高中化学会考复习整理.docx

会考复习整理一、 物质的分类1物质的分类方法和举例2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果四种基本反应类型化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一）， 分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多）， 置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应）， 复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）. 氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应. 3分散系的分类标准、分类结果溶液胶体浊液100nm4生活中常见的胶体（课本中的例子）气溶胶：烟，云，雾液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述方法：丁达尔效应操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路6 Fe(OH)3的制备过程在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热二、钠及其化合物的性质1 Na/NaOH/Na2O/Na2O2的物理性质Na：银白色金属，I2Cl2(2)铁和水蒸气的反应化方3Fe+4H2O =高温= Fe3O4+4H2检验反应发生的操作和现象生成的气体通入肥皂水，用火焰接触气泡，可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声(4) 铁和非氧化性强酸的反应（离方） Fe+2H+ = Fe2+H2(5) 铁和盐溶液的反应(3个离方) Fe+Cu2+ Fe2+Cu2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2+2Ag3铁的氧化物的性质 (1)3种铁的氧化物分别和稀盐酸反应(3个离方) FeO+2H+ = Fe2+H2O Fe3O4+8H+ = 2Fe3+Fe2+4H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O(2)某种铁的氧化物和稀硝酸反应（1个氧还离方） Fe2O3+6H+6NO3- = 2Fe3+6NO3-+3H2O4铁的氢氧化物的性质 (1)2种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应（2个离方） Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(3)Fe(OH)2Fe(OH)3(化方+现象) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3由白色絮状物变灰绿再变红褐色5 Fe2+Fe3+(1) 列出上述转化中可行的5种氧化剂O2/Cl2/H2O2/KMnO4/HNO3(2) 写其中2个离方2 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+ = 2H2O+4Fe3+6 Fe3+Fe2+(1) 列出上述转化中可行的4种还原剂Fe/Cu/S2-/I-(2) 写其中2个离方2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+五、1 电解质概念、类别、举例（每类两个）概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。类别：根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。举例：强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3-H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。2 复分解反应发生的条件发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。3 离子反应发生的条件生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质。4 离子方程式的书写过程中，可以拆成离子的物质类别可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）5 Cl-，SO42-，Fe3+的检验Cl-：Ag+ AgNO3 银白色沉淀SO42-：Ba2+ BaCl2 白色沉淀Fe3+：OH- NaOH 红褐色沉淀 SCN- KSCN 溶液变红六、 氯及其化合物的性质1 Cl2的物理性质黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大。2 Cl2与金属单质的反应2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl32Na + Cl2 =点燃= 2NaClCu + Cl2 = 点燃= CuCl23 Cl2与非金属单质的反应H2+Cl2=点燃= 2HCl2P+3Cl2=点燃= 2PCl34 Cl2与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl离子方程式:Cl2+H2O=H+Cl-+HClO5 新制氯水成分三种分子：Cl2（氯分子）HClO（次氯酸分子）H2O（水分子）四种离子： Cl-（氯离子） H+（氢离子） ClO-（次氯酸根离子） OH(氢氧根离子)极少数 6 从Cl2与水反应推导与NaOH反应Cl2+H2O = HCl+HClOHCl+NaOH = NaCl+H2OHClO+NaOH = NaClO+H2O联立方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O7 Cl2与NaOH反应、Cl2与Cu(OH)2反应应用NaOH：次氯酸钠溶液（漂白液）的制备Cu(OH)2：漂白粉的制备8 HClO三个性质，体现三个性质的反应和应用不稳定性：2HClO =2HCl+O2 弱酸性： 次氯酸与碱溶液反应：HClO+NaOHNaClO+H2O 次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) =CaCl2+2HClO 强氧化性： （消毒）Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) =CaCl2+2H2OCl2八、硫及其化合物1 S单质(1) 物理性质（颜色、溶解性）硫为淡黄色晶体,俗称硫黄。难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(2)燃烧S+O2 =点燃= SO2 2 SO2及其性质(1) 物理性质二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。(2) 体现SO2是酸性氧化物的反应（2个化方）SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH = NaHSO3（SO2过量）(3) 体现SO2还原性的反应（1个化方）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl(4) 体现SO2特性的应用用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。农药、人造纤维、染料等工业部门。用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。3浓硫酸及其性质，(1) 只体现浓硫酸有强氧化性的反应（1个化方）C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O(2) 体现浓硫酸有强氧化性和酸性的反应（1个化方+现象）Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O(3) 蔗糖+几滴水+浓硫酸的过程中，体现出的浓硫酸的性质腐蚀性 吸水性 脱水性 强氧化性(4) 工业制备硫酸的流程(原料：S)制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫：S+O2= =点燃= SO24FeS2+11O2 =高温= 8SO2+2Fe2O3接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2 =五氧化二钒催化并加热= 2SO3（可逆反应）用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3+H2SO4 = H2S2O7（焦硫酸）加水H2S2O7+H2O = 2H2SO4提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。(5)酸雨的形成过程流程（燃料中的S元素按单质硫处理）酸雨多成于化石燃料的燃烧：含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2=点燃=SO2二氧化硫和水作用生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O22H2SO4九、硅及其化合物(1)Si/SiO2/硅酸盐的存在和应用Si：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色SiO2：结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。(2) 体现SiO2属于酸性氧化物的反应（2个）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3(3) 与其他酸氧比较，SiO2特有的性质（2个）(4)证明硅酸属于弱酸的2个反应（化方+离方）13