一氧化氮和二氧化氮习题学生版复习过程.doc

学习资料一氧化氮和二氧化氮习题基础过关一、氮气的性质1下列关于氮气的说法中错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气BN2O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一CN2在空气中约占质量比的D在反应：3MgN2Mg3N2中N2作氧化剂2下列过程没有起到氮的固定作用的是()AN2与O2反应生成NOBN2与H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NOD豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物二、氮的氧化物3诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合4硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3 B1 C3 D5三、氮的氧化物与水反应5.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是 ()A B C D6把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()AO2 BNO2 CNO2和O2 DCO2和NO7将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 ()A(ab)/2 B(2ab)/3 C(3ab)/4 D(4ab)/5四、环境污染8下列气体N2；O2；NO2；NO；CO2；CO中，属于大气污染物的是 ()A BC D全部9C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是()A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨CN与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 能力提升10将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为 a L。请回答下列问题：(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：_。(2)若aV，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为_。(3)结合第(2)小题，向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为_，其体积为_，该过程中总反应的化学方程式为_。11据记载：1952年2月，美国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8 mgm3。造成4天之内死亡人数约4 000人。紧跟下来的日子里又有8 000多人死亡。回答：(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，此种类型大气污染形成与_有关。(2)目前防止这种污染的一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO3)以降解其污染，其化学方程式为_。(3)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体。(仪器A已经经过气密性检查；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是_。12汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_。(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法有_(填选项编号)。a植树造林 b开发氢能源c使用电动车 d控制汽车进城e使用无铅汽油13对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。 拓展探究14某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000 L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试回答下列问题：(1)加入过量氯化钡溶液的目的是_。(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明_。(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过何种方法验证可溶性物质是否已被除尽。(4)计算此空气中二氧化硫的体积分数。各种学习资料，仅供学习与交流