2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第15讲-考点2-分子结构与物质的性质.docx

考点二　分子结构与物质的性质　
[题组训练·考能]
1．(1)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
(2)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①依据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子接受________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，缘由为_______________________
________________________________________________________________。
(5)SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。
解析　(1)原子半径越大，其氢化物越简洁电离出氢离子，所以H2Se的酸性比H2S强；SeO3的价层电子对数是3，Se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO的价层电子对数是4，S原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。
(2)甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，故甲醇分子内O—C—H键角比甲醛分子内O—C—H键角小。
(3)①CO与N2互为等电子体，依据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。②H2O中O原子存在两对孤电子对，成键电子对数为2，价电子对为4，所以O原子接受sp3杂化。③二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为σ键，一个为π键，则1 mol CO2中含有2 mol σ键。
(4)依据价层电子对互斥模型知H3O＋中O上的孤电子对数＝(5－3×1)＝1，由于氧原子的价层电子对数为3＋1＝4，所以H3O＋为三角锥形结构，因此H3O＋中O原子接受的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数＝(6－2×1)＝2，由于孤电子对数越多排斥力越大，所以水中H—O—H键角较小。
(5)硫酸根中心原子的价层电子对为4，无孤电子对，所以为正四周体结构，中心原子为sp3杂化。
答案　(1)强　平面三角形　三角锥形
(2)sp3　小于
(3)①C≡O　②sp3　③2×6.02×1023个(或2NA)
(4)sp3　H2O中O原子有2对孤电子对，排斥力较大，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小
(5)正四周体　sp3
2．化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四周体，通过氢键相互连接成浩大的分子晶体——冰。
(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_______________________________________
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(2)试验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol－1”，而冰的熔化热却为5.0 kJ·mol－1”，这说明白_______________________________________________
________________________________________________________________。
(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分别，则首先被蒸出的成分是________。
(4)氨气极易溶于水，除了遵循相像相溶原理外，还有一个重要缘由是________________________________________________________________，
NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)______________________。
解析　(2)冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5.0 kJ·mol－1，这说明在冰的熔化过程中，氢键未被完全打破，在液态的水分子间仍旧存在氢键。(3)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，而分子间氢键能使物质的熔、沸点上升，A的沸点比B的小。
答案　(1)氢键具有饱和性，表现在X—H中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当X—H……Y在同一条直线上时静电作用最猛烈
(2)液态水中仍旧存在氢键
(3)A
(4)氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨
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用价层电子对互斥理论推想分子或离子空间构型的思维程序
用价层电子对互斥理论推想简洁分子(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法