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湖南省衡阳八中2022届高三上学期10月月考试题-化学-Word版含答案.docx

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1、衡阳市八中2022届高三其次次月考化学试卷命题人 朱琦珺 审题人 曾培林留意:1、总分100分,时间90分钟。2、可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO32确定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的Na

2、OH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是A20 B40 C58.6 D603用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是A1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAC25时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD1mol羟基中电子数为10 NA4试验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.

3、 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:15有体积相同的两份养分液,其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol其次份0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份养分液中各离子浓度A. 完全不同 B. 完全相同 C. 仅c(K)相同 D. 仅c(Cl)相同6下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 A硫化钠的水解反应:S2H3OHSH2OBFe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O428HNO39Fe3NO214H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性:Ba2OHHSO42BaSO4H2ODNaNO2溶液中加入酸性KMnO4

4、溶液:2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O7(NH4)2SO4在确定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO38下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物; 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; 非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D9下列关于胶体的叙述正确的是A过滤试验可以据此把胶体、溶液分开 B胶体和溶液的本质区分是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时,使用半透

5、膜只能让小分子和离子通过D胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象10“类推”这种思维方法在化学学习与争辩中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能打算其正确与否,下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2;全部金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D11物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述

6、两种或两种以上性质的有3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A B C D全部12标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL,质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液,OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400)13

7、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH、Ba2、Fe3、NO3,通入SO2气体 BCa2、Cl、K、H,通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42,通入CO2气体 DHCO3、Na、I、HS,加入AlCl3溶液14将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参与反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体0.224 L。则下列推断中正确的是A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3115元素周期表中A元素包括C、S

8、i、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学学问,推断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4 PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA.B.C.D.16试验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸17如下图,利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓

9、硫酸,马上用另一表面皿扣在上面。下表中对试验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项试验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性17题 18题18往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V119. 下列有关说法正确的是() A试验室制氢气,为了加快反应速率,可

10、向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时上升温度,平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在确定条件下可自发进行,则该反应的S020下列各项反应对应的图像正确的是A25时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAl(OH)4溶液中通入 HCl气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 21常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴

11、定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽视中和热效应),下列说法不正确的是 ( ) AHA溶液加水稀释后,溶液中的值减小 BHA的电离常数(x为滴定分数) C当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大 D滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系确定是c(Na)c(A)c(OH)c(H) 二、填空题(本题共4小题,共58分)22(14分) 、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu=Cu2Cu.依据以上信息,结合自己所把握的化学学问,回

12、答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_ (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)假如把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_.、某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化

13、学方程式:_;(2)若有9.8 g H2SO4参与反应,则转移电子的物质的量为_;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:_。23(16分) 试验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号)。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH

14、)2溶液(2)过滤,洗涤沉淀,推断沉淀是否洗净的方法是 ;(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。假如此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20、1.01105 Pa)的体积,由此计算混合物中(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是 。(2)若撤去导管a,使测得气体体积 (“偏大”,“偏小”或“无影响”)。方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000

15、mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H+CO32=HCO3恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成。(2)推断滴定终点的依据是 。(3)此法测得(Na2CO3)= 。24(16分)通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.350

16、0.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K= 。(保留2位有效数字)(2) 相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2,此时v (正) _ v (逆) (填“” “=” 或 “”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。(3) 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。(4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III为摆脱对石油的过度依靠,科研人员将煤液化

17、制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如右图所示:一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式 。(6)已知一个电子的电量是1.6021019C,用该电池电解饱和 食盐水,当电路中通过1.929105C的电量时,生成NaOH g。煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如:a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4 CH3COOH d2CO2

18、 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中,最节能的是,反应b中理论上原子利用率为 。25(12分)钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:已知:i .Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7。ii .Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小。iii. KSP(BaSO4)1.110-10,KSP(BaCO3)=5.110-9。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量

19、的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理: 。(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为: 。(3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (从下列选项中选择);废渣2为 (写出化学式)。 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 Ba(OH)2(4)过滤3后的母液应循环到容器 中。(填“a”、“b”或“c”)(5)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO3)2的纯度为 。衡阳市八中2022届高三其次次月考化学参考答案题号1234567891011答案CBCDBDD

20、ACCB题号12131415161718192021答案ABAAAACBCD22、(1)还原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2; (4)CuH3HNO3- = Cu22H2ONO、(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O (2)0.5 mol(3)PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O23、方案一:(1)D;(2)取少量最终一次洗涤液,滴加Na2SO4(其他合理答案均可)溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成;(3)偏小;方案二:(1)平衡气压,使液体顺当滴下; (2)偏大;方案三:(1)碱式滴定管(或移液管); (2)由红色突变为无色,且30s不恢复; (3)84.8%。24(1)1.2(2)(3)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJmol-1 (4)增加压强使反应速率加快,同时平衡右移,CH3OH产率增大。(5)C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O(6)80(7)a ,46%。 25、(1)BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)(不写(s)、(aq)不扣分)(2)Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O;(3); Fe(OH)3;(4)c(5)100%

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