一氧化氮和二氧化氮习题学生版复习过程.doc

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一氧化氮和二氧化氮习题
[基础过关]
一、氮气的性质
1．下列关于氮气的说法中错误的是(　　)
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气
B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C．N2在空气中约占质量比的
D．在反应：3Mg＋N2Mg3N2中N2作氧化剂
2．下列过程没有起到氮的固定作用的是(　　)
A．N2与O2反应生成NO
B．N2与H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
二、氮的氧化物
3．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　)
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
4．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为(　　)
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
三、氮的氧化物与水反应
5.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈红棕色　②试管内气体呈无色　③试管内液面不变　④试管内液面上升　⑤试管内气体是O2　⑥试管内气体是NO。其中正确的是 (　　)
A．①③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

6．把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)
A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO
7．将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 (　　)
A．(a＋b)/2 B．(2a＋b)/3 C．(3a＋b)/4 D．(4a＋b)/5
四、环境污染
8．下列气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥CO中，属于大气污染物的是 (　　)
A．③④⑥ B．①②③④
C．③④⑤⑥ D．全部
9．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是(　　)
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
[能力提升]
10．将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为 a L。
请回答下列问题：
(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________
(2)若a＝V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为__________。
(3)结合第(2)小题，向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为________，其体积为__________，该过程中总反应的化学方程式为______________________________。
11．据记载：1952年2月，美国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3。造成4天之内死亡人数约4 000人。紧跟下来的日子里又有8 000多人死亡。回答：
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，此种类型大气污染形成与________有关。
(2)目前防止这种污染的一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO3)以降解其污染，其化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体。(①仪器A已经经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是______________
________________________________________________________________________。
12．汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_______________________
(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是________________________________________________________________________。
(3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。
a．植树造林 b．开发氢能源
c．使用电动车 d．控制汽车进城
e．使用无铅汽油
13．对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000 L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试回答下列问题：
(1)加入过量氯化钡溶液的目的是__________________________________________________。
(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明________________________________________________________________________。
(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过何种方法验证可溶性物质是否已被除尽。
(4)计算此空气中二氧化硫的体积分数。

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