资源描述
1．（14分）化学爱好小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观看到的现象是
________________________________________________________________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行试验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据试验过程回答下列问题：
（3）试验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定精确 度的是________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）试验中精确 称取8．00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸取CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。试验证明按此方法测定的结果明显偏高，缘由是________________________________________________________。
2．（14分）某校化学爱好小组设计了图示试验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其缘由是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ___________________ 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________ 。
（3）B中的现象是： _______________________________________ ；
C的作用是： ___________________ _______________________ 。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________ （写表达式）。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的缘由：
____________________________________________________ 。
（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学
方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________
3．（11分）下图为某试验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于确定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的试验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。
（2）若装置中缺B，其后果是 。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其缘由是 。
（4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。试验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
①参与反应的硝酸的物质的量是 。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要试验操作是 。
4．（14分）I．某化学爱好小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等试验的流程和部分装置如下：
①利用A、G装置设计一个简洁的试验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2（试验中不断地当心振荡G装置中的试管）。请写出A中发生反应的离子方程式__________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的试验现象是______。
②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中布满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________________________________________________，反应一段时间后，关闭b打开c，观看到的现象为_____________________________________________。
II．用右图所示装置进行中和热测定试验，请回答下列问题：
①从试验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
②使用补全仪器后的装置进行试验，取50mL 0．30mol／L H2SO4溶液与50mL 0．65 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次试验温度平均上升4．0℃。近似认为0．65 mol/L NaOH溶液和0．30 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）。通过计算可得中和热△H= ，
③试验中若用60mL0．30mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．65mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热 （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0．60mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述试验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
5．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组澍定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下：请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。
（4）若试验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2+ +MnO4 －+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O）
①试验前，首先要精确配制确定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、腔头滴管外，还需
②上述试验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸他的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
参考答案
1．【答案】（1）Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O或Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸取
（4）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（5）c、d
（6）25%
（7）B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中（或其他合理答案）
2．（14分）
△
（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2分）
（2） C + 2H2SO4（浓） ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （2分）
（3）品红溶液褪色,或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）
（4）（11m－3b）/11m （2分）
（5） 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 （2分）
（6）碱石灰会吸取空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O=Ca（OH） 2
CaO+CO2===CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。（2分）
3．（11分）（1）赶走装置中的空气，防止干扰试验。（1分）
（2）无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体（1分）
（3）热的空气使平衡 2NO2 N2O4向逆方向移动，导致颜色加深（2分）
（4）将NO2 和NO分开（或除去二氧化氮气体） （2分 ） 防倒吸（1分）
（5） 0．75mol （2分 ） 向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤洗涤称量干燥沉淀的质量（2分 ） 以上各题合理的答案也可以。
（4）
4．（14分）I．①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
FeI2（2分） 先观看到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（2分）
②黄绿色气体消逝，产生白烟 （1分）烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（1分）
II．①环形玻璃搅拌棒（1分）
②-55．7kJ•mol-1（3分）③相等；（1分）偏小（1分）
5．
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