宁夏银川九中2020-2021学年高二上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

银川九中20222021学年度第一学期期末高二化学试卷（满分100分；时间100分钟）命题人：丁玉芳 （注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得毁灭任何标记）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、K+、CO32-、HCO3- BNa+、Fe3+、Cl-、I-CK+、Al3+、NO3-、AlO2- DK+、Br-、HCO3-、CO32-2500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A上升温度B将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD用锌粉代替锌粒3分析右图中的能量变化状况，下列表示方法中正确的是( )A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)HpqB正反应吸热：mnpqD正反应放热：mnC-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 （ ） A原子序数 ABC B离子半径 A2-C-B2+ C. 原子半径 CBA D最外层电子数 CAB1725时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A110B15 C120 D 10118.下列溶液确定呈中性的是( )ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液19. 下列叙述正确的是： （ ）A常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7；BpH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；C同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D向确定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；20. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL21. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开头时X、Y的物质的量之比为n:m22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2 B钠和水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13+3H2 D铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+23已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到电子（ ）A10 molB11 molC12 molD13 mol24不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是 ( )A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液25. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)上升温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。27(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_(用“”、“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开头放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。28. （10分）已知确定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H_(用元素符号表示)。推断依据是_，气态氢化物最稳定的是_(写化学式)；(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn1，该元素为周期表中的_(填编号)该元素与元素形成的化合物X极易溶于水的缘由是_。(4)形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为_，其熔点比金刚石的_(填“高”或“低”)。(5)的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的方程式_。30（10分）某同学用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴布满液体；调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并登记读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）推断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）依据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40其次次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00银川九中20222021学年度第一学期期末高二化学试卷答案（满分100分；时间100分钟） 一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910答案BBCACADAAA题号11121314151617181920答案BCDADCABBA题号2122232425答案BCBDA二、非选择题（共50分）26.（8分） (1)1.0104 mol/L（2分）(2)1107（2分）(3)增大（2分）(4)106（2分）27.（8分） (1)c12c2b1b2（2分）(3)V1V2V3（2分）28. （10分）（1）加快（2分）（2）D（2分） （3）40（2分） (4)10-14 10-12（2分）299（2分） 29. （14分）（每空1分）(1)3d104s1(2)分子晶体ONC同周期元素从左到右的非金属性渐渐增加H2O(3)氨气和水都是极性分子（1分），氨气和水分子间可以形成分子间氢键（1分）(4)C3N4高(5)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O30.（10分）（1）(1) （2分） 偏大（2分）（2）无（1分）粉红（1分） （3）22.60 （2分） （4）c(HCl)=0.2000molL-1（2分）