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会考复习整理
一、 物质的分类
1物质的分类方法和举例

2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果
①四种基本反应类型
化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一），
分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多），
置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应），
复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）.
②氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应.
3分散系的分类标准、分类结果
溶液
胶体
浊液
<1nm
1nm~100nm
>100nm

4生活中常见的胶体（课本中的例子）
气溶胶：烟，云，雾
液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液
固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶
5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述
方法：丁达尔效应
操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路
6 Fe(OH)3的制备过程
在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热

二、钠及其化合物的性质
1 Na/NaOH/Na2O/Na2O2的物理性质
Na：银白色金属，ρ<水，质软
NaOH：白色片状晶体
Na2O：白色粉末
Na2O2：淡黄色粉末
2 Na和水的反应
(1) 化方
2Na+2H2O===2NaOH+H2
(2) 离方
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3) 现象+原因
钠浮在水面上（钠的密度比水小）　
钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
钠在水面上四处游动（有气体生成）
发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
当有酚酞时：溶液变红（生成碱性物质）
3 Na和O2的反应
(1) 两种条件、两个化方
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2==加热==Na2O2
(2) 上述两种产物之间的转化
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
2Na2O + O2 = 2Na2O2
4钠的氧化物
(1) Na2O和Na2O2分别和H2O反应的化方对比
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) Na2O2和H2O离方
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3) Na2O和Na2O2分别和CO2反应的化方对比
Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4) Na2O2和CO2离方+应用
2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2↑
5 Na2CO3和NaHCO3
(1) 用物理性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法（3种）
①两个放入水中，NaHCO3的溶解性不太好，Na2CO3比较好
②配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为NaHCO3
③碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热，碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管凉
(2) 用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法
加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2CO3
(3) 用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液的方法
①向两种溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液
②向两种溶液中滴加稀HCl，Na2CO3溶液中滴加稀HCl ，只有少量气体生成，甚至无气体放出，NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出
③加AgNO3，没有沉淀的是NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3
④加入BaCl2，有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3
(4) NaHCO3固体- Na2CO3固体化方
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
(5) NaHCO3 aq - Na2CO3 aq化方
NaOH +NaHCO3=H2O+Na2CO3
(6) Na2CO3aq—NaHCO3 aq化方+离方
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
(7) 碳酸钠晶体的风化过程
碳酸钠晶体首先会风化（失去结晶水），变成碳酸钠，由于碳酸钠会在空气中变潮，又与空气中含有的CO2发生化学反应,最终生成NaHCO3
6钠在空气中放置的一系列变化过程（流程）
首先空气中O2在不加热的条件下与Na反应只能生成Na2O(我们看钠表面的灰黑色正是生成的Na2O),而不能生成Na2O2；Na2O继续与H2O反应生成NaOH,再与CO2反应生成Na2CO3和水(反应有水生成所以直接生成水合物），生成水合物(由于CO2不足，基本上没有NaHCO3生成），最后风化失去结晶水。

三、铝及其化合物的性质
1 铝的性质
(1) 能说明Al的熔点比AlO3低的实验现象
加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来
(2) 能说明Al在加热时生成AlO3的实验现象
加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来
(3) Al和O2的反应（2个化方）
4Al+3O2=2Al2O3
(4) Al和非氧化性强酸的反应（离方）
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(5) Al和NaOH aq的反应（分步2个化方，总化方，总离方）
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 
总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
2 氧化铝的性质
(1) 能说明Al2O3具有碱性氧化物性质的反应（离方）
Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O
(2) 能说明AlO3具有酸性氧化物性质的反应（离方）
Al2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4
(3) 能说明AlO3熔点高的应用
防火材料
(4) 能说明Al2O3是离子化合物的工业应用（化方）
在此应用中，如何解决ALO3熔点高的弊端
2Al2O3=通电=4Al+3O2↑
加冰晶石
3 氢氧化铝的性质
(1) 能说明Al(OH)3具有碱性氢氧化物性质的反应（离方）
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
(2) 能说明Al(OH)3具有酸性氢氧化物性质的反应（离方）
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
(3) 能说明氢氧化铝受热不稳定的反应（化方）
2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O
(4)氢氧化铝的制备（化方+离方）
2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)

