学习考试说明构建主干知识提高复习效率高三化学市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

学习考试说明学习考试说明 构建主干知识，提升复习效率构建主干知识，提升复习效率 高三化学反应原理模块复习提议高三化学反应原理模块复习提议 第1页化学反应原理模块定位化学反应原理模块定位认识化学反应认识化学反应应用化学反应应用化学反应建构学科思想建构学科思想.初步形成化学观初步形成化学观 学学生生经经过过化化学学反反应应原原理理学学习习能能够够有有效效提提升升对对化化学学反反应应认认识识，能能够够大大视视野野、多多角角度度、高高观观点点分分析析和和应应用用化化学学反反应应。提提升升学学生生学学习习情情感、态度、价值观感、态度、价值观.第2页认识化学反应认识化学反应应用化学反应应用化学反应化学反应方向、快化学反应方向、快慢和程度慢和程度 化化学学反反应应中中能能量量改改变变 水溶液中化学反应水溶液中化学反应 章节内容安排表达认识化学反应思绪，关注章节内容安排表达认识化学反应思绪，关注学科思想方法形成。学科思想方法形成。第3页化化学学反反应应原原理理内内容容在在高高考考中中地地位位与与作作用用:化化学学原原理理模模块块:是是综综合合应应用用，重重视视考考查查对对知知识识内内在在联联络络深深层层次次了了解解能能力力，利利用用相相关关知知识识综综合合分分析析、处处理理问问题题能能力力，逻逻辑辑推推断断能能力力以以及及吸吸收收、整整合合、加加工工信信息息能能力力等等,是是化化学学学学科科能能力力表表达达主主要要模模块块。这这是是课课程程设设置置所所决决定定，所所以以，不不一一样样省省份份新新课课程程高高考考中中原原理理模模块块占占考考分分百百分分比比都都很很大大，有有省省甚甚至至超超出出50%，充充分分表表达达:以以能能力力测测试试为为主主命题标准。命题标准。第4页化学反应原理化学反应原理高考试题特点1.高考试题中包括化学反应原理试题数量多（占选择题多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（了解、综合应用）、分值高（09福建高考约占47%）。2.包括化学反应原理试题命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉知识命题。（09福建10、11）但更常见是利用学生不熟悉新与生产、生活、科学试验相关联情景材料命题，考查学生对化学反应原理各主干知识掌握情况与各种能力。（09福建12）这么更能表达化学科价值，能更加好考查学生科学素养。(11、12题写入考试说明参考试卷中）3.包括化学反应原理试题往往含有综合性较强特点。09福建23、24（5）第5页高三化学复习依据、对策高三化学复习依据、对策 1.1.要充分学习领会课程标准、要充分学习领会课程标准、要充分学习领会课程标准、要充分学习领会课程标准、考试纲领考试纲领考试纲领考试纲领、福福福福建省教学要求建省教学要求建省教学要求建省教学要求和考试说明精神和内容，尤其要和考试说明精神和内容，尤其要和考试说明精神和内容，尤其要和考试说明精神和内容，尤其要关注考试说明改变。它们关系为：关注考试说明改变。它们关系为：关注考试说明改变。它们关系为：关注考试说明改变。它们关系为：考试说明考试说明课程标准课程标准省教学要求省教学要求鲁科教材鲁科教材人教教材人教教材第6页 研究研究考试说明，考试说明，用活考试说明，是提升高用活考试说明，是提升高三复习课教学关键。怎样用活三复习课教学关键。怎样用活考试说明：考试说明：（1 1）发挥考试说明中考试内容限制作用，逐条解）发挥考试说明中考试内容限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考读考试内容，让学生明确高考“考什么考什么”，指导学生全，指导学生全方面扎实方面扎实“三基三基”，突破三种能力。，突破三种能力。（2 2）发挥考试说明中题型示例窗口作用，讲深论）发挥考试说明中题型示例窗口作用，讲深论透题型示例，让学生知道高考透题型示例，让学生知道高考“怎么考怎么考”，全方面提升，全方面提升学生分析问题、处理问题和规范解题能力。（换二增一，学生分析问题、处理问题和规范解题能力。（换二增一，例例4 4、例、例5 5、例、例7 7）（3 3）发挥考试说明中参考试卷范例作用，精心选）发挥考试说明中参考试卷范例作用，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生尽让学生尽快适应高考。快适应高考。换上换上6、7、8（B、C）、）、11、12、23（2）第7页2.依据考试说明要求依据考试说明要求“重视对学科能力重视对学科能力和学科思想、方法应用考查和学科思想、方法应用考查”在化学反应在化学反应原理复习中要有意识强化学科思想、化学原理复习中要有意识强化学科思想、化学观教学，比如分类观、守恒观、微粒观、转观教学，比如分类观、守恒观、微粒观、转化观、价值观等等。化观、价值观等等。3.要尤其注意方法教学。如正确书写电极方要尤其注意方法教学。