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非金属元素练习题精品文档习题精选 -非金属元素1. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是() 硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸AB只有C只有 D只有3在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()ANa2SiO3 BCa(OH)2CCa(NO3)2 DNa2CO34化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂5在相同条件下，下列说法错误的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率7如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条 为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性8下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同9下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变11 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界 二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳 的说法中错误的是()A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由CO2分子构成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏12碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右下图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现13可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是() 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300 左右分解。氯气和氢气在点 燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸A BC D14下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOB某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SOC取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2例1 、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol SiB6 g二氧化硅中含有0.4 mol共价键C二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应D由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应【变式探究】下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2 molB用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12 L Cl2(标准状况下)C向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D向新制氯水加入CaCO3，溶液中c（HClO）将增大例3 如图112，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图112A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2(1)SO2漂白性的选择性：SO2不能使紫色石蕊试液褪色，SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性。(2)SO2漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色品红溶液加热后溶液变红。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不属于SO2的漂白性，而是SO2的还原性。【变式探究】用图113所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的产生量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【变式探究】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()图116（2012广东）12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3（2012上海）5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液（2012上海）13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl（2012上海）16实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氮气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置（2012北京）25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO3):n(HSO3)91：91：11：91pH.7.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（Na）=2c（SO32-）c（HSO3），bc（Na） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:（2012重庆）26.（15分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 .(2) 一定条件下，还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制,其粗产品中杂质为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， 还原CCl4的反应、Cl2与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2例2、如图111所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。 图11-1(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_，简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满整个装置？_。下列装置中的现象是C_；D_；E_；F_。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。例1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。例2、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。例4、某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a将CO2气体通入25 mL NaOH溶液至CO2气体不再溶解；b小心煮沸所得溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得纯净的Na2CO3溶液并说明理由。_。(2)按他的设计，步骤a的实验装置如图所示：装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石并说明原因：_。装置B使用的试剂是_，其作用是_。为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可以是_(填仪器名称)。有人认为将实验步骤b和c的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为是否正确并说明原因：_。例1、工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中一种或两种物质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1.0 molL1硫酸、1.0 molL1硝酸、1.0 molL1盐酸、NaOH稀溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有_种可能情况。(2)设计实验方案基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期的现象及结论。编号实验操作预期现象及结论【2011高考试题解析】1（上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。2（上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl23.（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热4.（浙江）下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.（四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢6.（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg27.（江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8（上海）草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）9（上海）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g10（上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂解析：根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。11.（江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应12.（四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO313.（山东）（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 7N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 KJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0Kmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= KJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体之比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ 300）。（2010四川理综卷）26.（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体5.（09年福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)17过氧化氢(H2O2)有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2，(NH4)2S2O82H2O=2NH4HSO4H2O2。其流程如下：回答下列问题：(1)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是_。(2)在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_。(3)过氧化氢具有的化学性质是_。A不稳定性 B弱碱性C氧化性 D还原性(4)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_。(5)在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是_。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除