2019年福建省中考化学试题.pdf

1/6十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 （）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaCl D.NaOH下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂化学通讯报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造 成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A.蛋白质B.糖 类 C.维生素D.无机盐下图所示实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.倾倒液体2/6C.读取液体体积D.点燃酒精灯高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A.含6种元素B.属于混合物 C.氯元索的化合价为+6 D.钾、氧元素的质量比为39:64化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.油 锅 着 火，可 用 锅 盖 盖 灭 B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D.为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，、表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A.水分子间的间隔：B.水分子的运动速率：C.状态的水分子静止不动D.发生了化学变化下列实验操作不能达到实验目的的是（）3/6 实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌【导学号:S11866122】KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.0-60，KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60时的KNO3饱和溶液降温至20，有晶体析出C.20时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3D.60时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7。关于溶液变 浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他 们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验2019年是“国际化学元素周期表年”。（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中 的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。点燃火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3=X+3CO2+N2，X的化学式是 。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方4/6案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 （填标号）。（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题 是 （写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是 （填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为 。用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7，储存在指定容器中。（1）测得原废液pH=5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X 是 ；活性炭的作用是 。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图 所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419，沸点为907）5/6（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。C 与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 。（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：。如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛 的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中 的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的 、反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为 。（3）丙与丁的反应属于 （填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换 戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是 （写一种）。实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）反应的化学方程式为 。仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有 （填标号）。欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的 （填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：6/6按如图所示装置进行实验。关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈 蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图3，图4信息，（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依 据 是 。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分 数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分 数。为达到实验目的，操作方法是 。改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂 采用赤铁矿（主要成分为Fe O）炼铁，反应原理为Fe O+3CO 高温 2Fe+3CO。若该厂日产含铁1.4104t的生2 32 3=2铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）