如正确书写电极方程式方法；计算反应热方法；利用平衡常模程式方法；计算反应热方法；利用平衡常模解答平衡计算题方法；利用守恒法计算氧化解答平衡计算题方法；利用守恒法计算氧化还原反应计算题方法等等还原反应计算题方法等等 第8页4.4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住化学平衡常数住化学平衡常数住化学平衡常数住化学平衡常数K K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等等这一这一这一这一关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住化合价改变这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价改变这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价改变这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价改变这一关键知识点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极改变规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极改变规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极改变规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极改变规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。第9页定定量量测测定定、表表示示和和计计算算反应热效应反应热效应 原理原理第一章第一章 化学反应与能量改变根本化学反应与能量改变根本化学能与电能化学能与电能相互转化相互转化 能量转化能量转化化学能转化为热能化学能转化为热能反应反应热效应热效应 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池原电池 应用应用第10页氧化还原反应氧化还原反应感性认识感性认识吸热、放热反应吸热、放热反应定性分析定性分析化学反应化学反应能量转化能量转化伴随伴随感性认识感性认识理性认识理性认识本质了解本质了解热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热反应热焓变及其简单计算焓变及其简单计算热化学方程式热化学方程式理性分析理性分析定量分析定量分析电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜电解精炼铜电解精炼 电镀等应用电镀等应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀金属电化学腐蚀与防护方法与防护方法知识发展与基本框架知识发展与基本框架第11页定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 依据盖斯定律依据盖斯定律 计计算算反反应应焓焓变变 第第1 1节节 化学反应热效应化学反应热效应化学反应热化学反应热效应效应反应热反应热反应焓变反应焓变等等温温等温等温等压等压怎怎样样计计算算化化学学反反应应热热效效应？应？怎怎样样测测定定化化学学反反应应中中热热效应？效应？怎怎样样定定量量描描述述化化学学反反应应中中热效应？热效应？第12页电解食电解食盐水盐水电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠电电 解解 精精炼铜炼铜 电镀电镀 外加直外加直流电流电装置：装置：电解池电解池电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应 电解电解电能转化为化学能电能转化为化学能 电解原理在生电解原理在生产、生活中有产、生活中有哪些应用？哪些应用？怎样将电能怎样将电能转化为化学转化为化学能？能？第第2节节 电能转化成化学能电能转化成化学能电电解解简单体系简单体系离子放电次序离子放电次序水电离与电解水电离与电解外加电能、特定装置外加电能、特定装置使不自发氧化还原反应发生使不自发氧化还原反应发生复杂体系复杂体系第13页化学电源化学电源 金属腐蚀金属腐蚀（电化学腐蚀）（电化学腐蚀）装置：装置：原电池原电池第第3 3节节 化学能化学能转转化化为电为电能能电电池池 原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能 特定装置特定装置使自发氧化还原反应发生使自发氧化还原反应发生产生电能产生电能应用应用预防预防产产生生直直流流电电电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应负极负极正极正极第14页考试说明化学反应原理化学反应原理第15页（5）化学反应与能量了解氧化还原反应本质了解氧化还原反应本质了解氧化还原反应本质了解氧化还原反应本质是电子转移是电子转移是电子转移是电子转移。了解常见氧化还原反应。了解常见氧化还原反应。了解常见氧化还原反应。了解常见氧化还原反应。了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。应热等概念。应热等概念。应热等概念。了解热化学反程式含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式含义，能正确书写热化学方程式，能用盖能用盖能用盖能用盖斯定律进行相关计算斯定律进行相关计算斯定律进行相关计算斯定律进行相关计算。