2020年高中化学同步练习：《化学反应的速率》1(鲁科版选修4).docx

第三节 化学反应速率同步试题
1．对于可逆反应2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应），打算反应速率的最主要因素是 （ ）
A．温度 B．SO2、O2的性质 C．压强 D．催化剂
2．在可逆反应中，转变下列条件确定能加快反应速率的是 （ ）
A．增大反应物的量 B．上升温度
C．增大压强 D．使用催化剂
3．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol
变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）
A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－1
4．可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用
表示，则关系正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
5．在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）
A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1
6．在一密闭容器中充入确定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）
A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L C．小于1.2mol/L D．不能确定
7．确定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）
A．0.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1
C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-1
8．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)

3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能缘由是 （ ）
A．a的温度高于b
B．a使用了催化剂，而b未用
C．a的压强大于b
D．a的温度低于b
9．上升温度时，化学反应速率加快，是由于 （ ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C.该反应的过程是吸热的
D.该反应的过程是放热的
10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 （ ）
①增大反应物浓度 ②上升温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤
11．反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为 （ ）
A．0.1 s　 B．2.5 s C．5 s D．10 s
12．按温度每上升10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大 （ ）
A．4 倍　 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍
13．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）
A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)
C．v(C) = 0.6 mol/(L•s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L•s)
14．在3L密闭容器中充入2 molSO2和确定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为： （ ）
A．小于1.2 mol B．0.8 mol C大于0.8 mol． D．小于0.8 mol
15．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下推断正确的是 （ ）
①反应所需时间乙>甲 ②开头反应速率甲>乙
③参与反应的锌的质量甲=乙 ④整个阶段平均反应速率乙>甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的锌有剩余
A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
16．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭状况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是 （ ）
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
17．对于反应：A + B = C ，下列条件的转变确定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．上升体系的温度
C．增加体系的压强 D．削减c的物质的量
18．确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ）
A．NaOH(固体) B．极稀的盐酸 C．CH3COONa(固体) D．H2O
19．对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是 （ ）
A．缩小体积 B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍 D．上升温度
20．氯化氢和氧气在确定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01105P条件下使之反应，，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则：
（1）反应的化学方程式为 __________________________________________
（2）开头时c(HCl) = _________________，c(O2) = ____________________；
（3）从开头反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _________________，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
21．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸取和阻挡太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物，它们和臭氧及氧原子发生如下反应：
O3＋NO＝NO2＋O2 NO2＋O＝NO＋O2
这两个反应反复循环，请回答：
⑴以上两个反应的总方程式为________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起________________作用。
⑵氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_______。
A.降低了每步反应所需的能量 B.提高了反应物的平均能量
C.增大了反应物的碰撞次数 D.降低了反应物的平均能量
参考答案
1
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4
5
6
7
B
B
B
C
B
C
C
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12
13
14
BC
B
B
C
C
B
A
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16
17
18
19
D
C
B
CD
C
20 ⑴．4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；⑵．0.45mol/L、0.25mol/L；
⑶．0.04mol/(L.min)、4∶1∶2；⑷．13/14
21 。 ⑴O3＋O＝2O2；催化剂 ⑵A