2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题十七氮及其化合物-.docx

专题十七　氮及其化合物

氮及其氧化物

1.(双选题)(2021年上海化学,21,4分)确定条件下,将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列挨次不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)(　　)
A.可能是单一气体
B.不行能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体
D.成分和洗气瓶的排列挨次无关
2.(2010年上海化学,13,3分)下列试验过程中,始终无明显现象的是(　　)
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
3.(2009年宁夏理综,7,6分)22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为
11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为(　　)
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
4.(2021年北京理综,26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:　 。 
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:　 。 
②随温度上升,该反应化学平衡常数的变化趋势是　 。 
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:　 。 
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸取NOx生成盐。其吸取力气挨次如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。缘由是　　　　　　　　　　,元素的金属性渐渐增加,金属氧化物对NOx的吸取力气渐渐增加。 
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图所示:

①Pt电极上发生的是　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 
②写出NiO电极的电极反应式:　 . 
5.(2022年江苏化学,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

(1)确定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=　 。 
(2)上述工艺中接受气液逆流接触吸取(尾气从吸取塔底部进入,石灰乳从吸取塔顶部喷淋),其目的是
　; 
滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是　　　　(填化学式)。 
(3)该工艺需把握NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若nNO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致　 ; 
若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致　 。 
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 
　。 
氨、硝酸

1.(2021年四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是(　　)
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
2.(2022年福建理综,11,6分)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　　)
A.二氧化氮 B.钠
C.硫酸镁 D.二氧化硅
3.(2022年山东理综,12,4分)下列由相关试验现象所推出的结论正确的是(　　)
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液毁灭白色沉淀,说明该溶液中确定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别布满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升,说明二者均易溶于水
4.(2011年安徽理综,10,6分)下列有关试验操作、现象和解释或结论中都正确的是(　　)

选项
试验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀毁灭
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性

5.(2009年全国理综卷,6,6分)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
6.(2010年重庆理综,27,15分)某爱好小组用如图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为　 。 
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观看到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 
(3)为保证在装置4中观看到红棕色气体,装置3应装入　　　　;若取消3,在4中仅观看到大量白烟,缘由是　 
　。 
(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置　　　　(填装置代号);化合物X为　　　　(只写一种),Na2O2的作用是　 。 
7.(2009年北京理综,27,14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。试验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
(1)试验应避开有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　 。 
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后　 。 
(3)装置①中发生反应的化学方程式是 
　。 
(4)装置②的作用是　 , 
发生反应的化学方程式是 
　。 
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是 

　。 
(6)试验结束后,同学们发觉装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来推断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　　(选填序号字母)。 
a.加热该绿色溶液,观看颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观看颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观看颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观看颜色变化

氮及其氧化物
1.(2022哈尔滨六中模拟)往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是(　　)
A.0.02 mol B.0.08 mol
C.0.10 mol D.0.16 mol
2.(2022安徽江南十校高三联考)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的推断中正确的是(　　)
A.确定只有SO2和NO B.确定有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.确定只有NO
3.(2021江苏六市教学调研)用下列试验装置进行相应试验,能达到试验目的的是(　　)

A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸取多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
D.用图4所示装置可分别乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
氨、硝酸
4.(2021安徽黄山第一次联考)可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
5.(2022安徽省城名校第四次联考)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的
是(　　)
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
NH3
NO2
NO

6.(2021四川凉山州一诊)物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是(　　)
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

7.(2021浙江杭州教学质量检测)利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)

A.烧瓶中马上毁灭白烟
B.烧瓶中马上毁灭红棕色气体
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶中还发生了化合反应
8.(2022潍坊一模)硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中　③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参与反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列生疏或推断中错误的是(　　)
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
9.(2022福建莆田模拟)化学试验要符合“绿色化学”理念。某试验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性试验。试回答下列问题:

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:　 。 
(2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是　 , 
装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是 
　。 
(3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体布满烧瓶,应先关闭弹簧夹　　　　,再打开弹簧夹　　　　;当气体布满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列状况不变的是　 。 
A.颜色
B.质量
C.气体的平均相对分子质量
D.密度
E压强
(4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是　 。 
10.(2021山东潍坊一模)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,争辩NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下试验装置(夹持装置未画出)进行试验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。 
(2)试验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 (填字母)。 
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)试验中观看到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　 。 
(4)E装置中浓硫酸的作用是　 。 
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作: 
　。 
(6)试验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　(用含m、n字母的代数式表示)。