（。（。（。（0909福建福建福建福建2323（6 6）了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理能源危机中主要作用。能源危机中主要作用。能源危机中主要作用。能源危机中主要作用。了解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应了解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应了解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应了解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源种类及其工作原理。方程式。了解常见化学电源种类及其工作原理。方程式。了解常见化学电源种类及其工作原理。方程式。了解常见化学电源种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀原因，了解金属腐蚀危害和预防金了解金属发生电化学腐蚀原因，了解金属腐蚀危害和预防金了解金属发生电化学腐蚀原因，了解金属腐蚀危害和预防金了解金属发生电化学腐蚀原因，了解金属腐蚀危害和预防金属腐蚀办法。属腐蚀办法。属腐蚀办法。属腐蚀办法。第16页新课程高考试题特点 从近几年(尤其是本省自主命题)高考命题趋势来看，化学反应与能量是考查热点内容，考查热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、氧化还原规律;热化学方程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要尤其注意新能源开发(哥本哈根会议-低碳经济)与依据盖斯定律简单计算反应热等问题。第17页 关键知识与思维方法归纳关键知识与思维方法归纳1 1氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应（对对对对立立立立统统统统一一一一思思思思想想想想、得得得得失失失失电电电电子子子子守守守守衡衡衡衡观观观观）、氧氧氧氧化化化化性性性性（还还还还原原原原性性性性）强强强强弱弱弱弱比比比比较较较较，氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应规规规规律律律律为为为为根根根根本本本本，应应应应用用用用在在在在化化化化学学学学反反反反应应应应与与与与能能能能量量量量上上上上。并并并并用用用用分分分分类类类类思思思思想想想想，将将将将化化化化学学学学反应与能量转化分为：化学能转化为热能，化学能转化为电能，电能转化为化学能；反应与能量转化分为：化学能转化为热能，化学能转化为电能，电能转化为化学能；反应与能量转化分为：化学能转化为热能，化学能转化为电能，电能转化为化学能；反应与能量转化分为：化学能转化为热能，化学能转化为电能，电能转化为化学能；2、在在化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为热热热热能能能能-放放放放热热热热反反反反应应应应与与与与吸吸吸吸热热热热反反反反应应应应上上上上注注注注意意意意H H正正正正负负负负号号号号使使使使用用用用和和和和单单单单位位位位，注注注注意意意意盖盖盖盖斯斯斯斯定定定定律律律律在在在在能能能能源源源源是是是是人人人人类类类类生生生生存存存存和和和和社社社社会会会会发发发发展展展展主主主主要要要要基基基基础础础础使使使使用用用用。（H H与与与与S S应应应应用用用用判判判判断断断断化学反应方向不要求）化学反应方向不要求）化学反应方向不要求）化学反应方向不要求）2 2在在化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为电电电电能能能能，电电电电能能能能转转转转化化化化为为为为化化化化学学学学能能能能装装装装置置置置方方方方面面面面；注注注注意意意意判判断断是是什什么么池池。注意注意注意注意判断电极。（从微观与宏观上判断）判断电极。（从微观与宏观上判断）3 3从从价价值值观观上上了了解解常常常常见见见见化化化化学学学学电电电电源源源源种种种种类类类类（三三三三类类类类）和和和和电电电电解解解解应应应应用用用用（电电电电解解解解饱饱饱饱和和和和食食食食盐盐盐盐水水水水、电电电电镀镀镀镀、精精精精练练练练）。分分析析电电极极反反应应及及电电极极放放电电次次序序。对对社社会会热热点点问问题题：新新能能源源开开发发使使用用和和绿色化学思想培养。绿色化学思想培养。4 4写电极反应和总反应。依据写电极反应和总反应。依据电子守恒、电荷守衡电子守恒、电荷守衡进行简单计算进行简单计算。5 5从微观角度了解从微观角度了解金属发生电化学腐蚀原因金属发生电化学腐蚀原因金属发生电化学腐蚀原因金属发生电化学腐蚀原因，了解金属腐蚀危害和预防金属腐蚀办了解金属腐蚀危害和预防金属腐蚀办了解金属腐蚀危害和预防金属腐蚀办了解金属腐蚀危害和预防金属腐蚀办法。法。法。法。第18页09福建第6题（微粒观、分类思想）6.6.以下类型反应，一定发生电子转移是以下类型反应，一定发生电子转移是以下类型反应，一定发生电子转移是以下类型反应，一定发生电子转移是A.A.