2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第二章-课时1-物质的组成、性质和分类.docx

其次章　化学物质及其变化
课时1　物质的组成、性质和分类

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．(2022·河源月考)下列有关物质变化和分类的说法正确的是
(　　)。
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是能否产生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
解析　12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
答案　B
2．下列关于氧化物的叙述中正确的是
(　　)。
A．酸性氧化物均可与可溶性碱起反应
B．酸性氧化物在常温下均为气态
C．不能跟酸反应的氧化物肯定能跟碱反应
D．氧化物与水的反应都是化合反应
解析　B项，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常温下为固态，B项错误；C项，如NO、CO等不成盐氧化物，它们既不跟酸反应，也不跟碱反应；D项，酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水的反应不是化合反应。
答案　A
3．(2022·广东韶关模拟)下列说法正确的是
(　　)。
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
解析　B项AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误；C项明矾是纯洁物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。
答案　A
4．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
(　　)。
A．都呈透亮     的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
解析　FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案　C
5．(2021·长沙质检)若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是
(　　)。
A．浓硫酸 B．氯化氢 C．纯碱 D．生石灰
解析　若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最精确     的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂。
答案　D

6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不行能是
(　　)。
选项
A
B
C
D
X
C
Fe
Ca(OH)2溶液
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3·H2O
解析　若X为AlCl3，W为NH3·H2O，则Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。
答案　D
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．下列说法不正确的是
(　　)。
A．CuSO4·5H2O属于电解质
B．Na2O2溶于水生成NaOH，则Na2O2属于碱性氧化物
C．食盐潮解是物理变化，用竹子制竹炭是化学变化
D．NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，两者既能与强碱反应，又能与强酸反应
解析　Na2O2与水反应除生成NaOH还生成了O2，因而Na2O2不属于碱性氧化物，B错；NaHSO4是强酸酸式盐，不与强酸反应，D错。
答案　BD
8．(2021·韶关调研)下列关于胶体的说法中不正确的是
(　　)。
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到热水中
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
解析　可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B错误；一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确。
答案　AB
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(15分)(2022·信宜阶段测试)汽车尾气是造成大气污染的主要缘由之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。假如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你依据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_____________________________
_________________________________________________________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_____________________________
_________________________________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为_________________________________________
________________________________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)______________________________________________________________。
解析　(1)依据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素构成的分子，属于单质。(3)依据图示直接写出化学方程式即可。(4)依据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生转变，元素的种类和质量也没有发生转变，只有物质的种类和分子的种类发生了转变。
答案　(1)都由两种元素组成且都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，而氮气是由同种元素构成的分子
(3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生转变(其他合理答案也可)
10．(17分)无机化合物可依据其组成和性质进行分类。
(1)右图所示的物质分类方法是________________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： __________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为： _________________________
_________________________________________________________________。
(5)试验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_________________________________________________________________。
解析　(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，图为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH、NH3·H2O中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
答案　(1)树状分类法
(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
(5)CaCO3 　稀盐酸　把生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
11．(16分)(2022·云浮月考)用数轴表示化学学问，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，依据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：

依据这一分类方法请回答：
(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

(2)某化学爱好小组欲争辩H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何争辩，他们设计了两种争辩方案：
方案Ⅰ：将它们依据酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行试验。
方法Ⅱ：将它们依据钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行试验。
①依据方案Ⅰ进行分类时，经试验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ ____________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发觉盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简洁的方法区分这两种物质______________
_________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_________________________________________________
_________________________________________________________________。
④该爱好小组中的一位同学认为，还可以依据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很简洁得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了逆境，请设计一个试验来解决这一难题：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)pH>7时显碱性，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；②区分K＋和Na＋的方法为焰色反应；③Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；④可利用酸碱中和反应的原理。
答案　(1)
(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类
②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)
12．(16分)(2021·黄石模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： _______________________________________________，
反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下试验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观看到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________________________________
___________________________，此反应属于________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，连续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个试验可以用来区分______________________________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列试验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发觉阴极四周的颜色加深，这说明__________________________________________
________________________________________________________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________________，缘由是___________________________________________________________________________________________________________________________________，
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其缘由是____________
_________________________________________________________________。
④提纯此分散系常用的方法是________________________________。
解析　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)①阴极四周颜色加深，说明阴极四周Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带负电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开头电解质使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
答案　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应　(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　②产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　③先消灭红褐色沉淀，后沉淀溶解　开头加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解　④渗析法