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第一章《从实验学化学》单元测试
(测试时间：100分钟，全卷满分150分）
学校 班级 姓名 得分
相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S :32 O：16 Cl:35.5
一、选择题（1—23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1—23小题每题2分，24—25小题每题3分，共52分.）
题号
1
2
3
4
5
6
7
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10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
1．下列实验基本操作（或注意事项）中,主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）① 过滤② 蒸发③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是 （ ）
AB CD
4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液
x
y
C、 KCl溶液、 Ba(NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液
5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 ( ）
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶
C。 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D。 分液时，打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ )
A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石
B。 将温度计水银球插入自来水中 C。 冷水从冷凝管下口入，上口出
D。 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ） A。 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6。3 ml
8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
A. 一定有SO42— B。 可能有SO42— 或Ag+ C. 一定无Ag+ D。 还可能有CO32-
9．某同学用托盘天平称量镁粉25。2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘,当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ） BA．25.2g B．24。8g C．24.2g D．25。8g
10．下列对于“摩尔"的理解正确的是（ )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个
C．1mol氧含6。02×1023个O2 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为mol
11．容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度③容量④压强⑤刻度线( ）
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④
12、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D。 CO2的摩尔质量为44g
13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．CH4
16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 物质的量浓度为0。5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-离子数为1NA
B。 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22。4L H2O的分子数为1NA
D。 常温常压下，14g N2含有分子数为0。5 NA
17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )
A、 0。1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L
18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的浓度之比（ ）
A．5 ： 2 B．3 : 1 C．15 ： 2 D．1 : 3
19、下列仪器：①容量瓶,②蒸馏烧瓶，③漏斗,④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是（ ） A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ） A.CH4 B。CO2 C。H2S D.N2
21、相同状况下,下列气体所占体积最大的是（ )A.80g SO3 B.3g H2 C。16g O2 D.34g H2S
22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是（ ） A．称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B．称取12。0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8。0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12。5g胆矾配成500mL溶液
23、下列除杂的方法正确是( ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤 D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
24、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ）
A体积比为8:1 B分子个数之比为11：12 C物质的量之比为11:8 D.原子个数之比为11:12
25、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 （ ）
A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0。3NA B．500mL溶液中含有0.2NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0。4mol/L D。 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
二、填空题（共30分）
26．（1)（3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂
②只允许用一种试剂
27．（7.5分）现有m g某气体,由双原子分子构成，摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。(3）该气体在标准状况下的体积为________L.（4）该气体在标准状况下的密度为__________g/L.（5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
28。（3分)①0.5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度________mol/L；②已知1.505×1023个X气体分子质量为8g，则X气体的摩尔质量________g/mol，该气体是________（填化学式)
29．（7。5分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
精盐
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
适量盐酸
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）在第④和第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
(3）为检验精盐纯度,需配制250 mL 0。2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
① ②
30、（9分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④ 冷却,转移、洗涤 摇匀 ⑤ 定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶,贴标签
（1)所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
（2）第③步实验的操作步骤是
（3）第⑤步实验的操作步骤是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?（填偏大、偏小、无影响）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C。 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面
E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数
三、计算(38分）31（4分）完全中和50 mL 2。0mol/LNaOH溶液，需要1。0mol/L盐酸几毫升?
32（5分)标况下CO与CO2的混合气体共22。4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？
33（11分）取1。43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0。004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
34（12分）取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况)。求(1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量(3)x值
工业
废水
泥污
澄清溶液
步骤1
步骤2
固体残渣
CuSO4溶液
步骤3
CuSO4·5H2O
Hg
35．(6分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质.
(1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有① ② .
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ,固体残渣的成分是（填化学式）① ② 。
（3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是
(附加题）物质的量综合型计算题（共30分)： 1。（5分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL,使之完全溶解 (酸过量）；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL,得到 5。8 g沉淀;过滤后向滤液中加入2 mol／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全;将沉淀滤出，洗涤、干燥,称量为7。8 g。求:⑴ 原来混合物中镁和铝的质量分数;⑵ 所用KOH的物质的量浓度。
2. （5分）有甲、乙两种金属的混合物5.4 g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08 L，同时分别生成＋2价和＋3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为3∶1。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属？
3。 （5分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1。451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体（标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
4。（5分）有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和.求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
5.（5分）向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸(密度1.015 g / cm3)，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应.求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220 mL ),及溶质的质量分数.
