北京市重点中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

北京市2022～2021学年度其次学期期中考试
高 二化学试卷
(考试时间：90分钟 总分：100分)
第Ⅰ卷 （共52分）
一.选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下 列属于新能源 ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能．

A．
①②③
B．
①②⑤
C．
②③⑤
D．
③④⑤
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．
灼热的碳与CO2的反应
B．
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

C．
铁与稀硫酸反应
D．
乙烷在氧气中的燃烧反应．
3．确定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若转变下列条件：①上升温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．
①
B．
①④
C．
②③
D．
①③
4．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

A．
氨水显碱性：NH3•H2O = NH4++OH﹣

B．
硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣

C．
Na2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ⇌ H2S + 2OH﹣

D．
醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+
5．确定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
6．在指定溶液中，下列各组离子确定能大量共存的是：
A．pH=1的溶液：
B．由水电离出的的溶液：
C．含大量Fe3+的溶液：
D．pH=13的溶液：
7．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++ OH﹣．下列叙述中，正确的是

A．
上升温度，KW增大，pH不变

B．
向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

C．
向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低

D．
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
8．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ：
A.焓变小于0而熵变大于0的反应确定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应确定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应确定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应确定是自发的

9．反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：
反应物 C(s)+ O2(g)
能量
ΔH＝－110.5 kJ/mol
CO(g) 生成物
反应过程
A．12 g C(s)与确定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，
放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的
总能量与O2分子中化学键断裂时所吸取的总能量的差
C．该反应的热化学方程式是
2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ
D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

10．图中a曲线表示确定条件下可逆反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程，
若使 a曲线变为b曲线，可接受的措施是：
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．缩小体积 D．降低温度

11．用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为

A
A.V1＞V2＞V3
B．
V3=V2＞V1
C．
V1=V2＞V3
D．
V3＞V2=V1

12．用水稀释0.1mol  L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤
A．①③④　　 B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④
13．下列说法不正确的是

A．
MnO2能加速H2O2的分解，是由于MnO2可以降低反应所需的活化能

B．
向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C．
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D．
FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

14．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4>NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中
c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小挨次
是①＞②＞③＞④
15.已建立化学平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量确定增加；②生成物的产量确定增加；③反应物的转化率确定增大；④反应物的浓度确定降低；⑤正反应速率确定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂
A．①② B．②⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥

16．常温下，对于①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液　②pH＝1 HCl溶液　③pH＝13的NaOH溶液　④0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．①和②分别稀释100倍后的pH：②>①
B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②
C．若①和③混合后溶液呈中性：<1
D．若①和④混合后溶液呈酸性：<1
17．依据下表供应的数据，下列推断正确的是
化学式
电离常数
HF
Ka＝3.5×10－4
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
HClO
Ka＝3.2×10－8
A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3
B．结合H＋的力气：ClO－>CO>F－
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO＋2HF===2F－＋H2O＋CO2↑
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO

18.确定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅转变图中横坐标x
的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽视体积)
CO的转化率

19．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中确定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中确定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

20氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只转变某一条件，下列叙述正确的是
　 A.再通入少量氯气，C(H＋)/C(ClO－)减小
　 B.通入少量SO2，溶液漂白性增加
　 C.加入少量固体NaOH，溶液呈中性时， C(Na＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)
　 D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

21. 常温下，在确定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入确定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4

22. 体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡。则下列说法不正确的是
A. 平均反应速度：乙>甲 B. 平衡时SO3的物质的量甲>乙
C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时混合气体的密度甲<乙
23. 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中C(OH-)/C(H+)=1×10-8。下列说法正确的是
A. 该溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-10 mol·L－1
B. 该溶液中C(H+) + C(A-) + C(HA) = 0.1 mol·L－1
C. 该溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后
C(A-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
D. 向该溶液中加入确定量NaA晶体或加水稀释，溶液中C(OH-)均增大
24.已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。
起始浓度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
下列推断正确的是
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

25. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽视体积的变化）：①
CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列
各项排序正确的是
A. pH：②>③>④>①
B. c（CH3COO－）：②>④>③>①
C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④
D. C（CH3COOH）：①>④>③>②

26．工业上消退氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

第Ⅱ卷 （共48分）
27.(16分)
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
△H/(kJ/mol)

-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵依据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(l)；△H = 。
(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为
0.5CO(g)+ H2(g) 0.5CH3OH(g) ΔH=-45.4 kJ·mol-1。
向容积为1 L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05 mol CO,在确定温度下发生上述反应,
10 min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632 kJ。
①相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K =  　。
②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是　　　　(填写序号)。
A.上升温度
B.将CH3OH(g)从体系中分别
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入0.10 mol H2和0.05 mol CO
E.加入催化剂
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将
　　　　(选填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K　　　　(选填“增大”“减小”或“不变”)。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2, 乙中加入1mol CH3OH(g) ，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸取的热量为Q2 kJ,反应物的转化率分别为a1、a2.
则Q1 + Q2 = ；a1 + a2 =

28．（16分）
1．有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. NaAlO2 c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈碱性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的缘由：

2.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2。
(1) 当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸取标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

(2) 吸取液吸取SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2

①由上表推断，NaHSO3溶液显________性，用化学用语结合简洁文字解释：_____________________________________________________________

② NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的挨次为
③当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

29.(16分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于很多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(1)在25℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
(2)A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物
(3)1molA渐渐产生1.5mol气体
(4)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。
与A相关的反应框图如下：

(1)依据化合物A的性质，对A的结构可作出的推断是______________(填序号)。
a．确定有碳碳双键b．有两个羧基
c．确定有羟基d．有—COOR官能团
(2)写出A、F的结构简式：
A：_______________________、F：_______________________。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B_____________、B→E________________。
(4)写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应____________________。
(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________。

北京市2022~2021学年度其次学期期中考试
高二化学试卷答案及评分标准

一. 选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．
DABBB DBADC DADAB DDACC ABDDB D
27(1)(2)
(3)①100　②B、D　③正向　不变④ 90.8 1
28(1)． a. b.
N H3.H2O = NH4+ + OH-
AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-
(2).(Ⅰ)溶质为 Na2 SO3 NaHSO3

(Ⅱ) ①酸
HSO3- =H++ SO HSO3- + H2O = H2SO3 +OH-
由于HSO3-电离大于水解，所以显酸性
②c(Na＋)>c(HSO)> c(H＋) > c(SO)>c(OH－)
③a．b．

29(1)bc
(2)HOOC—C≡C—COOH
(3)消去反应　加成反应
(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热
(5nHOOC—CH===CH—COOH＋nHOCH2CH2OH
(2n－1)H2O
(6)、