资源描述
唐山一中2021届其次次月考
高一班级化学试卷
试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64
卷I（选择题，共55分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”。下列有关说法正确的是
A．硅在地壳中含量居其次位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气
C．硅的性质稳定，不与任何酸反应
D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严峻”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指
A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．四氧化三铁
3．下列物质依据纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质挨次排列的是
A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇
B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇
C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉
D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫
4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是
A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁 B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液
C．蓝宝石——SiO2——饰品 D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点
5．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
6．试验室保存下列试剂的方法不正确的是
A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处
C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
7．9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
8．在下列各溶液中，确定能大量共存的一组离子是
A．含有AlO的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－
B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K＋、HCO、S2－、SO
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe3＋
D．透亮 溶液中：Na＋、MnO、Cl－、SO
9．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性打算
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C．Fe通常接受热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上接受电解熔融AlCl3的方法生产Al
10．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4
A．②③⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为NA
B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA
C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
12．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3
13．右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形推断M气体可能是
A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2
14．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是
A．溶于水的氯气 B．足量的一氧化碳与氧化铝
C．足量的MnO2与浓盐酸共热 D．足量的铁与浓硫酸共热
15．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
16．下列对有关试验事实的解释正确的是
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液确定含有SO42
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤
18．下列示意图与对应的反应状况正确的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸
19．美国夏威夷联合天文中心的科学家发觉了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是
A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒比一般氢分子多一个氢原子核 D．该微粒的组成可用H3表示
20．将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是
A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g
卷II（非选择题，共45分）
三、试验与探究
21．（19分）某化学课外爱好小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行试验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集试验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）试验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最终发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有确定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；
试验中若有m g铜参与了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有确定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的缘由是
__________________________________________________________________。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该爱好小组设计了两个试验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸取的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不行取。
方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于
，使干燥管增重偏小。
方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。
四、填空题
22．（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题：
(1)A在通常状况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。
(2) 写出④的化学方程式______________________________________。
(3) 若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。
(4) 若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。
五、计算题
23．（8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。
①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。
(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的挨次为____________________。
(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中渐渐通入c mol Cl2，试依据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽视水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。
24．（8分）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。
(1)残留固体质量；
(2)n值；
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)
姓名______________ 班级_____________ 考号______________
密 封 线
唐山一中2021届其次次月考
高一班级化学试卷Ⅱ答题纸
21. （1）将右图补充完整
（2）①_________________________________________；
___________mol， 电子转移数目为__________。
②__________ ③_________________________________________。
（3）方案一 ， ，
方案二： 。
22. (1) __________。 (2) ______________________________________。
(3) ______________________________。 (4) ____________。
23. (1) ____________________。 (2) ______________。
(3) ________________。
24．计算步骤：
化学月考答案
答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
C
C
B
D
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
D
D
B
D
C
C
A
21．（1）补进气管伸入集气瓶底（图略）(2分)
（2）① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(3分)， m/64 (2分)， m/32NA(2分)
②D(2分) ③稀硫酸不与铜反应(2分)
（3）水蒸气(2分)， 烧瓶中的二氧化硫不能完全排出(2分) 高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸(2分)
22．(1)Na2O2(2分) (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)
(3) CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分) (4) ≤1∶2(2分)
23 (1)I－＞Fe2+＞Br－(2分) (2)0＜c≤a(3分) (3) 7∶3(3分)
24．(8分) (1)残留固体为15.9 g (2)n=5 (3)NaHCO3为8.4 g
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