2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：8-3盐类的水解.docx

第三单元盐类的水解(计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2022西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选C项。答案C2(2022吉林一中月考)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最终得到的固体产物是()A无水三氯化铁 B氢氧化铁C氧化亚铁 D三氧化二铁解析Fe3在溶液中发生水解，加热促进水解，生成的HCl挥发，蒸干后获得氢氧化铁固体，灼烧后得到三氧化二铁。答案D3(2022广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11010，则该溶液可能是()H2SO4CH3COOHNH4ClKOHCH3COONaA BC D解析由水的离子积常数易求得c(H)c(OH)1105 molL11107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离，酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案B4(2022新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()ASO、OH、Na、HBAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu2解析A项溶液中发生中和反应HOH=H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S22H=H2S、Cu2S2=CuS而不能大量共存。答案B5(2022豫东、豫北名校测试)现有浓度均为0.10 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是()A中有：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B中有：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C和混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D或中都有：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL1解析本题考查电解质溶液中离子浓度的关系和盐类的水解，意在考查考生的分析力量。Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，且水会电离出少量OH，故c(OH)c(HCO)，A项错。B项符合物料守恒，C项符合电荷守恒，D项符合物料守恒。答案A6(2022石家庄质检一)25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab解析本题考查电解质溶液中的离子平衡。A选项，依据电荷守恒，正确；B选项，若b2a，则混合后为等浓度的NH4Cl和HCl的混合溶液，由于NH水解，使溶液中c(H)c(NH)，错误；C选项，若a2b，则混合后为等浓度的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；D选项，c(H)c(OH)c(NH3H2O)，为NH4Cl溶液中的质子守恒，故可知ab，正确。答案B7(2022合肥质检)常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()ANa2CO3溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(CO)c(HCO)B0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析A选项，Na2CO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；B选项，NH4Cl溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误；C选项，若溶液为中性，则溶液中的溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和稍过量的NaOH，故正确；D选项，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，则有c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。答案C8(2021安徽)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析加入少量金属Na，溶液中c(H)减小，平衡右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，依据电荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B项错误；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，依据物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，D项错误。答案C9(2022太原五中测试)25 时，x molL1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调整溶液的pH(忽视加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A当c(F)c(HF)时，溶液呈碱性B当pH2时，c(F)c(HF)时，溶液也可以呈酸性；B项，由电荷守恒得，c(K)c(H)c(F)c(OH)，当pH2时，c(H)c(OH)，则c(F)c(K)时才满足电荷守恒；pH4时，c(F)0.8x mol/L，c(HF)0.2x mol/L，则氢氟酸的电离平衡常数Ka4104，所以C项不正确；D项，依据电荷守恒，得c(K)c(H)c(F)c(OH)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)c(K)c(H)c(F)c(OH)c(HF)，移项可得c(HF)c(K)c(H)c(OH)c(F)c(HF)，忽视加入固体引起的溶液体积变化，得c(F)c(HF)x mol/L。答案D10(2021浙江)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力量挨次：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ，故导电力量：HXHY”“c(Na)c(H)c(OH)；若A为HCl，则Q中c(H)0.01 molL1,100 时Kw1012，则c(OH)1010 molL1，水电离生成的H物质的量等于OH的物质的量，因此水电离出的H浓度为1010 molL1；若A为H2S，则Q中NaHS与H2S的物质的量浓度相等，若HS的电离力量强于或等于其水解力量，则溶液肯定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明HS的水解力量较强。(2)由电荷守恒，中有c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)c(HS)c(OH)c(S2)，中有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，三种溶液中的c(Na)相等，但c(H)：，所以三种溶液中阴离子浓度的大小挨次为。(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又由于酸性：CH3COOHH2S，故三种溶液的pH大小挨次为NaClCH3COONabc。答案(1)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1010(3)abc12(12分)(2022江西重点中学联考)常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下肯定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00513(13分)(2022河北教学质量监测)已知：物质AJ都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系，产物中的水已省略。(假如需要阴、阳离子可以重复使用)阳离子NH、H、Fe3、Fe2、Ba2阴离子OH、I、SO、NO、CO已知：C、D为沉淀，甲、乙为无色气体，丙为单质。试按要求回答下列相关问题：(1)D的化学式为_、甲的电子式为_。(2)已知E溶液显碱性，则0.1 mol/L的E溶液中各离子浓度由大到小的挨次为_。(3)写出A与E反应的离子反应方程式_。(4)写出H与过量J反应的离子反应方程式_。(5)B与E溶液混合后加热可生成丁气体，中和等浓度、等体积的G溶液，需要pH相同的B与丁两溶液的体积关系为前者_后者(填“”“”或“c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(3)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(4)Fe22INO4H=Fe3I2NO2H2O(5)(6)4OH4e=O22H2O14(13分)现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简洁的试验，简述试验过程：_。同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计试验证明该同学的观点是否正确：_。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH渐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，依据图示回答下列问题：当反应到A点时，溶液中全部阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。B点表示的含义是_。当混合液的pH_时，开头放出CO2气体。解析(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的缘由只能是盐的水解。证明该观点正确与否的动身点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的状况下溶液酸碱性是否发生变化。离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。A项错误，正确的写法应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项正确，依据质子守恒可知。CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先依据化学平衡常数的书写方式得：Kc(HCO)c(OH)/c(CO)c(H2O)，再依据水解平衡常数的书写规章：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO)c(OH)/c(CO)。(2)A点时，CO、HCO浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)；B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，溶液的pH为8；当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开头逸出。答案(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色渐渐变浅直至消逝，则说明上述观点正确用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH12，则该同学的观点不正确BDKhc(HCO)c(OH)/c(CO)(2)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为86