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邯郸市2022—2021学年第一学期期末教学质量检测
高一化学试题 2021.01
满分100分，考试时间90分钟
考生留意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否全都。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个最佳选项）
1．在我们的日常生活中毁灭了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟
牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2
3．下列说法正确的是
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He互为同位素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性
4．下列说法错误的是
A．H2SO4、H2O、Cu是电解质 B．生石灰与水混合发生化学、物理变化
C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．漂白粉属于混合物
5．下列图示的四种试验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA
D．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
7．配制确定物质的量浓度的某溶液，下列状况会使配制结果偏高的是
A．定容摇匀后发觉液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线观看液面
8．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤
9．在无色透亮 溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、Na+、Cl－、AlO2－
B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－
C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－
D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－
10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
11．下列有关SO2的说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成
C．能与水反应生成硫酸
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色
12．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是
A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D．玻璃上的精致刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
14．下列离子方程式中书写正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O
C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O
15．下列四组试验，依据试验事实得出的结论中，正确的是
A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中确定含有SO42-
B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中确定含有NH4+
C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中确定含有CO32-
D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中确定只含钠元素
16．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为
A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
17．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是
18．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．3.0 mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。
19．（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，依据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH- ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：
。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
20．Ⅰ（4分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，快速搅拌，放出大量的热，同时观看到蔗糖渐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 。
（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 （填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性
Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
（2）试验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有 mol。
21．（8分）某化学爱好小组欲在试验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行试验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
（4）该爱好小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
22．（6分）置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为 ： 。
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为： 。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为： 。
23．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下试验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象毁灭。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
依据试验现象回答：
（1）待测液中确定含有 离子，确定不含有 离子。
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子试验方法的名称是 观看到的现象是 。
24．（8分）将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 （填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）
邯郸市2022-2021学年第一学期期末教学质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一．选择题（本部分共18小题，每小题3分，共51分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
A
C
D
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
D
C
B
A
×
B
二．非选择题（有6道小题，共49分）
19．（10分）
（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给分）
（2）②④⑤⑦（共2分，每答对2个1分，有错不给分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）
（5）0.6 mol·L-1（2分，无单位不给分）
20．（10分）
Ⅰ．（1） C （2分）
（2） C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，无条件或条件不全扣1分）
（3） ④ （2分）
Ⅱ．（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，无条件或条件不全扣1分）
（2）1.2 （2分）
21．（8分）
（1）溶液变蓝色 （1分） Cl2+2I- =2Cl- +I2 （2分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（4）2.24（2分）
22．（6分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑ （2分）
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2分，无条件扣1分）
2Mg+CO22MgO+C （2分，无条件扣1分）
23．（7分）
（1） Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Fe3+ （2分）
（2）焰色反应（2分），透过蓝色的钴玻璃观看火焰是否呈紫色（1分）
24．（8分）
（1）NaCl、NaHCO3 （共2分；答对1个给1分，答错一个不给分）
（2）224 （2分）
（3）63.9℅（4分。答出Na2CO3的质量为1.06g给2分，结果正确再给2分。只有结果无过程不得分。计算方法合理，可酌情给分。）
注：1．本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体状况，统一标准，制定相关评分细则。
2．同学用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对同学解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参与阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。
3．因17题没印上四个选项图，故作废，分值进行相应调整，与原卷面分值支配略有不同。
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