化合反应化合反应化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应置换反应置换反应D.D.复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应C C第19页原电池原理（守衡观、转化观）0909福建省高考福建省高考福建省高考福建省高考11.11.控制适合条件，控制适合条件，控制适合条件，控制适合条件，将反应设计成如右图所表示原电池。将反应设计成如右图所表示原电池。将反应设计成如右图所表示原电池。将反应设计成如右图所表示原电池。以下判断不正确是以下判断不正确是以下判断不正确是以下判断不正确是 A.A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.B.反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上FeFe3+3+被还原被还原被还原被还原 C.C.电流计读数为零时，反应到达化学平衡状态电流计读数为零时，反应到达化学平衡状态电流计读数为零时，反应到达化学平衡状态电流计读数为零时，反应到达化学平衡状态 D.D.电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeClFeCl2 2固体，固体，固体，固体，乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极D D第20页（盖斯定律）（盖斯定律）(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判断，以下说法正确是A.CO燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.021023 第21页（热化学方程式与反应热守衡观、转化观）(09重庆卷12)以下热化学方程式数学正确是（H绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOHaq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）第22页金属腐蚀与防护（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生以下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿空气中不能发生电化学腐蚀第23页（燃料电池）（09广东化学14）可用于电动汽车铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液pH保持不变D电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极第24页（化学电源）（09山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选取以下试剂中（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化MnSO4溶液。阴极电极反应式是。若电解电路中经过2mol电子，MnO2理论产量为。第25页（09山东卷29）答案：答案：（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来Cu组成铜锌原电池而加紧锌腐蚀 b （3）2H+2e-H2,87g第26页电解原理（09安徽卷12）Cu2O是一个半导体材料，基于绿色化学理念设计制取.Cu2O电解池示意图以下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。以下说法正确是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。第27页认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件优优化化工工业业合合成成氨氨第二章化学反应方向、程度与速率第二章化学反应方向、程度与速率共共同同影影响响化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学程程度度方方向向速速率率定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响原因：影响原因：c、T、催化剂催化剂 定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响原因：影响原因：T、c、P 影响原因：影响原因：反应焓变（反应焓变（H）反应熵变（反应熵变（S）判据：判据：H TS第28页第一节第一节化学反应方向化学反应方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响放放热热吸吸热热熵熵增增熵熵减减第29页 化学反应程度化学反应程度（反应达平衡状态（反应达平衡状态)化化学学反反应应平平衡衡状状态态建立建立化化学学反反应应程程度度定定量量描述描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡影响衡影响 