6。 （5分）有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？
第一章《从实验学化学》单元测试参考答案
一、选择题（1—23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1—23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
C
B
C
B
B
D
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
D
D
B
D
B
B
D
C
CD
BC
二、填空题(共30分）
26(1) 取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。
（2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳,黄色的是水。
27（1）m/M (2)2mNA/M (3）22.4m/M （4）M/22。4 (5）m/MV
28、①3 ②32；O2
29、 （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀,证明氯化钡过量。）
(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3===2 NaCl+ H2O+CO2
(3）应选用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。
30、 (1）16。7ml 25ml
(2）把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。
（3)继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-——2cm,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。
(4）偏小、 无影响、偏小、偏小、
附加题:1. 解。：（1) n (Mg） ＝ n ［Mg(OH）2］ ＝ ＝ 0。1 mol
n （Al) ＝ n [Al（OH)3］ ＝ ＝ 0.1 mol
m (Mg) ＝ 0。1 mol×24 g / mol ＝ 2.4 g
m (Al） ＝ 0.1 mol×27 g / mol ＝ 2。7 g
Mg％ ＝ ×100％ ＝47%
Al％ ＝ 1－47％ ＝ 53％
(2） 由 Mg ─ H2SO4， 2Al ─ 3H2SO4
0。1 0。1 0.1 0.15
知与KOH反应的H2SO4为1×0.3 mol－0.1 mol－0。15 mol ＝ 0。05 mol
Mg ─ MgSO4 ─ 2KOH 2Al ─ Al2（SO4)3 ─ 8KOH
0。1 0。2 0。1 0.4
HCl ─ KOH H2SO4 ─ 2KOH
2×0。1－0。1 0。1 0。05 0.10
c（KOH） ＝ ＝4 mol／L
2. 解。：设＋2价金属为A，其原子量为M，＋3价金属为B,其原子量为3M（1分);又设乙的物质的量为x,则根据它们的原子个数比可知甲的物质的量为3x（1分）。由题意知:
A＋2HCl ＝ ACl2＋H2↑
3 x 3x
2B＋6HCl ＝ 2BCl3＋3H2↑
x
可得3x＋ ＝ ＝ 0。45 mol
解得 x ＝ 0.1 mol／L
又由 0.3 mol×M＋0.1 mol×3M ＝ 5。4 g
求得M ＝ 9 g / mol，即相对原子质量为9,
甲的原子序数为（9－1） × ＝ 4,即为Be。乙的原子序数为 （9×3－1)× ＝ 13,即为Al.
3.解.：Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑
n （Na2CO3） ＝ n (BaCO3） ＝ n (CO2） ＝ ＝ 0。005 mol
m (BaCO3） ＝ 0。005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g
m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0。985 g ＝ 0。466 g
n （Na2SO4) ＝ n （BaSO4) ＝ ＝ 0。002 mol
c (Na2SO4） ＝ ＝0。2 mol / L
c (Na2CO3) ＝ ＝0。5 mol / L
4. 解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
n(CaCO3 )＝＝0.001 mol
n(HCl )＝2n(CaCO3 )＝0.002 mol
由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。
c(HCl )＝＝0.01 mol / L
n(NaOH )＝n(HCl )＝0.01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol
c(NaOH )＝＝0.125 mol / L
或:c(NaOH )＝＝0.125 mol / L
5。 解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O
x 2x y 2y
65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7.31 g
2x＋2y＝1 mol / L×0。22 L＝0.220 mol
65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7.31 g
-65 g / mol×x－65 g / mol×y＝-7.15 g
16 g / mol×y＝0。01 g
y＝0。01mol
x＝0.1mol
n(ZnCl2)＝0。1mol＋0。01mol＝0.11 mol
c(ZnCl2)＝＝0。5 mol / L
w(ZnCl2)＝＝6。7%
6. 解:增浓，溶质质量不变.
w(浓aq)×m(浓aq)＝w(稀aq)×m(稀aq)
已知：m(浓aq)＝m(稀aq)＋100 g
现设浓溶液的质量为x，
28%×x＝14%(x＋100 g)
2x＝x＋100 g
x＝100 g
n(KOH )＝＝0.5 mol
c(KOH )＝＝6.25 mol / L
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