资源描述
1．(对应考点一)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===
Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
解析：A项电荷不守恒。B项碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2＋、HCO，其离子方程式为：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中次氯酸是弱酸，应写化学式即：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
答案：D
2．(对应考点一)下列离子方程式表达正确的是 ( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
C．用稀氢氧化钠溶液吸取二氧化氮：
2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和推断正确的离子方程式的力量；A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸取NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
答案：B
3．(对应考点一)(2010·天津高考)下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析：本题考查离子反应方程式的正误推断。Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方程式书写不正确。C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开。D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。
答案：A
4．(对应考点二)(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A．NH、Ag＋、PO、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用力量。Ag＋和PO、Cl－能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误；Fe3＋和I－能发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2而不能大量共存，Fe3＋、H＋均可与HCO发生反应而不能大量共存，B项错误；Mg2＋和CO能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误。
答案：C
5．(对应考点二)(2011·安徽高考、有改动)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：CO、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液：中SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子共存问题的理解及对题目中隐蔽条件的识别力量。饱和氯水中，SO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1.0×10－13的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；C项中S2－能与Cu2＋结合形成沉淀，C项错误；pH＝12的溶液显碱性，Al3＋不能大量存在，D项错误。
答案：B
6．(对应考点二)在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ( )
A．Cu2＋、H＋、NO B．K＋、CO、OH－
C．CO、OH－、NO D．K＋、H＋、NO
解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含Cu2＋，CO、OH－与Cu2＋不共存，则肯定在乙烧杯中。H＋和CO、OH－都不共存，应在甲烧杯中，依据溶液呈电中性，K＋必在乙烧杯中。综上所述选B。
答案：B
7．(探究题)(1)在淀粉－KI溶液中滴入NaClO溶液，发觉溶液变蓝色，这是由于________________________，反应的离子方程式是_________________________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发觉蓝色渐渐消逝，这是由于________________，反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)对比(1)和(2)试验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的挨次排列为________________________________________________________________________。
解析：(1)溶液变蓝，说明NaClO将I－氧化成I2，有关反应的离子方程式为：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
(2)蓝色渐渐消逝，说明I2能将SO氧化成SO，而本身被还原成I－，反应的离子方程式为：I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。
(3)从上述两个氧化还原反应离子方程式看出：氧化性ClO－＞I2，I2＞SO，故氧化性强弱挨次为
ClO－＞I2＞SO。
答案：(1)I－被氧化为I2，I2遇淀粉显蓝色
2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
(2)I2被SO还原为I－
I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－
(3)ClO－＞I2＞SO
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