2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：8-3盐类的水解.docx

第三单元　盐类的水解
(计时：45分钟　满分：100分)

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2022·西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析　多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选C项。
答案　C
2．(2022·吉林一中月考)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最终得到的固体产物是(　　)
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁
C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
解析　Fe3＋在溶液中发生水解，加热促进水解，生成的HCl挥发，蒸干后获得氢氧化铁固体，灼烧后得到三氧化二铁。
答案　D
3．(2022·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是(　　)
①H2SO4　②CH3COOH　③NH4Cl　④KOH
⑤CH3COONa
A．①④⑤ B．③⑤
C．①②③ D．③
解析　由水的离子积常数易求得c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离，酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案　B
4．(2022·新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是(　　)
A．SO、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－
C．Ba2＋、HCO、K＋、SO
D．S2－、H＋、SO、Cu2＋
解析　A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。
答案　B
5．(2022·豫东、豫北名校测试)现有浓度均为0.10 mol·L－1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是(　　)
A．①中有：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
B．②中有：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．①和②混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．①或②中都有：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1
解析　本题考查电解质溶液中离子浓度的关系和盐类的水解，意在考查考生的分析力量。Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，且水会电离出少量OH－，故c(OH－)>c(HCO)，A项错。B项符合物料守恒，C项符合电荷守恒，D项符合物料守恒。
答案　A
6．(2022·石家庄质检一)25 ℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b
解析　本题考查电解质溶液中的离子平衡。A选项，依据电荷守恒，正确；B选项，若b＝2a，则混合后为等浓度的NH4Cl和HCl的混合溶液，由于NH水解，使溶液中c(H＋)>c(NH)，错误；C选项，若a＝2b，则混合后为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，故c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D选项，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，为NH4Cl溶液中的质子守恒，故可知a＝b，正确。
答案　B
7．(2022·合肥质检)常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)===c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
解析　A选项，Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；B选项，NH4Cl溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，错误；C选项，若溶液为中性，则溶液中的溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和稍过量的NaOH，故正确；D选项，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
答案　C
8．(2021·安徽)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－　　　①
HSOH＋＋SO　　　　　　 　②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
解析　加入少量金属Na，溶液中c(H＋)减小，平衡②右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，依据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B项错误；加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡②右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，依据物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，则c(Na＋)>c(SO)，D项错误。
答案　C
9．(2022·太原五中测试)25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调整溶液的pH(忽视加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性
B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol/L
解析　A项，依据图象可以得出当c(F－)>c(HF)时，溶液也可以呈酸性；B项，由电荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，当pH＝2时，c(H＋)>c(OH－)，则c(F－)>c(K＋)时才满足电荷守恒；pH＝4时，c(F－)＝0.8x mol/L，c(HF)＝0.2x mol/L，则氢氟酸的电离平衡常数Ka＝＝＝4×10－4，所以C项不正确；D项，依据电荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移项可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽视加入固体引起的溶液体积变化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol/L。
答案　D
10．(2021·浙江)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力量挨次：HZ<HY<HX
B．依据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
解析　A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故导电力量：HX<HY<HZ，A项错误；B项，Ka(HY)＝≈10－5，B项正确；C项，反应后Y－的浓度应大于X－，C项错误；D项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(Z－)＋c(Y－)＋c(OH－)，由Ka(HY)＝，得c(H＋)＝，明显D项错误。
答案　B
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2022·豫南九校联考)现将0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。
(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中全部离子按浓度由大到小排列的挨次是________；若A为HCl,100 ℃时(Kw＝10－12)，溶液中由水电离出的H＋浓度为______________mol·L－1；若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离力量________水解力量(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。
(2)依据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L－1 的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的挨次为________(填序号)。
(3)用浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl浓度、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________。
解析　(1)若A为CH3COOH，Q中CH3COOH和CH3COONa物质的量浓度相等，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，离子浓度的大小挨次为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；若A为HCl，则Q中c(H＋)＝0.01 mol·L－1,100 ℃时Kw＝10－12，则c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水电离生成的H＋物质的量等于OH－的物质的量，因此水电离出的H＋浓度为10－10 mol·L－1；若A为H2S，则Q中NaHS与H2S的物质的量浓度相等，若HS－的电离力量强于或等于其水解力量，则溶液肯定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明HS－的水解力量较强。(2)由电荷守恒，①中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)>c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)，②中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，③中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，三种溶液中的c(Na＋)相等，但c(H＋)：③>②>①，所以三种溶液中阴离子浓度的大小挨次为③>②>①。(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又由于酸性：CH3COOH>H2S，故三种溶液的pH大小挨次为NaCl<CH3COONa<NaHS，当所得的盐为中性时，表明碱与弱酸反应时酸略有过量，且酸性越弱，酸应过量得越多，故a>b>c。
答案　(1)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　10－10　<　(2)③>②>①　(3)a>b>c
12．(12分)(2022·江西重点中学联考)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________。
(2)常温下肯定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其缘由：________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。
(4)K点对应的溶解中，c(M＋)＋c(MOH)______2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝______mol·L－1。
解析　(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图象可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液与100 mL 0.02mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
答案　(1)强　0.01 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋
1×10－a mol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)＝　0.005
13．(13分)(2022·河北教学质量监测)已知：物质A～J都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系，产物中的水已省略。(假如需要阴、阳离子可以重复使用)
阳离子
NH、H＋、Fe3＋、Fe2＋、Ba2＋
阴离子
OH－、I－、SO、NO、CO