化学化学平衡常数平衡常数 平衡平衡转化率转化率 温度温度 浓度浓度 压强压强 第30页 化化学学反反应应程程度度 化化学学反反应应程程度度定定量量描述描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡影响衡影响 平衡平衡转化率转化率 化学化学平衡常数平衡常数 温度温度 浓度浓度 压强压强 交流研讨交流研讨（利用数据）（利用数据）活动探究理性分析活动探究理性分析（利用试验）（利用试验）交流研讨交流研讨（利用数据定量判断）（利用数据定量判断）活动探究活动探究（利用试验）（利用试验）化学反应程度一节根本化学反应程度一节根本第31页化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化化学学反反应应速速率率定定量量描述描述影影响响化化学学反反应应速速率率原因原因 温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂 理理论论基基础础定量研究基础定量研究基础 本节教材内容框架本节教材内容框架为为何何化化学学反反应应会会有快有慢？有快有慢？能能否否定定量量研研究究浓浓度度、温温度度对对化化学学反反应应速速率影响？率影响？为为何何催催化化剂剂会会提提升升化学反应速率？化学反应速率？怎怎样样定定量量描描述述化化学学反反应应快快慢慢？第32页第四节第四节适适宜宜合合成成氨氨条条件件化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学程程度度速速率率方方向向怎样能提升合成氨怎样能提升合成氨反应速率？反应速率？怎样能促使化学平衡怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？向合成氨方向移动？化学反应条件优化化学反应条件优化工业合成氨工业合成氨理理论论分分析析提提升升生生产产效效率率高高压压对对设设备备材材质质、加工制造要求加工制造要求温温度度对对催催化化剂剂活活性性影响影响 化化学学工工艺艺学学工工艺艺流流程程 合成氨反应合成氨反应能否自发进行能否自发进行?第33页考试说明（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法。了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法。了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法。了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。了解化学反应可逆性。了解化学反应可逆性。了解化学反应可逆性。了解化学反应可逆性。了解化学平衡建立过程。了解化学平衡常数含义，能了解化学平衡建立过程。了解化学平衡常数含义，能了解化学平衡建立过程。了解化学平衡常数含义，能了解化学平衡建立过程。了解化学平衡常数含义，能够利用化学平衡常数计算反应物转化率。够利用化学平衡常数计算反应物转化率。够利用化学平衡常数计算反应物转化率。够利用化学平衡常数计算反应物转化率。了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡影响，认识其普通规律。应速率和化学平衡影响，认识其普通规律。应速率和化学平衡影响，认识其普通规律。应速率和化学平衡影响，认识其普通规律。了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科学领域中主要作用。学领域中主要作用。学领域中主要作用。学领域中主要作用。第34页新课程高考试题改变特点化学反应和化学平衡是高考考查热点。化学反应和化学平衡是高考考查热点。化学反应和化学平衡是高考考查热点。化学反应和化学平衡是高考考查热点。考查角度考查角度考查角度考查角度有：有：有：有：对概念对概念对概念对概念正确了解和判断。如化学平衡状态判断等。正确了解和判断。如化学平衡状态判断等。正确了解和判断。如化学平衡状态判断等。正确了解和判断。如化学平衡状态判断等。基本计算。如依基本计算。如依基本计算。如依基本计算。如依据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断外界条件判断外界条件判断外界条件判断外界条件对化学反应速率和化学平衡影响。对化学反应速率和化学平衡影响。对化学反应速率和化学平衡影响。对化学反应速率和化学平衡影响。考查表达：化学学科思想和考查表达：化学学科思想和考查表达：化学学科思想和考查表达：化学学科思想和价值观价值观价值观价值观。这些高考试题中重点内容，经常经过图象、图表、数这些高考试题中重点内容，经常经过图象、图表、数这些高考试题中重点内容，经常经过图象、图表、数这些高考试题中重点内容，经常经过图象、图表、数据改变等方面来深度考查学生演绎推理能力。命题可能是：判据改变等方面来深度考查学生演绎推理能力。命题可能是：判据改变等方面来深度考查学生演绎推理能力。命题可能是：判据改变等方面来深度考查学生演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动方向；到达某项平衡移动目标需要采取办法；断化学平衡移动方向；到达某项平衡移动目标需要采取办法；断化学平衡移动方向；到达某项平衡移动目标需要采取办法；断化学平衡移动方向；到达某项平衡移动目标需要采取办法；判断平衡移动结果；依据结果推断条件或物质可能聚集状态等。