资源描述
2022-2021学年度第一学段自主检测
高二化学(科学)
说明:
1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原于量:H l C 12 N.14 O 16 Cu 64
第I卷(选择题.共48分)
1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:
使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇
2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:
下列刘断正确的是
A.①中的为气态.②中的为固态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
3.下列反应确定属于氧化反应的是
A.金属的腐蚀 B.原电池的正极反应
C.放热反应 D.电镀池镀件一极的反应
4.下列说法中正确的是
A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的削减量表示
B.加入反应物可使反应速率增大
C.在争辩反应速率变化的试验中.同时转变两个变量确定能更快得出有关规律
D.对于反应.加入MnO2或上升温度都能加快O2的生成速率
5.只转变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K位不变.平衡可能移动
B.K值变化.平衡确定移动
C.平衡移动.K值可能不变
D.平衡移动.K值确定变化
6.下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2＋
C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极
7.反应。确定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
8.确定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 若c(HI)由0.1mol降到0.07mol时.需要15s,那么c(HI)由0.07mol降到0.05mol时.所需的反应的时间为
A.等于5s B.等于10s，
C.大于10s， D.小干10s.
9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。
报据上述变化.推断以下几个热化学方程式:
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的挨次是
10.用X、Y、Z、w四种金属进行如下试验:
依据以上事实.下列推断或推想错误的是
A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱
B.w的还原性强于Y的还原性
C.Z放人CuSO4溶液中确定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极
11.下列关于反应的图像
中。不正确的是
12.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则
A.电流方内:电极IV→A.→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ渐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:
13.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢氧生成速率变化最小的是
A.加人少量硫酸铜晶体B.不用稀硫酸而用浓硫酸
C.用锌粉代替锌片 D.加少量BaCl2晶体
14.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为:
下列有关该反应的说法不正确的是
A.
B.在该反应中H2O2既做氧化剂.又做还原剂
C.反应速率与I－浓度有关
D.
15.在容积均为500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的状况下发生反应: 。试验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.当时.可以说明三个容器中
的反应达平衡状态
B.在t min时,确定达化学平衡状态的是和
C.在t min时测得Ⅲ中,若
再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2
的转化率增大
D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数
16.用惰性电极电解确定量的硫酸铜溶液.试验装置如下图甲。电解过程中的试验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生
B.b电极上发生氧化反应.共产物为H2O和O2
C.曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化
D.从开头到Q点.共收集到0.1molH2和0.1molO2
2022-2021学年度第一学段自主检侧
高二化学（科学）
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17.(14分)钢铁很简洁生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。
(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_________________
___________________________.
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以接受图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以接受_________(填序号)。
a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应当连接在直流电原的________极.
(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐
蚀。装置示意如图:
①通常状况下A电极对应的金属________(写元素
名称).B电极的电极反应是____________________.
②若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol。
③镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明缘由________________
____________________________________.
18.(11分)确定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
写出该反应的化学方程式_______________________.
(Ⅱ)若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生
秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。
(1)t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。
(2)若连续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再连续通人1mol H2O(g).达到平衡后.H2物质的量为___________mol.
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时转变了某种条件.转变的条件是___________。
19.(15分)某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.争辩影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。
(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?
________________________________________________________________.
(2)请依据(I)中选择的探究内容.填写以下试验设计表。完成探究试验:
(3)整个试验中应把握的不变量是硝酸溶液体积和__________.
(4)该试验小组用如图试验装置进行试验。
①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.
必需的试验仪器还有___________________________.
干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).
a.碱石灰
b.无水CaCl2
c.P2O5固体
d.浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20.(12分)(l)某科研小组争辩在其他条件不变的状况下.转变起始氢氧物质的量
[用n(H2)表示]对反应的影响.试验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_________点。
②若容器容积为1L.开头时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_______(精确到0.01).
③图像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。
(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被争辩人员重视。它在平安性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:
请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:
_____________________________________________.
(3)Allis-Chalmers制造公司发觉可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为
.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为__________________________________.
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