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银川九中2022～2021学年度第一学期期末
高二化学试卷
（满分100分；时间100分钟）命题人：丁玉芳
（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得毁灭任何标记）
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24
一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H+、K+、CO32-、HCO3- B．Na+、Fe3+、Cl-、I-
C．K+、Al3+、NO3-、AlO2- D．K+、Br-、HCO3-、CO32-
2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )
A．上升温度
B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒
3．分析右图中的能量变化状况，下列表示方法中正确的是 ( )
A．2A＋B===2C ΔH<0
B．2C===2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0
4．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电力气减弱
D．溶液中c(OH－)减小
5．将固体NH4I置于密闭容器中，在确定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
6．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)
ΔH＜0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，上升温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
8．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( )
9．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
10．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是 ( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
11．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸取2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①② B．①③
C．①②③ D．全部
12.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
A．正反应放热：m＋n>p＋q
B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应吸热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n<p＋q
13．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四 种方法转变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )
A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D
14．已知：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
15．下列各溶液中，pH最大的是 （ ）
A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=9的氨水稀释1000倍
16．A、B、C为三种短周期元素。A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-离子，
且半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子序数 A>B>C B．离子半径 A2->C->B2+
C. 原子半径 C>B>A D．最外层电子数 C>A>B
17．25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D． 10∶1
18.下列溶液确定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
19. 下列叙述正确的是： （ ）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7；
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；
D．向确定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；
20. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
21. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开头时X、Y的物质的量之比为n:m
22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑
B．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+
23．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，
其中1 mol氧化剂在反应中得到电子（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
24．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是 ( )
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
25. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)上升温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
27．(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开头放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_____；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。
28. （10分）已知确定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A. 确定向正反应方向移动 B. 确定向逆反应方向移动
C. 确定不移动 D. 不愿定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____________
（4）水的电离平衡曲线如下图所示：
①水的电离平衡状态从A点变到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
②将pH＝9的KOH溶液与pH＝5的稀硫酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则KOH溶液与稀硫酸体积之比为 。
29．(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。推断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的______(填编号)该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的缘由是_________________________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式______________________。
30．（10分）某同学用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴布满液体；
③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并登记读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数。
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。
（2）推断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）依据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
其次次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
银川九中2022～2021学年度第一学期期末
高二化学试卷答案（满分100分；时间100分钟）
一、选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
A
C
A
D
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
D
C
A
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
D
A
二、非选择题（共50分）
26.（8分） (1)1.0×10－4 mol/L（2分） (2)1×10－7（2分） (3)增大（2分） (4)106（2分）
27.（8分） (1)c1＝2c2<c3（2分）
(2)a1＝a2＝a3 b3>b1＝b2（2分）
(3)V1＝V2>V3（2分）
28. （10分）（1）加快（2分）（2）D（2分）
（3）40％（2分） (4)①10-14 10-12（2分）②2∶99（2分）
29. （14分）（每空1分） (1)⑨ 3d104s1
(2)分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性渐渐增加 H2O
(3)③ 氨气和水都是极性分子（1分），氨气和水分子间可以形成分子间氢键（1分）
(4)C3N4 高
(5)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
30.（10分）（1）(1) （2分） 偏大（2分）
（2）无（1分）粉红（1分）
（3）22.60 （2分） （4）c(HCl)=0.2000mol·L-1（2分）
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