列广告用语正确的是
A.矿泉水中含有大量钾、钙、镁等多种元素，是一种健康饮品
B.水是生命之源
C.“超纯水”绝对卫生，对人体有益
D.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
15、明矾净化水的作用是
A.使硬水软化 B.除去水中的异味
C.除去水中的悬浮物 D.消毒杀菌和净化水
16、下列说法中，正确的是
A.化学反应中，分子的种类一定改变，分子的数目也一定变
B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气
C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质
D.氧气是由两个氧原子构成的

8、可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉
活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）
A.长颈漏斗下端口产生气泡 B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内有液面上升 D.注射器内有液体
9、下列实验项目所选择的仪器错误的是
A.少量试剂的反应--试管
B.吸取和滴加少量液体--胶头滴管
C.较多量液体加热--烧杯
D.盛放固体药品--细口瓶
10、小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5
C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D.红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
11、做空气中氧气含量测定实验的装置如右图所示。下列说法正确的是
A.选用红磷是因为反应可以消耗氧气，生成固态的五氧化二磷
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体
12、下列关于空气的叙述中，正确的是
A.空气质量中氮气占78%，氧气占21%
B.二氧化碳是污染空气的一种有毒气体
C.空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体
D.空气的成分一定是固定不变的
13、下列反应既不是分解反应，又不是化合反应是
A.水 氢气＋氧气　　　 B.碳酸氢铵 氨气＋水＋二氧化碳

4.下列有关化学观念的叙述正确的是 （ ）
A.吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内学科王
B.外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同学科王
C.冰中的水分子被冻住了，分子不再运动学科王
D.剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半学科王
5.被媒体爆光的“奶粉事件”中，造假分子向奶粉中添加了三聚氰胺，三聚氰胺形状为纯
白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6, 下列有关它的说法正确的是 （ ）
A.三聚氰胺是由16个原子构成
B.三聚氰胺是一种氧化物学科王
C.三聚氰胺的相对分子质量是126
D.三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为1︰2︰2学科王
6.下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。下列说法错误的是 （ ）
A.氢的原子序数为1 学科王
B.氧的核内质子数是8学科王
C.氧的相对原子质量是16.00 学科王
D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物学科王
7.在通过化学的学习之后，我们知道了许多健康知识。比如下面四种做法有益与人体健康的是 （ ）学科王
A.健康人应多吸氧 B.长期饮用硬水补钙 　
C.食用加碘盐 　D.吸烟提神学科王
8.①酸雨 ②土壤中含汞等重金属 ③空气中一氧化碳含量增加，都会对环境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃烧造成的是 （ ）
A.①②③ B.①③ C.②③ D.①②学科王
9.最近日本推出了一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O2 2CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是 （ ）
A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O学科王
10.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（　 ）学科王
A.Fe 　　B.H 　　C.SO42- D.2H2O学科王

2、下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ）
A.液氧、稀硫酸B.氯化氢气体、盐酸
C.澄清的石灰水、二氧化碳D.糖水、海水
3、下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
B.测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照
C.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
4、常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清
pH（近似值）3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0
下列说法中，不正确的是（　　）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
5.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 （ ）
A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
6、下面各组金属用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是（ ）
A、 铜和银 B、铜和锌 C、 汞和铜 D、 铅和汞
7、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A、改良酸性土壤 B、促进植物的光合作用
C、提高作物的产量 D、改良碱性土壤
7.有人写了赞美某种气体的诗，其中几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境／她驱散了炎炎夏日的暑气／她奋力扑向烈火／她带给大地勃勃生机”。这首诗所赞美的气体是……（ ）
A.CO2 B.O2 C.CH4 D.H2
8.（09兰州）金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是……（ ）
A.都是黑色固体
B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.碳原子的排列方式相同
D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
9.仅根据物质的物理性质确定用途的是……（ ）
A.用CO冶炼金属 B.用CO2灭火
C.用石灰石作生产生石灰原料 D.用活性炭作防毒面具中的滤毒物质
10.（09益阳）仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如下图所示的现象。请你指出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式……（ ）
A.C＋O2 CO2 B.2C＋O2 2CO
C.2CO＋O2 2CO2 D.CO2＋C 2CO
11.除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是……（ ）
A.通入石灰水 B.通过灼热的CuO
C.通入石蕊试液 D.倾倒混合气体
12.实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品……（ ）
A.一定是金刚石或石墨中的一种 B.一定是木炭或活性炭中的一种
C.一定是碳元素的一种单质 D.可能是碳单质，也可能是碳的混合物
13.下列用来区分一氧化碳的二氧化碳两种气体的方法不合理的是……（ ） A.分别通入紫色石蕊试液 B.分别通入澄清石灰水
C.通入水中 D.用燃着的木条分别伸入两瓶内
14.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是……（ ）
A.反应中C、CO都得到氧，发生还原反应
B.反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C.反应都必须在加热或高温的条件下才能进行
D.反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

科学管理合理组织，不断深化“双基”建设，狠抓安全技术教育培训工作，全面落实“手指口述安全确认操作、岗位描述”安全管理规范，提高全员安全责任意识和整体操作技能。