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嘉兴市第一中学2022学年第一学期期末考试
高二化学 试题卷
命题：孔唯 钱秀明 审题：万春晖
满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2021年2月
卷Ⅰ
一、选择题（46分 每小题只有一个正确选项）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．
B．
C．
D．
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能转变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．下列应用与盐类的水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
4．下列说法中正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量确定高于反应物的总能量
C．熵减的反应确定是非自发反应
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ， 则△H1＜△H2
5．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
6．某同学欲完成2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个试验，你认为可行的试验是
7．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度确定下由H2(g)和I2(g)开头反应，下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．正、逆反应速率的比值是恒定的
C．当HI的分子数与I2分子数之比为2∶1时，说明反应达到了平衡状态
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
8．在1200 ℃时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
9．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L
10．1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)=2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列争辩目的和示意图相符的是
A．
B．
C．
D．
争辩
目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
12．某爱好小组设计如图微型试验装置。试验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开K1，闭合K2，发觉电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl－Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极四周溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2+2e－2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13．确定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分别出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，上升温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．NaI溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．Na2CO3溶液
15．在容积确定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数
B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1<p2，纵坐标指A的转化率
D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
16．对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是
A．c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1
D．与等体积0.01 mol·L－1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)
17．在确定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，5 min末达到平衡，有关数据如表。
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol·L－1)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol·L－1)
c1
c2
0.4
下列推断不正确的是
A．若上升温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B．反应5 min内， υ(PCl3)=0.08 mol·L－1·min－1
C．当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
18．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．Va L ④与Vb L ②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
19．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L－1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
20．下列试验事实不能用平衡移动原理解释的是
A． B．
C． D．
21．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH =－92.4 kJ•mol－1，下列关于该反应的说法正确的是
A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C．任何时刻均有υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D．若保持容器体积不变，连续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大
22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排解，滴定后气泡消逝
D．滴定达终点时发觉滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
23．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A．依据滴定曲线可得
25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10－5
B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ
刚好相交
C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中
c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH) + c(H＋)
D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
卷Ⅱ
24．（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出
50kJ的热量，写出反应的热化学方程式 ；
（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ；
（3）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后，溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“>”“＝”“<” ）。
（4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
该反应的平衡常数表达式为___________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）试验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量 。把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最终得到的固体产物主要是 。
25．某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+ +HA－，HA－ A2－+ H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是______（填写字母）。
A．c(Na+)＞c(HA－)＞c( OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)
C．c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)+2c(H2A) D．c(Na+)+ c(H＋) = c(HA－)+ c(OH－) +2c(A2－)
（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系确定正确的是______（填写字母）。
A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2(OH－) C．V=10 D．c(K+)＜c(Na+)
（4）若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是： 。
26．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存便利，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = －90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6kJ/mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H = －241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l) △H = －37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为 ；
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）；
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化 D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L－1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L－1，则此时该反应
O2
惰性
电极
惰性
电极
甲醇、
KOH溶液
导管
a
b
v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 ；
（3）某试验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH－ 向 极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的
离子方程式为 。
27．某同学欲用0.5000 mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的试验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学试验。请回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定试验操作的正确挨次是（填写序号）：
（ ）、（ ）、D、（ ）、（ ）、（ ）、F。
A．用酸式滴定管取25 mL、0.5000 mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
B．用0.5000 mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸馏水洗洁净滴定管
D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调整液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，登记滴定管中液面所在刻度。
（2）滴定终点的判定 。
Ⅱ．中和热测定
取上述盐酸50 mL与50 mL 、0.5000 mo1/L NaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）。
（3）该装置图中有两处试验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 。
（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定试验，温度计至少要使用 次。
Ⅲ．误差分析。
（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号） 。
①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定试验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
④中和热测定试验中用50mL、0.5500 mo1/L HCl溶液与50 mL、0.5000 mo1/L NaOH溶液反应，所测得的中和热的数值
28．常温下电解200 mL确定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），依据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ；
（2）t2时所得溶液的c(H+)为 ；
（3）电解至t3时，消耗水的质量 g。
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●●●●●●
●●●●●●
●●●●●●
●●●●●●
●●●●●●
密
封
线
班 级
学 号
姓 名
（密 封 线 内 不 要 答 题）
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嘉兴市第一中学2022学年第一学期期末考试
高二化学 答题卷
满分[100 ]分 ，时间[90]分钟 2021年2月
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 I－127
Na－23 Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 lg2=0.30 lg3=0.48
24．
（1） ；
（2） ；
（3） （4） ；
（5） ， 。
25．
（1） ， ；
（2） ；（3） ；
（4） ， 。
26．
（1）① ； ② ；
（2）① ； ② ；
（3）① ； ② 。
27．
（1）（ ）、（ ）、D、（ ）、（ ）、（ ）、F。
（2） ；
（3） ；
（4） ； （5） 。
28．（1） ； （2） ； （3） 。
嘉兴市第一中学2022学年第一学期期末考试
高二化学 参考答案及评分标准
命题人：孔唯 钱秀明 审核人: 万春晖
24.
（1）2C4H10(g)+13O2(g)＝8CO2(g)+10H2O(l) △H= －5800kJ/mol
（2）NaHCO3＝Na＋+HCO3－
（3）＞
（4） ， 吸热
（5）稀盐酸，Fe2O3
25.
（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH-
（2）AC
（3）BD
（4）＜ H2A第一步电离产生的H＋对HA-的电离起了抑制作用
26.
（1）①726.5kJ/mol ② BC
（2）①＞ ②33.3%
（3）①b ②CH3OH + 8OH— —6e—== CO32- + 6H2O
27.
（1）E、C、B、A、G
（2）滴入最终一滴 溶液由红色变为无色 且半分钟内不变色
（3）环形玻璃搅拌棒
（4）3
（5）②③
28．（1）c(CuSO4)＝0.1mol/L
（2）c(H+)＝＝0.1mol/L
（3）0.72 g
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