宁夏银川一中2020-2021学年度高二上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

银川一中2022/2021学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A第四周期A族B第三周期A族C第三周期A族D其次周期A族 2. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是()A. B. C. D. 3. 下列叙述正确的是()A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C. 95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性D. 0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后pH=14以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最具体的是()A1s2 B. C ：He D5将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O24H2O8e=8OH。下列叙述不正确的是()A正极发生还原反应B通入CH4的电极为负极C该电池使用一段时间后应补充KOHD燃料电池工作时，溶液中的OH向正极移动6在确定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是() A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动 C上升温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小7等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()Ac(M)c(H)c(A)c(OH) Bc(M)c(A)c(OH)c(H) Cc(M)c(OH)c(A)c(H) Dc(M)c(A)c(H)c(OH)825时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是( )A. 19 B. 111 C. 91D. 1119某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3 C4 D610下列有关金属腐蚀与疼惜的说法正确的是()A钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe3B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C铁上镀锌的疼惜方法叫牺牲负极的正极疼惜法D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极疼惜法11下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系： c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存12用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，假如测得结果偏低，则产生误差的缘由可能是下列叙述中的（ ）A滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消逝 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗13下列元素性质的递变规律正确的是()A第一电离能：BBeMgNSPC气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4 D原子半径：BeBCKsp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成19空间试验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()Ab极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHBd极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O Cc极上进行还原反应，B中的H可通过隔膜进入A D当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)20. 下列叙述中，正确的是A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液确定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到 D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低21如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为221L 01mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重216g时，下列推断正确的是A电解质AgNO3溶液的浓度变为008mol/L B阳极上产生112mLO2(标况)C转移12041022个电子 D反应中有001mol的Ag被氧化23对于物质的量浓度均为0.01 molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()A的离子浓度为：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B上升温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)24下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的推断中确定正确的是AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s22p125电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处运动C通电后，b电极上产生无色气体，溶液中毁灭白色沉淀D通电后，a电极的电极反应式为：4OH4e = O22H2O 二、非选择题：(共50分)26（16分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项） ApH= 4的醋酸 BpH=10的NaOH溶液 CpH=9的Na2CO3溶液 DpH= 2的硫酸 EpH= 4的NH4Cl溶液 （2）在100时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽视不计）（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，则a b（填“”）。（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的挨次是 。（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，缘由是（用离子方程式表示）：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最终得到的主要固体产物是 。(6)在25下,向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。27. （14分）有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：相关信息A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半布满，X元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为 (2) X的基态原子的电子排布式为 。 (3) 指出E元素在元素周期表中的位置_。 (4) D离子结构示意图是。(5) 比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的挨次是 _ (用元素符号表示)。 (6) A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 ，（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;28（10分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1） 若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则是（填电极材料），是（填电极材料），应选用的电解质溶液是。（2） 乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开头电解一段时间，铁极四周呈_色。乙电解池的电解方程式为 。（）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。（）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于。29(本题共2小题，共10分)（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4 pH值由大到小的挨次是 （用对应的字母填写） NH4+离子浓度由大到小的挨次是 （用对应的字母填写） 若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）（2）向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽视溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。20222021年第一学期高二期末化学试卷题号12345678910111213答案CDDBDBBADDCCB题号141516171819202122232425答案BABBDCDCCDBC26（共16分，每空2分）（1） AB （2）11 （3） （4）c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（5）Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；( 6 ) Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2N27、（共14分，每空2分）（1）(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)第4周期第族(4)(5) NOC（6）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（7）As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O28（0分）（）铁 银 AgNO3溶液（各分）通电通电（）红(分)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2或2Cl-+2H2O 2OH-+ H2+Cl2（2分）（）448（2分） （）13（2分）29、（1）BADC（3分）DCABCDAB(2) 解析：反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。答案： 1.0107 molL1 2