2020年高考化学课时提升作业(4)-第二章-第一节-钠--钠的化合物(广西专供).docx

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课时提升作业(四)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列做法正确的是(　　)
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.金属钠和钾保存在煤油中
C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D.NaOH固体放在滤纸上称量
2.下列说法中确定正确的是(　　)
A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
D.金属Na失火，可用CO2灭火
3.常温下，不行能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是(　　)
A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物
4.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在确定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　)
A.Na2O2与Na2O　　　　　 B.Na和NaOH
C.Na2O2和Na D.Na和Na2O
5.下列推断正确的是(　　)
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
6.下列叙述正确的是(　　)
A.还原性：Na>K
B.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1∶2
7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可实行的方法是(　　)
A.通入二氧化碳气体　　　　　 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
8.(2021·玉林模拟)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是(　　)
A.粉末中确定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中确定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中确定不含有Na2O和NaCl
D.无法确定
9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的推断都正确的
是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判　断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色
Na2O2与水反应只生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
10.(力气挑战题)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末，推断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A.　　　　　；B.　　　　　；C.　　　　　；
D.　　　　　；E.　　　　　；F.　　　　　。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
BC：　 ，
EB：　 ，
CF：　 ，
FC：　 。
12.(16分)在A～F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M(A)<M(B)。它们之间的转化关系如图所示。

(1)B的电子式为　　　　　　　　　　　　，它属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)A与C反应时的离子方程式为  　 。
(3)通常工业生产中，实现E→F转化的化学方程式是　 。
(4)依据以下常见化学试验装置或仪器回答有关问题。

①若要实现B+C→D+E的反应，应选择装置  作为反应装置。
②若要实现A+C→D+F的反应，应选择装置　　　作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置　　　　　　　　　　作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的　　　(填“长管口”或“短管口”)通入b装置。为了使所量取气体体积精确，操作量气装置时的留意事项有 　 。
13.(10分)(力气挑战题)有100 mL NaOH溶液，先向其中渐渐通入确定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol·L-1的盐酸溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示：

试求：
(1)NaOH在吸取CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是　　　　　　　　　，其物质的量是　 。
(2)在加入盐酸状况下产生的CO2气体体积为(标准状况)　　　　　。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2　　　　　g。

答案解析
1.【解析】选B。A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。
2.【解析】选B。Na2O2中含离子，阴、阳离子个数比为1∶2；未使用的钠应放回原试剂瓶；Na投入饱和Na2CO3溶液中，溶剂水削减，Na2CO3晶体析出，则溶液的质量减小；金属Na着火，生成Na2O2，可与CO2反应生成O2，加快燃烧。
3.【解析】选B。酸、盐(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能与NaHCO3溶液反应产生气体，但碱与NaHCO3溶液反应不产生气体。
【误区警示】本题同学易错选C或D。缘由是考生忽视了酸式盐(如NaHSO4)与NaHCO3溶液的反应；考生忽视了有些酸性氧化物(如SO2、SO3等)能与NaHCO3溶液反应产生CO2，而受思维定势的影响，只考虑了碱性氧化物(如Na2O)与溶液的反应。
4.【解析】选C。各物质与水反应的产物为Na2O2+H2ONaOH+O2↑；Na2O+H2ONaOH；Na+H2ONaOH+H2↑；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。
5.【解析】选A。CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3，虽然CO2与Na2O2反应还产生O2，但该现象无法观看到，B错误；在空气中加热会将Na2O转化为Na2O2，不符合除杂的要求，C错误；Na2O2有漂白作用，D项错误；Na2O与水反应生成NaOH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出，故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。
6.【解析】选C。还原性K>Na，A错误；热稳定性Na2CO3>NaHCO3，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比为(×1)∶(×1)=53∶42，D错误。
7.【解析】选A。本题考查Na2CO3与NaHCO3化学性质的不同。除杂方法要求操作简便、效果好、不带入新的杂质、保留非杂质成分。NaHCO3与加入的氢氧化钡溶液、澄清石灰水和稀盐酸都反应，所以B、C、D不对。A中通入的二氧化碳气体与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。
【误区警示】防止除杂时的“顾此失彼”
(1)不减原则。即不能使所需物质削减。如题中不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2除去Na2CO3，由于它们也与NaHCO3反应。
(2)不增原则。即不能增加新杂质。
8.【解析】选A。与HCl反应生成气体的有Na2O2、NaHCO3和Na2CO3，2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。气体通入NaOH溶液后体积缩小，即X气体中一部分被吸取，故X为CO2、O2的混合气体，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，O2不与NaOH反应，由此可知确定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少含有一种。在空气中加热时，2Na2O+O22Na2O2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，有气体放出，则确定有NaHCO3，固体质量增大，则确定有Na2O，所以原粉末中确定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，可能有Na2CO3、NaCl。
9.【解析】选D。Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，对人体肠道损害性较强，可用NaHCO3治胃病；Na2O2使酚酞试液先变红，后褪至无色；C项，Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系；D项，Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系。
10.【解题指南】解答本题要明确以下2点：
(1)Na2O2的强氧化性。
(2)Na2O2与水、CO2反应时的电子转移关系、反应先后挨次关系、固体质量增加关系在解题中的应用。
【解析】选D。A项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；
C项，2NaHCO3 Na2CO3+ H2O↑+ CO2↑，
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
1 mol 1 mol 1 mol
2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，
1 mol 1 mol 2 mol
即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。
11.【解析】据CF的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
答案：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3
(2)2OH-+CO2C+H2O
2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
C+H2O+CO22HC
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
12.【解析】已知D为氧气，一种化合物与另外两种化合物反应都生成氧气，常见的是过氧化钠分别与CO2和H2O的反应，又M(A)<M(B)，所以C为Na2O2，A为H2O，B为CO2，E为Na2CO3，F为NaOH。CO2与Na2O2反应应选择c作为反应装置；H2O与Na2O2反应应选择a作为反应装置；因浓硫酸为液态试剂，应选b作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，用b、d组合成为量气装置如图：

故应从短管口进气。为了使所量取气体体积精确，读数操作时应使温度恢复至室温，广口瓶和量筒内液面保持水平。
答案：(1)　非极性
(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
(3)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
(4)①c　②a　b　短管口　读数时应使温度恢复至室温，广口瓶和量筒内液面保持水平
13.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3时，曲线中的拐点应对应50 mL点；若所得溶液中只有NaHCO3时，曲线中的起点应从0点开头；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3时，曲线中的拐点应对应小于50 mL点；若所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3时，曲线中的拐点应对应大于50 mL点。由图像知，所得溶液中应有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，则n(Na2CO3)=0.1 mol、n(NaHCO3)=0.1 mol。(2)依据碳原子守恒得，n(CO2)= 0.2 mol，标准状况下的CO2气体体积为4.48 L。(3)据Na+守恒得，n(Na+)=0.3 mol，则c(NaOH)==3 mol·L-1；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液时，据Na+守恒知，需Na2O2为0.15 mol，需Na2O2的质量为0.15 mol×78 g·mol-1=11.7 g。
答案：(1)Na2CO3、NaHCO3　0.1 mol、0.1 mol
(2)4.48 L (3)3 mol·L-1　11.7
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