已知：C、D为沉淀，甲、乙为无色气体，丙为单质。试按要求回答下列相关问题：
(1)D的化学式为________、甲的电子式为________。
(2)已知E溶液显碱性，则0.1 mol/L的E溶液中各离子浓度由大到小的挨次为________。
(3)写出A与E反应的离子反应方程式____________________。
(4)写出H与过量J反应的离子反应方程式________________。
(5)B与E溶液混合后加热可生成丁气体，中和等浓度、等体积的G溶液，需要pH相同的B与丁两溶液的体积关系为前者________后者(填“>”“＝”或“<”)。
(6)用惰性电极电解F溶液阳极的电极反应式为____________。
解析　A：Fe2(SO4)3、B：Ba(OH)2、C：Fe(OH)3、D：BaSO4、E：(NH4)2CO2、F：(NH4)2SO4、G：HI、H：FeI2、I：Fe(NO3)3[或Fe(NO3)2]、J：HNO3、甲：CO2、乙：NO、丙：I2；相应答案即可得。
答案　(1)BaSO4　：：：C：：：
(2)c(NH)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
(3)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)Fe2＋＋2I－＋NO＋4H＋===Fe3＋＋I2＋NO↑＋2H2O
(5)>
(6)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
14．(13分)现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
(1)①你认为该溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)：____________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简洁的试验，简述试验过程：________________________。
②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计试验证明该同学的观点是否正确：____________________________________。
③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________(填选项字母)。
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
④水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：______________________________________。
(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH渐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，依据图示回答下列问题：

①当反应到A点时，溶液中全部阳离子和阴离子的浓度大小关系为______________________。
②B点表示的含义是__________________________________
____________________________________________________。
③当混合液的pH＝________时，开头放出CO2气体。
解析　(1)①纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的缘由只能是盐的水解。证明该观点正确与否的动身点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的状况下溶液酸碱性是否发生变化。
②离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。
③A项错误，正确的写法应为：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项正确，依据质子守恒可知。
④CO第一步水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，先依据化学平衡常数的书写方式得：K＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)·c(H2O)，再依据水解平衡常数的书写规章：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)。
(2)①A点时，CO、HCO浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；②B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，溶液的pH为8；③当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开头逸出。
答案　(1)①CO＋H2OHCO＋OH－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色渐渐变浅直至消逝，则说明上述观点正确
②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确
③BD　④Kh＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)
(2)①c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
②Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8
③6