2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题十七氮及其化合物-.docx

专题十七氮及其化合物氮及其氧化物1.(双选题)(2021年上海化学,21,4分)确定条件下,将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列挨次不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)()A.可能是单一气体B.不行能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列挨次无关2.(2010年上海化学,13,3分)下列试验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.(2009年宁夏理综,7,6分)22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为()A.NO2 B.N2O2C.N2O D.N2O44.(2021年北京理综,26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 。随温度上升,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸取NOx生成盐。其吸取力气挨次如下:12MgO20CaO38SrO11,则会导致 ;若n(NO)n(NO2)11,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 。氨、硝酸1.(2021年四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL2.(2022年福建理综,11,6分)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁 D.二氧化硅3.(2022年山东理综,12,4分)下列由相关试验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液毁灭白色沉淀,说明该溶液中确定有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别布满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升,说明二者均易溶于水4.(2011年安徽理综,10,6分)下列有关试验操作、现象和解释或结论中都正确的是()选项试验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀毁灭AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5.(2009年全国理综卷,6,6分)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.14B.15C.23D.256.(2010年重庆理综,27,15分)某爱好小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为 。(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观看到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观看到红棕色气体,装置3应装入;若取消3,在4中仅观看到大量白烟,缘由是 。(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置(填装置代号);化合物X为(只写一种),Na2O2的作用是 。7.(2009年北京理综,27,14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。试验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O(1)试验应避开有害气体排放到空气中,装置、中盛放的药品依次是 。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 。(3)装置中发生反应的化学方程式是 。(4)装置的作用是 ,发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论依据的试验现象是 。(6)试验结束后,同学们发觉装置中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来推断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a.加热该绿色溶液,观看颜色变化b.加水稀释绿色溶液,观看颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观看颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观看颜色变化氮及其氧化物1.(2022哈尔滨六中模拟)往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是()A.0.02 molB.0.08 molC.0.10 molD.0.16 mol2.(2022安徽江南十校高三联考)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的推断中正确的是()A.确定只有SO2和NOB.确定有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.确定只有NO3.(2021江苏六市教学调研)用下列试验装置进行相应试验,能达到试验目的的是()A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体B.用图2所示装置可吸取多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2D.用图4所示装置可分别乙醇(沸点78.4 )与二甲醚(沸点24.9 )的混合物氨、硝酸4.(2021安徽黄山第一次联考)可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()A.锌和稀硫酸反应制氢气B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮5.(2022安徽省城名校第四次联考)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO6.(2021四川凉山州一诊)物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是()A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为157.(2021浙江杭州教学质量检测)利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是()A.烧瓶中马上毁灭白烟B.烧瓶中马上毁灭红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中还发生了化合反应8.(2022潍坊一模)硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:将铜溶于硝酸中先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参与反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列生疏或推断中错误的是()A.方法是最经济和环保的B.方法中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法需要消耗能源,对环境不产生污染D.方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂9.(2022福建莆田模拟)化学试验要符合“绿色化学”理念。某试验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性试验。试回答下列问题:(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式: 。(2)与装置相比,装置的优点是 ,装置除具有装置的优点外,还有的优点是 。(3)在装置中,若使NO2气体布满烧瓶,应先关闭弹簧夹,再打开弹簧夹;当气体布满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列状况不变的是 。A.颜色B.质量C.气体的平均相对分子质量D.密度E.压强(4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。10.(2021山东潍坊一模)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,争辩NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下试验装置(夹持装置未画出)进行试验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为。(2)试验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)试验中观看到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有性,写出相应的化学方程式: 。(4)E装置中浓硫酸的作用是 。(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作: 。(6)试验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。