北京市重点中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

北京市20222021学年度其次学期期中考试高 二化学试卷(考试时间：90分钟 总分：100分)第卷 （共52分）一.选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下 列属于新能源 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能ABCD2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C铁与稀硫酸反应D乙烷在氧气中的燃烧反应3确定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若转变下列条件：上升温度 增大压强 增大反应物浓度 加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是ABCD4表示下列变化的化学用语正确的是（）A氨水显碱性：NH3H2O = NH4+OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na+ H+SO42CNa2S溶液显碱性：S2+ 2H2O H2S + 2OHD醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO+ H+5确定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是： A将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（LS）C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的H06在指定溶液中，下列各组离子确定能大量共存的是： ApH=1的溶液： B由水电离出的的溶液： C含大量Fe3+的溶液： DpH=13的溶液：7已知水的电离方程式：H2O H+ OH下列叙述中，正确的是A上升温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低8下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： A.焓变小于0而熵变大于0的反应确定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应确定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应确定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应确定是自发的9反应2C + O22CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是： 反应物 C(s)+ O2(g)能量H110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程A12 g C(s)与确定量O2(g)反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJB该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸取的总能量的差C该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H221 kJD2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ10图中a曲线表示确定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，HNH4HCO3C0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7D4种pH相同的溶液CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小挨次 是15.已建立化学平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量确定增加；生成物的产量确定增加；反应物的转化率确定增大；反应物的浓度确定降低；正反应速率确定大于逆反应速率；使用合适的催化剂A B C D16常温下，对于0.1 molL1 CH3COOH溶液pH1 HCl溶液pH13的NaOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A和分别稀释100倍后的pH：B水电离出的c(OH)：C若和混合后溶液呈中性：1D若和混合后溶液呈酸性：NaClONa2CO3 B结合H的力气：ClOCOF C碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO2HF=2FH2OCO2 D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HCOHClO18.确定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅转变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽视体积)CO的转化率19已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中确定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中确定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）20氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只转变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，C(H)/C(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增加 C.加入少量固体NaOH，溶液呈中性时， C(Na)C(Cl)C(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动21. 常温下，在确定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入确定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A. 1：9B. 1：1 C. 1：2D. 1：422. 体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡。则下列说法不正确的是A. 平均反应速度：乙甲B. 平衡时SO3的物质的量甲乙C. 平衡时SO2的转化率：乙甲D. 平衡时混合气体的密度甲C(Na+)C(OH-)C(H+)D. 向该溶液中加入确定量NaA晶体或加水稀释，溶液中C(OH-)均增大24.已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列推断正确的是A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2525. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成（忽视体积的变化）： CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列 各项排序正确的是A. pH：B. c（CH3COO）：C. 溶液中c（H+）：D. C（CH3COOH）：26工业上消退氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)第卷 （共48分）27.(16分)已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请回答下列问题。写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。依据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(l)；H = 。(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO(g)+ H2(g) 0.5CH3OH(g)H=-45.4 kJmol-1。向容积为1 L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05 mol CO,在确定温度下发生上述反应,10 min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632 kJ。相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K = 。若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是(填写序号)。A.上升温度 B.将CH3OH(g)从体系中分别C.充入He,使体系总压强增大D.再充入0.10 mol H2和0.05 mol COE.加入催化剂反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将(选填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K(选填“增大”“减小”或“不变”)。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2, 乙中加入1mol CH3OH(g) ，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸取的热量为Q2 kJ,反应物的转化率分别为a1、a2.则Q1 + Q2 = ；a1 + a2 = 28（16分） 1有下列几种溶液：a. NH3H2O b. NaAlO2 c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈碱性的溶液有 (填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的缘由： 2.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2。(1) 当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸取标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。(2) 吸取液吸取SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表推断，NaHSO3溶液显_性，用化学用语结合简洁文字解释：_ NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的挨次为 当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)29.(16分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于很多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：(1)在25时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106(2)ARCOOH(或ROH)有香味的产物(3)1molA渐渐产生1.5mol气体(4)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下：(1)依据化合物A的性质，对A的结构可作出的推断是_(填序号)。a确定有碳碳双键b有两个羧基c确定有羟基d有COOR官能团(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_。（3）写出AB、BE的反应类型：AB_、BE_。(4)写出下列反应的反应条件：EF第步反应_。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。北京市20222021学年度其次学期期中考试 高二化学试卷答案及评分标准一. 选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）DABBB DBADC DADAB DDACC ABDDB D 27(1)(2)(3)100B、D正向不变 90.8 128(1) a. b. N H3.H2O = NH4+ + OH- AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH- (2).()溶质为 Na2 SO3 NaHSO3() 酸 HSO3- =H+ SO HSO3- + H2O = H2SO3 +OH- 由于HSO3-电离大于水解，所以显酸性c(Na)c(HSO) c(H) c(SO)c(OH)ab29(1)bc(2)HOOCCCCOOH(3)消去反应加成反应(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热(5nHOOCCH=CHCOOHnHOCH2CH2OH(2n1)H2O(6)、