山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题-WORD版含解析.docx

2022-2021学年度第一学段自主检测高二化学(科学)说明: 1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原于量:H l C 12 N.14 O 16 Cu 64 第I卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是 A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇【Ks5u答案】B【Ks5u解析】甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列刘断正确的是 A.中的为气态.中的为固态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低 C.的产物比反应的产物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在中的I2的能量比的高，中的I2为固态，中的I2为气态，错误；B由A的分析可知的反应物总能量比的反应物总能量高，正确。C由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.-整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为948kJ +2648kJ =35.96Kj,错误；选B。3.下列反应确定属于氧化反应的是 A.金属的腐蚀 B.原电池的正极反应 C.放热反应 D.电镀池镀件一极的反应【Ks5u答案】A【Ks5u解析】金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选A。4.下列说法中正确的是 A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的削减量表示 B.加入反应物可使反应速率增大C.在争辩反应速率变化的试验中.同时转变两个变量确定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或上升温度都能加快O2的生成速率【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.化学反应速率通常用反应物浓度的削减量或生成物的增加量来表示，错误；B.假如反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；C.在争辩反应速率变化的试验中，只转变一个量来争辩它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；D.对于反应.加入MnO2或上升温度都能加快O2的生成速率，正确；选D。5.只转变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变.平衡可能移动 B.K值变化.平衡确定移动 C.平衡移动.K值可能不变 D.平衡移动.K值确定变化【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度确定发生了变化，因此平衡确定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不愿定变化，D错误，选D。6.下列有关叙述正确的是 A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2 C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误；B，铜锌原电池工作时. Zn单质失去电子，被氧化为Zn2，作负极，正确；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误；D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为负极，错误；选B。7.反应。确定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为推断平衡状态的依据，A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法推断是否达到了平衡状态，C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法推断正逆反应速率相等，无法推断各组分浓度是否不变，D错误；选B。8.确定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 若c(HI)由0.1mol降到0.07mol时.需要15s,那么c(HI)由0.07mol降到0.05mol时.所需的反应的时间为A.等于5s B.等于10s，C.大于10s， D.小干10s.【Ks5u答案】C【Ks5u解析】随着反应不断进行：c（HI）渐渐减小，v（正）渐渐减小。所以，c（HI） 由0.07molL1降到0.05molL1，所用时间应大于10s，选C。9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.推断以下几个热化学方程式:其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的挨次是【Ks5u答案】A【Ks5u解析】当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应2C（s）+2H2（g）C2H4（g） H= -Q3kJ /mol和反应2C（s）+H2（g）C2H2（g） H= -Q2kJ /mol相减，即得C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） H（Q3Q2） kJ /mol，反应放热，Q3Q20，所以Q3Q2。同样将反应C（s）+2H2（g）CH4（g） H= -Q1kJ /mol和反应组合，即2可得2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g） H（Q32Q1） kJ /mol，反应吸热，所以Q32Q10，2Q1Q3，选项A正确，选A。10.用X、Y、Z、w四种金属进行如下试验: 依据以上事实.下列推断或推想错误的是 A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱 B.w的还原性强于Y的还原性 C.Z放人CuSO4溶液中确定有Cu析出 D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极【Ks5u答案】C【Ks5u解析】将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应猛烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱挨次是WXYZ。但Z的金属性不愿定强于Cu，所以选项C错误，其余选项都是正确，选C。11.下列关于反应的图像中，不正确的是【Ks5u答案】C【Ks5u解析】上升温度，平衡逆向移动，V(逆)V(正),SO3的百分含量降低，AB正确，C错误；D.增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量上升，正确，选C。12.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则A.电流方内:电极IVA.电极B.电极发生还原反应C.电极渐渐溶解 D.电极的电极反应: 【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，选A。13.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是 A.加人少量硫酸铜晶体B.不用稀硫酸而用浓硫酸 C.用锌粉代替锌片 D.加少量BaCl2晶体【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有削减，化学反应速率不变，正确，选D。14.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为: 下列有关该反应的说法不正确的是 A. B.在该反应中H2O2既做氧化剂.又做还原剂 C.反应速率与I浓度有关 D. 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.依据题意可写出该反应的热化学方程式，A正确；B.在该反应中H2O2既做氧化剂，又做还原剂，B正确；依据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多，反应速率就快，C正确，D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，错误；选D。15.在容积均为500mL的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的状况下发生反应: 。试验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是A.当时.可以说明三个容器中 的反应达平衡状态B.在t min时,确定达化学平衡状态的是C.在t min时测得中,若 再向中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的转化率增大 D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A. 