四、铁及其化合物
1 Fe/Fe2O3/Fe3O4/FeO/Fe2+/Fe3+/Fe(OH)2/Fe(OH)3的颜色
Fe：银白色
Fe2O3：红色
Fe3O4：黑色
FeO：黑色
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕红色
Fe(OH)2：灰绿色
Fe(OH)3：棕红色
2 铁的性质
(1)
①铁和3种不同单质氧化剂反应(3化方)
Fe+S == FeS
Fe+ I2==△==FeI2
2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3
②3种单质的氧化性强弱排序
S>I2>Cl2
(2)铁和水蒸气的反应
①化方
3Fe+4H2O ==高温== Fe3O4+4H2
②检验反应发生的操作和现象
生成的气体通入肥皂水，用火焰接触气泡，可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声
(4) 铁和非氧化性强酸的反应（离方）
Fe+2H+ ==== Fe2++H2
(5) 铁和盐溶液的反应(3个离方)
Fe+Cu2+ ═ Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
3铁的氧化物的性质
(1)3种铁的氧化物分别和稀盐酸反应(3个离方)
FeO+2H+ = Fe2++H2O
Fe3O4+8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2O
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
(2)某种铁的氧化物和稀硝酸反应（1个氧还离方）
Fe2O3+6H++6NO3- = 2Fe3++6NO3-+3H2O
4铁的氢氧化物的性质
(1)2种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应（2个离方）
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3(化方+现象)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
由白色絮状物变灰绿再变红褐色
5 Fe2+→Fe3+
(1) 列出上述转化中可行的5种氧化剂
O2/Cl2/H2O2/KMnO4/HNO3
(2) 写其中2个离方
2 Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
4Fe2++O2+4H+ == 2H2O+4Fe3+
6 Fe3+→Fe2+
(1) 列出上述转化中可行的4种还原剂
Fe/Cu/S2-/I-
(2) 写其中2个离方
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

五、
1 电解质概念、类别、举例（每类两个）
概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
类别：根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
举例：
强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3-H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
2 复分解反应发生的条件
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
①碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
②酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
③酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
④碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
⑤盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
3 离子反应发生的条件
生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质。
4 离子方程式的书写过程中，可以拆成离子的物质类别
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）
5 Cl-，SO42-，Fe3+的检验
Cl-：Ag+ AgNO3 银白色沉淀
SO42-：Ba2+ BaCl2 白色沉淀
Fe3+：OH- NaOH 红褐色沉淀
SCN- KSCN 溶液变红

六、 氯及其化合物的性质
1 Cl2的物理性质
黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大。
2 Cl2与金属单质的反应
2Fe + 3Cl2 ===点燃=== 2FeCl3
2Na + Cl2 ===点燃=== 2NaCl
Cu + Cl2 === 点燃=== CuCl2
3 Cl2与非金属单质的反应
H2+Cl2===点燃=== 2HCl
2P+3Cl2===点燃=== 2PCl3
4 Cl2与水的反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
5 新制氯水成分
三种分子：Cl2（氯分子）HClO（次氯酸分子）H2O（水分子）
四种离子： Cl-（氯离子） H+（氢离子） ClO-（次氯酸根离子） OH(氢氧根离子)[极少数]
6 从Cl2与水反应推导与NaOH反应
Cl2+H2O = HCl+HClO
HCl+NaOH = NaCl+H2O
HClO+NaOH = NaClO+H2O
联立方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
7 Cl2与NaOH反应、Cl2与Cu(OH)2反应应用
NaOH：次氯酸钠溶液（漂白液）的制备
Cu(OH)2：漂白粉的制备
8 HClO三个性质，体现三个性质的反应和应用
①不稳定性：
2HClO ==2HCl+O2↑
②弱酸性：
次氯酸与碱溶液反应：HClO+NaOH＝NaClO+H2O
次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO
③强氧化性： （消毒）
Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) ==CaCl2+2H2O＋Cl2↑

八、硫及其化合物．
1 S单质
(1) 物理性质（颜色、溶解性）
硫为淡黄色晶体,俗称硫黄。难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
(2)燃烧
S+O2 ==点燃== SO2
2 SO2及其性质
(1) 物理性质
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。
(2) 体现SO2是酸性氧化物的反应（2个化方）
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）
SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）
(3) 体现SO2还原性的反应（1个化方）
Cl2+SO2+2H2O === H2SO4+2HCl
(4) 体现SO2特性的应用
①用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
②主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
③二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
④农药、人造纤维、染料等工业部门。
⑤用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
3浓硫酸及其性质，
(1) 只体现浓硫酸有强氧化性的反应（1个化方）
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2) 体现浓硫酸有强氧化性和酸性的反应（1个化方+现象）
Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O
(3) 蔗糖+几滴水+浓硫酸的过程中，体现出的浓硫酸的性质
腐蚀性 吸水性 脱水性 强氧化性
(4) 工业制备硫酸的流程(原料：S)
制取二氧化硫（沸腾炉）
①燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫：
S+O2= ==点燃== SO2
4FeS2+11O2 ==高温= 8SO2+2Fe2O3
②接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2 ==五氧化二钒催化并加热== 2SO3（可逆反应）
③用98.3%硫酸吸收（吸收塔）
SO3+H2SO4 === H2S2O7（焦硫酸）
④加水
H2S2O7+H2O === 2H2SO4
⑤提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
(5)酸雨的形成过程流程（燃料中的S元素按单质硫处理）
酸雨多成于化石燃料的燃烧：
①含有硫的煤燃烧生成二氧化硫
S+O2=点燃=SO2
②二氧化硫和水作用生成亚硫酸
SO2+H2O=H2SO3
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸
2H2SO3+O2→2H2SO4

九、硅及其化合物
(1)Si/SiO2/硅酸盐的存在和应用
Si：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色
SiO2：结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。
(2) 体现SiO2属于酸性氧化物的反应（2个）
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
(3) 与其他酸氧比较，SiO2特有的性质（2个）

(4)证明硅酸属于弱酸的2个反应（化方+离方）
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