二轮原子结构与化学键.pptx

（07上海上海2）U是重要的核工业原料，在自是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社的浓缩一直为国际社会关注。下列有关会关注。下列有关U说法正确的是说法正确的是AU原子核中含有原子核中含有92个中子个中子BU原子核外有原子核外有143个电子个电子CU与与U互为同位素互为同位素DU与与U互为同素异形体互为同素异形体C原原子子核核原原子子2）原子组成符号）原子组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷决定元素的种类决定元素的种类决定核素种类决定核素种类最外层电子数决定元最外层电子数决定元素化学性质素化学性质1）原子结构及三种微粒原子结构及三种微粒已知铱有两种同位素已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子量为而铱的平均原子量为192.22，则两，则两种同位素的原子个数比是种同位素的原子个数比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11A同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3元素近似相对原子量：元素近似相对原子量：A=A1x1+A2x2+A3x3其中其中 A1 A2 A3为各同位素的相对原子量为各同位素的相对原子量 A1 A2 A3为各同位素的质量数为各同位素的质量数 x1 x2 x3 为各同位素的原子百分组成（丰度）为各同位素的原子百分组成（丰度）电子层划分电子层划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图及掌握特殊电号元素原子及离子结构示意图及掌握特殊电子数微粒。子数微粒。能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近远远一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式：；D的电子式：。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式 ；根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力 （用化学式或离子符号表示）。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：；。答案（1）；（或：HF ）（2）HSOH S2H2O（或H2SOH HSH2O）OHS2（或HS）（3）CH3CH3 CH3OH CH3F 化学键化学键原子之间存在着原子之间存在着相互作用相互作用离子键离子键共价键共价键金属键金属键（09年海南化学年海南化学19.1）在以离子键）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是价键成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，Cl DMg，OB化学键化学键离子键离子键共价键共价键概概 念念阴阳离子间通阴阳离子间通过静电作用所过静电作用所形成的化学键形成的化学键原子间通过共用电子原子间通过共用电子对所形成的化学键对所形成的化学键成键的微粒成键的微粒离离 子子原原 子子相互作用的相互作用的实实 质质阴阳离子间的阴阳离子间的电性作用电性作用共用电子对两原子核共用电子对两原子核产生的电性作用产生的电性作用形成条件形成条件活泼金属跟活活泼金属跟活泼非金属化合泼非金属化合非金属元素形成单质非金属元素形成单质或化合物或化合物举举 例例NaOH、NH4ClH2、N2、HCl、CH4、CO2、NH3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（离子键的是（）A、可溶于水、可溶于水B、具有较高的熔点、具有较高的熔点C、水溶液能导电、水溶液能导电D、熔融状态能导电、熔融状态能导电D已知三氟化硼已知三氟化硼(BF3)是共价化合物。分子中的四是共价化合物。分子中的四个原子在同一平面上，那么个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极分子是否具有极性性_?(填填“具有具有”或或“不具有不具有”)分子中键与键之间的夹角为分子中键与键之间的夹角为_。又。又知三氟化磷知三氟化磷(PF3)也是共价化合物，但与也是共价化合物，但与BF3分分子的极性刚好不同，则子的极性刚好不同，则PF3分子中的键与键之间分子中的键与键之间的夹角比的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角分子中的键与键之间的夹角_(填填大大”或或“小小”或者或者“相相同同”)。化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子:结构对称结构对称,正负电荷重心重合的分子；正负电荷重心重合的分子；极性分子极性分子:正负电荷重心不重合的分子正负电荷重心不重合的分子.相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。于非极性溶剂中。例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化碳例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。很小。（09年海南化学年海南化学19.2）下列有关物质性质、结构的表下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是述均正确，且存在因果关系的是:表述表述表述表述A在水中，在水中，NaCl的溶解度的溶解度比比I2的溶解度大的溶解度大NaCl晶体中晶体中C1与与Na+间间的作用力大于碘晶体中分的作用力大于碘晶体中分子间的作用力子间的作用力B通常条件下，通常条件下，CH4分子比分子比PbH4分子稳定性高分子稳定性高Pb的原子半径比的原子半径比C的大，的大，Pb与与H之间的键能比之间的键能比C与与H间的小间的小C在形成化合物时，同一主在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外同一主族元素原子的最外层电子数相同层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后溶于水后均不导电均不导电P4O10、C6H12O6均属于共均属于共价化合物价化合物B分子间作用力、氢键与化学键的比较分子间作用力、氢键与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力氢键氢键原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间分子之间影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）作用力远小于作用力远小于化学键略大于化学键略大于范德华力范德华力氨气极易溶于水氨气极易溶于水水结冰体积膨胀水结冰体积膨胀（09年上海化学年上海化学8）在通常条件下，下）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是列各组物质的性质排列正确的是A熔点：熔点：CO2KClSiO2B水溶性：水溶性：HClH2SSO2C沸点沸点：乙烷乙烷戊烷戊烷丁烷丁烷D热稳定性热稳定性：HFH2ONH3 D氮化钠氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生水作用可产生NH3，请完成下列问题，请完成下列问题:(1)Na3N的电子式的电子式_，该化合物是由，该化合物是由_键形成的。键形成的。(2)Na3N与水反应方程式为与水反应方程式为_，该反应属该反应属_(填基本反应类型填基本反应类型)反应。反应。(3)Na3N放入足量盐酸中生成放入足量盐酸中生成_种盐，种盐，其化学式为其化学式为_。(4)比较比较Na3N中两种粒子的半径中两种粒子的半径:r(Na+)_r(N3-)。(填填“”“=”或或“”）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解复分解2NH4Cl、NaCl