判断平衡移动结果；依据结果推断条件或物质可能聚集状态等。判断平衡移动结果；依据结果推断条件或物质可能聚集状态等。判断平衡移动结果；依据结果推断条件或物质可能聚集状态等。其中我们要尤其注意平衡常数计算与应用。预计今后高考试题其中我们要尤其注意平衡常数计算与应用。预计今后高考试题其中我们要尤其注意平衡常数计算与应用。预计今后高考试题其中我们要尤其注意平衡常数计算与应用。预计今后高考试题仍是以化学平衡判断、外界条件对化学平衡影响、化学平衡图仍是以化学平衡判断、外界条件对化学平衡影响、化学平衡图仍是以化学平衡判断、外界条件对化学平衡影响、化学平衡图仍是以化学平衡判断、外界条件对化学平衡影响、化学平衡图象、化学平衡计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联络象、化学平衡计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联络象、化学平衡计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联络象、化学平衡计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联络上上上上,如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应进行如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应进行如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应进行如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应进行而选择酸碱环境等。而选择酸碱环境等。而选择酸碱环境等。而选择酸碱环境等。第35页 关键知识与思想方法归纳关键知识与思想方法归纳1.1.基基本本概概念念(化化学学反反应应速速率率、化化学学平平衡衡、平平衡衡常常数数、平平衡移动、反应物转化率）。衡移动、反应物转化率）。2 2化学平衡状态判断。（守衡观化学平衡状态判断。（守衡观-对立统一思想）对立统一思想）3 3外外界界条条件件影影响响化化学学反反应应速速率率原原因因及及与与平平衡衡移移动动关关系系。（注注意意应应用用Q QC C与与K K相相对对大大小小判判断断平平衡衡移移动动方方向向，主主要要应应用转化观用转化观-发展改变思想；等效平衡不考）发展改变思想；等效平衡不考）4 4图象题关注横、纵坐标物理意义和图象中图象题关注横、纵坐标物理意义和图象中直线、突变线、曲线起点，拐点，交叉点，终点分析判断；应用、曲线起点，拐点，交叉点，终点分析判断；应用分段思分段思维维、极限思想、极限思想处处理理问题问题。(有序性思想有序性思想)5 5计算计算（1 1）K K简单计算；（简单计算；（2 2）写出起始量、转化量、写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算（建模思想）。平衡量，由题意进行计算（建模思想）。第36页题技巧与方法题技巧与方法 近两年高考课改区高考题容量大，信近两年高考课改区高考题容量大，信息密度大，只有掌握了一系列解题方法与息密度大，只有掌握了一系列解题方法与技巧，才有可能提升效率，争取主动，求技巧，才有可能提升效率，争取主动，求得成功。如；得成功。如；组合型选择题，对组合项组合型选择题，对组合项中各项采取逐项排除方法，筛选出正确选中各项采取逐项排除方法，筛选出正确选项；项；解图像试题对图像阅读要有序，使解图像试题对图像阅读要有序，使学生形成阅读图像普通方法：学生形成阅读图像普通方法：“先看横后看先看横后看纵，先找点后连线，先定性后定量。纵，先找点后连线，先定性后定量。”第37页化学反应速率化学反应速率0909福建福建福建福建1 2.某探究小组利用丙酮溴代反应某探究小组利用丙酮溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率来研究反应物浓度与反应速率 关系。反应速率经过测定关系。反应速率经过测定溴颜色消失所需时间来确定。在一定温度下，取得以下试验数溴颜色消失所需时间来确定。在一定温度下，取得以下试验数据：据：分析试验数据所得出结论不正确是分析试验数据所得出结论不正确是A.增大增大 增大增大 B.试验试验和和 相等相等C.增大增大 增大增大 D.增大增大 ，增增大大D D 第38页化学平衡定量考查化学平衡定量考查（全国I卷13题）下列图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X浓度随时间改变曲线：以下相关该反应描述正确是（）A第6 min 后，反应就终止了BX平衡转化率为85%C若升高温度，X平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以一样倍数减小 该题综合考查了关于化学平衡知识。包含外界条件对化学平衡影响、恒温恒压条件下等效平衡、恒温恒容条件下等效平衡、等效平衡建立条件及其特征、外界条件对转化率影响、关于转化率计算等。