1、第三节 化学反应速率同步试题1对于可逆反应2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应），打算反应速率的最主要因素是 （ ）A温度 BSO2、O2的性质C压强D催化剂2在可逆反应中，转变下列条件确定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量B上升温度C增大压强D使用催化剂3在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min14可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(
2、g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是 （ ）ABCD5在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min16在一密闭容器中充入确定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定7确定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得
3、容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）A0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-18在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能缘由是 （ ）Aa的温度高于bBa使用了催化剂，而b未用Ca的压强大于bDa的温度低于b9上升温度时，化学反应速率加快，是由于 （ ）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的
4、能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的10在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 （ ）增大反应物浓度 上升温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D.11反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s12按温度每上升10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大 （ ）A4 倍B6
5、倍C8 倍D9 倍13对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls)Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 0.2 mol/(Ls)14在3L密闭容器中充入2 molSO2和确定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：（ ）A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol15把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌
6、反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下推断正确的是（ ）反应所需时间乙甲开头反应速率甲乙参与反应的锌的质量甲=乙整个阶段平均反应速率乙甲盛盐酸溶液中锌有剩余盛醋酸的锌有剩余ABCD16把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭状况，溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ） A BCD 17对于反应：A + B = C，下列条件的转变确定能使化学反应速率加快的是（ ）A增加A的物质的量 B上升体系的温度C增加体系的压强 D削减c的物质的量18确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
7、 （ ）ANaOH(固体) B极稀的盐酸 CCH3COONa(固体) DH2O 19对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是（ ）A缩小体积 B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍D上升温度 20氯化氢和氧气在确定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 _；（2）开头时c(HCl) = _，c(O2) = _；（3
8、）从开头反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；21地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸取和阻挡太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物，它们和臭氧及氧原子发生如下反应： O3NONO2O2 NO2ONOO2 这两个反应反复循环，请回答：以上两个反应的总方程式为_，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起_作用。氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_。A.降低了每步反应所需的能量 B.提高了反应物的平均能量C.增大了反应物的碰撞次数 D.降低了反应物的平均能量参考答案1234567BBBCBCC891011121314BCBBCCBA1516171819DCBCDC20 4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；0.45mol/L、0.25mol/L；0.04mol/(L.min)、412；13/14 21 。 O3O2O2；催化剂 A
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
