2020-2021学年高中化学每课一练：4章-非金属及其化合物-章末测试(人教版必修1).docx

(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。) 1图中三位同学正在争辩某一物质，他们所描述的物质是()AHClBSO2CCO2 DCl2解析：SO2是造成酸雨的主要因素。答案：B2下列说法中不正确的是()A新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B光导纤维做通讯材料有很多优点，但怕腐蚀，铺设也很不便利C高温结构陶瓷比金属材料具有很多优点，如不怕氧化、密度小等优点D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等很多方面解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀力量要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B3下列物质中，属于纯洁物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水 液氯A BC D解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO45H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯洁物。答案：C4下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价解析：A项，SO2可作漂白剂是由于SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显3价，与弱氧化剂反应显2价，如Fe与S反应生成FeS。答案：C5在下列变化大气固氮试验室制取NO2试验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的挨次排列，正确的是()A BC D解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价上升，被氧化；试验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；试验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。答案：A6下列试验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。答案：B7利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。答案：A8下列有关试剂的保存方法，错误的是()A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中解析：浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。答案：A9试验是化学争辩的基础，关于下列各试验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分别互不相溶的液体混合物B装置可用于吸取HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于试验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体解析：装置为蒸馏装置，用于分别沸点不同的、相互溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸取CO2与H2O，C项正确。答案：C10下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动性挨次表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误；硫难溶于水，C项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。答案：A11四支试管中分别布满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管布满NO2的是()解析：依据3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。答案：B12下列说法不正确的是()A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，连续通入NO2则有沉淀生成解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，依据反应：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。答案：D13下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案：A14物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为14。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共44分。)15(9分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B_，C_，D_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_；BE：_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：DC_。解析：本题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2，其反应为SiO22CSi2CO，故A为Si，B为SiO2，则由硅的化合物之间关系可推知：C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E为CaSiO3。答案：(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)SiOH2OCO2=H2SiO3CO16.(10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式：F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_；若反应是在常温条件下进行的，则A是_。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_。解析：黄绿色气体是Cl2，然后依据框图转化关系可推知，B为盐酸，C为O2，E为Fe，A可能为H2O2或KClO3，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，当反应在加热条件下进行时，A为KClO3；当在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。答案：(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 17.(11分)下图1为试验室制取氨的试验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(3)一位同学用制得的氨，按图2装置进行喷泉试验，烧瓶已布满干燥的氨气，引发喷泉试验的操作是_。(4)另一同学乐观思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液DHCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A硝酸铵 B食盐C浓硫酸 D硫酸铜解析：(1)接受的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是削减氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)削减与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC 18.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学爱好小组通过试验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示试验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应当怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的试验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_。解析：(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观看液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)称取肯定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)