没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B. 由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C. t min时中的平衡常数为K4，再充入N2和NH3，此时QK4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，上升温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选D。16.用惰性电极电解确定量的硫酸铜溶液.试验装置如下图甲。电解过程中的试验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生B.b电极上发生氧化反应.其产物为H2O和O2C.曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化D.从开头到Q点.共收集到0.1molH2和0.1molO2【Ks5u答案】C【Ks5u解析】依据电流方向知,b电极为阳极,电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,A正确;b电极上发生的反应方程式为:4OH-4e-2H2O+O2,B正确;曲线0P段是阴极产生铜,阳极产生O2,曲线PQ段是阴极产生H2,阳极产生O2,C错误；从开头到Q点收集到的混合气体中O2为0.1 mol,H2为0.1 mol,D正确，选C。2022-2021学年度第一学段自主检侧高二化学（科学）第卷(非选择题 共52分)17.(14分)钢铁很简洁生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以接受图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以接受_(填序号)。a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应当连接在直流电原的_极.(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:通常状况下A电极对应的金属_(写元素名称).B电极的电极反应是_.若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明缘由_.【Ks5u答案】17、（1）负极：2Fe4e2Fe2；正极：2H2OO24e-4OH-，(2)c（3）负（4） 铜Cu2+ + 2e= Cu 0.08mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。【Ks5u解析】（1）负极：2Fe4e2Fe2；正极：2H2OO24e-4OH-，（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被疼惜，属于牺牲阳极的阴极疼惜法，选C。（3）属于外加电流的阴极疼惜法，需把被疼惜的铁闸门连接在电源的负极上。（4）A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式: Cu2+ + 2e= Cu；阳极：Cu2e=Cu2 阴极Cu2+ + 2e= Cu 两极质量差128g 0.08mol 5.12g铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。18.(11分)确定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_.()若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。 (1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若连续加人2molFe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再连续通人1mol H2O(g).达到平衡后.H2物质的量为_mol.(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时转变了某种条件.转变的条件是_。【Ks5u答案】（）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(1) 0.03/(t2-t1)molL-1s-1 ;(2) 不 0.7 (3) 上升了温度或增大了H2的浓度。【Ks5u解析】（）依据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（）（1）依据反应速率的计算公式，v（H2）=0.03/(t2-t1)molL-1s-1,答案为：0.03/(t2-t1)molL-1s-1 ;（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍答案为：不； 0.7（3）如右图t3时刻，反应速率突然增大，可能是上升了温度、增大了H2的浓度等,答案为：上升了温度或增大了H2的浓度19.(15分)某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.争辩影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请依据(I)中选择的探究内容.填写以下试验设计表。完成探究试验:(3)整个试验中应把握的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该试验小组用如图试验装置进行试验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的试验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。【Ks5u答案】19、（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积； （2）试验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00 (3)大理石质量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大【Ks5u解析】(1)依据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)由于与的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应当相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与争辩的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以把握温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可转变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了把握硝酸溶液的体积相同外，还要把握CaCO3的质量相同。(4)依据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内削减的质量，把削减的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。若不用干燥装置，则相同时间内削减的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。20.(12分)(l)某科研小组争辩在其他条件不变的状况下.转变起始氢氧物质的量用n(H2)表示对反应的影响.试验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1L.开头时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_(精确到0.01).图像中T2_T1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被争辩人员重视。它在平安性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:_.(3)Allis-Chalmers制造公司发觉可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为_.【Ks5u答案】20、（1） c 2.08 低于 (2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O【Ks5u解析】（1）增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以依据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。消耗氢气是0.63mol1.8mol，所以同时消耗氮气是0.6mol，因此氮气的起始物质的量是0.6mol601mol。平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以该温度下平衡常数K1.22/(0.41.23)=2.08；正反应是放热反应，上升温度，平衡向逆反应方向进行，氨气含量降低，所以T2T1。（2）依据盖斯定律可得H1=(3H2+2H3)/ 5 (3)依据总反应式减去正极电极反应式得负极上的电极反应式为2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O