尤其是考查了利用等效思维解析化学平衡问题以及利用极端假设法分析极值问题能力，综合性很强。第39页化学平衡图像考查化学平衡图像考查（重庆卷13题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其改变趋势正确是（D ）第40页 化学平衡移动与化学平衡图像题将化学知识与数学知识有机地结合到一起，既能很好地考查学生综合利用化学平衡移动原理等化学知识能力，又能充分考查学生观察能力和思维能力，成为高考热点题型，但化学平衡图像题因其综合性强。思维难度大，成为大多数学生感到处理起来比较困难题型。第41页化学平衡移动考查化学平衡移动考查（江苏卷14题）I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3物质量浓度c(I3)与温度T关系如图所表示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法正确是 （）A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)H0B若温度为T1、T2，反应平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态Ac(I2)大第42页第三章物质在水溶液中行为第三章物质在水溶液中行为溶剂溶剂认认识识物物质质在在水水溶溶液液中中行行为为加入一个加入一个电解质电解质加入各种加入各种电解质电解质水溶液水溶液水溶液水溶液 自自电电离平衡离平衡水水物物质质存在形存在形态态电电离、水解平衡离、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反离子反应应化学平衡理论化学平衡理论第43页水水溶溶液液水水电电离离电电解解质质在在水溶液中水溶液中存在形存在形态态强强电电解解质质弱弱电电解解质质溶溶剂剂化作用化作用水水电电离平衡离平衡离子离子积积常数常数溶液中溶液中存在存在H H+OH-电解质电解质溶于水溶于水后变后变化化第第1 1节节 水溶液水溶液纯纯水水加入加入单一单一溶质溶质溶液酸碱度溶液酸碱度溶液酸碱性溶液酸碱性 pH pH计计算算定量定量表示表示第44页第第2 2节节 弱电解质电离弱电解质电离 盐类水解盐类水解溶溶质质在在水水中中行行为为溶溶质质在在水水中中改改变变溶溶质质与与水水相相互互作用作用弱弱电电解解质质 电电离平衡离平衡盐盐水解水解弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中行为中行为盐盐 在在 水水溶溶 液液 中中行为行为电离平衡移动电离平衡移动电离平衡常数电离平衡常数水解平衡移动水解平衡移动水解原理应用水解原理应用水解原理水解原理第45页沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成沉淀沉淀转转化化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡移动平衡移动第46页离子反应离子反应发生条件发生条件离子反应能否离子反应能否进行理论判据进行理论判据离子反应应用离子反应应用第第4 4节节 离子反应离子反应生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱电电解解质质生生成成气气体体发发生生氧氧化化还还原原反反应应焓焓变变与与熵熵变变判判据据平平衡衡常常数数判判据据物物质质检检验验与与含含量量测测定定物物质质制制备备与与纯纯化化在在生生活活中中应应用用第47页考试说明（7）电解质溶液 了解电解质、强电解质和弱电解质概念。了解电解质、强电解质和弱电解质概念。了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性。电性。了解弱电解质在水溶液中电离平衡。了解弱电解质在水溶液中电离平衡。了解水电离和水离子积常数。了解水电离和水离子积常数。了解溶液了解溶液pH定义，能进行定义，能进行pH简单计算。简单计算。了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应用。（弱酸弱碱盐水解不作要求）盐类水解应用。（弱酸弱碱盐水解不作要求）了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解难溶电解质沉淀溶解平衡及了解难溶电解质沉淀溶解平衡及沉淀转化本质。沉淀转化本质。第48页新课程高考试题改变特点 电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考重点考查重点考查重点考查重点考查内容之一，强弱内容之一，强弱内容之一，强弱内容之一，强弱电解质电离、溶液酸碱性、盐水解、沉淀溶解平衡、电解质电离、溶液酸碱性、盐水解、沉淀溶解平衡、电解质电离、溶液酸碱性、盐水解、沉淀溶解平衡、电解质电离、溶液酸碱性、盐水解、沉淀溶解平衡、离子反应组成了电解质溶液部分关键考点内容。电解离子反应组成了电解质溶液部分关键考点内容。电解离子反应组成了电解质溶液部分关键考点内容。电解离子反应组成了电解质溶液部分关键考点内容。电解质电离平衡、溶液质电离平衡、溶液质电离平衡、溶液质电离平衡、溶液pHpH计算、水解及离子方程式书写或计算、水解及离子方程式书写或计算、水解及离子方程式书写或计算、水解及离子方程式