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2022-2021学年第一学期期中检测试题
高二化学
第I卷（选择题）
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（单选题，18×3 = 54分）
1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )
A．大力进展火力发电，解决电力紧急问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民供应生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气
2. 推断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列状况下，可以判定反应确定能自发进行的是 （ ）
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
3. 下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢
4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是 ( )
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )
A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-
B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2
6. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）
A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极
C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极
7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( )
A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋
C．这是电解NaOH溶液的装置
D．这是一个原电池装置
8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极疼惜法的是 （ ）
A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮表面涂上一层油 D．水中的钢闸门连接电源的负极
10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ）
A．化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）
12．确定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程为吸热反应
B．若加入催化剂，ΔH数值会减小
C．若加入催化剂，B点会降低
D．若上升温度，则平衡向正反应方向移动
14． 下列说法正确的是 ( )
A 常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B 常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小
C HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D 在水溶液中导电力气强的电解质是强电解质，导电力气弱的电解质是弱电解质
15． 确定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关推断正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大
16． 已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液确定呈中性的是 ( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=14-pOH的溶液
D．pH=pOH的溶液
17． 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化状况。下列推断正确的是 （ ）
A．m＞x，正反应为放热反应
B．m+n＜x，正反应为吸热反应
C．m＜x，正反应为放热反应
D．m＞x，正反应为吸热反应
18． 在密闭的容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起开头时分别为20mol和10mol；达平衡时SO2的转化率为80%；若从SO3开头进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A、10mol和10% B、20mol和20% C、20mol和40% D、20mol和80%
第II卷（非选择题）
二、非选择题（5个大题，共计46分）
19．（8分）争辩CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式 。
（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的挨次
是 (用序号表示) 。
20. （6分） 某试验将CO2和H2充入确定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。
A．减小CO2的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强
21. （16分） (I) 某同学设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该同学利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= （室温下）。
（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
为 ___ _ _。
22. （6分）确定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开头到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）推断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再转变 D．混合气体的密度不再转变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的状况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
A．c（H2）削减 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
23．（10分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。
（2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。
（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。（用含有a和b的式子表示）
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。
座号
2022-2021学年第一学期期中检测
高二化学答案卷
第II卷（非选择题）
二、非选择题（5个大题，共计46分）
19．（8分）(I)
①
②
（II）（1） ；
20.（6分） ① ② ③
21.（16分）(I) （1）
（2）
（3）
（4）
（II）
22. （6分）
（1） （2）
（3）
23．（10分）
（1） 。 （2）
（3）
（4）
2022-2021学年第一学期期中检测
高二化学答案及评分标准
一、选择题（单选题，18×3 = 54分）
1-5 A D B C B 6-10 D C C D B
11-15 B D C A B 16-18 D A B
二、非选择题（5个大题，共计46分）
19．（8分）（每空2分）(I)
①-27KJ/mol （不写单位得0分）
② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑ ；（气体符号不写不扣分）
⑵＞⑴＞⑶
20.（6分）（每空2分） ① ﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3 ② 等于
③ BD (漏选一个得1分，错选不得分)
21.（16分）（每空2分）(I) （1） 电解池
（2） 铜 正极
通电
（3） 2H+ + 2e- = H2↑ （气体符号不写不扣分）
（4） 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (条件不写扣1分，气体符号不写不扣分)
（II） N 牺牲阳极阴极疼惜法 （或牺牲阳极疼惜法）
22. （6分）（每空2分）
（1） 2nB/3tB mol/(L﹒min) （不写单位扣1分） （2） BC (漏选一个得1分，错选不得分)
（3） CD
23．（10分）（每空2分）
（1） 10-13mol2/L2 （不写单位不扣分）。 （2） 5×10-13
（3） a+b=14 （4） < >
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