2021高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第8讲-溶液中的离子反应(含新题及解析).docx

第8讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1用A、B、C、D四种酸进行下列试验：25 时，pHa的酸A与pHb的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH7，且ab14；酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；向物质的量浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述试验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的试验是()。ABCD全部解析中若A为强酸，混合后溶液的pH7，则有ab14，而题中ab14，说明A肯定为弱酸；中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；中溶液呈黄色，说明102molL1的C溶液pH4.4，C肯定为弱酸；中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。答案B2在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()。A若从a点到c点，可接受在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析a点对应的溶液中c(H)和c(OH)相等，同理c点对应的溶液中c(H)和c(OH)也相等，溶液肯定呈中性，从a点到c点，可以接受升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是1014，c点和d点的Kw都是1012，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H)c(OH)108molL1，B、C项错误；T 时，KW1012,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(H)1011molL1，pH11，D项正确。答案D3下列说法正确的是()。A25 时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中， 由水电离出的H浓度相等B25 时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25 时，pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25 时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H浓度不等。B项，混合溶液的c(H)(103molL1105 molL1)25.05104molL1，pH3.3。C项，混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1，c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1), pH10.7。 D项橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL1105.6molL1100，正确。答案D4分析下表，下列选项中不正确的是()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107，K25.61011A.NaCNH2OCO2(过量)=HCNNaHCO3B0.1 molL1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大DpH相等的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最多解析依据电离平衡常数推断酸的强弱，再结合平衡移动原理进行解题。由K值关系可知酸性强弱挨次：CH3COOHH2CO3HCNHCO。A项中H2CO3的酸性强于HCN，而HCN的酸性强于HCO，正确；B项中加水稀释促进电离，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增加，平衡正向移动，正确；C项中由于HCO的酸性比HCN弱，所以CO水解程度大，即水的电离程度大，错误；醋酸的电离平衡常数最大，加水稀释相同的倍数，pH变化最大，三种酸加水稀释使pH变化范围相等，则醋酸中加水最少，D项错误。答案CD二、沉淀溶解平衡5已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015则298 K时，下列说法正确的是()。A等体积浓度均为0.02 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01 molL1的CrO和Cl混合溶液中渐渐滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)D上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4) c(Ag2S)解析浓度均为0.02 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合，则c(Ag)c(CH3COO)0.01 molL1，c(Ag)c(CH3COO)1104Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)，C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c，对于Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c，代入数值，可得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)c(Ag2CrO4)c(AgCl)c(Ag2S)，D错。答案C6(2022南京盐城一模)肯定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)21010；Ksp(Ag2CO3)11011，下列有关说法正确的是()。A沉淀转化反应2AgCl(s)CO(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为20B约有2105mol AgCl溶解C反应后的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)D反应后的溶液中：c(Na)c(H)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)解析已知Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO)，选项A中的平衡常数Kc2(Cl)/c(CO)K(AgCl)/Ksp(Ag2CO3)4109，选项A错误；选项B中，Na2CO3的转化消耗量微小，则可认为c(CO)仍为0.1 molL1，依据选项A中可逆反应的平衡常数K4109计算，c(Cl)(41090.1)0.52105molL1，溶解的n(AgCl)n(Cl)2105molL11 L2105mol，选项B正确；选项C中的溶液主要是Na2CO3溶液和少量NaCl溶液，溶液呈碱性，c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)，选项C错误；由溶液中电荷守恒可知，选项D正确。答案BD7(2022南通一调)肯定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag)表示“lgc(Ag)”，纵坐标Y表示“lgc(X)”或“lgc(CrO)”。下列说法正确的是()。Aa点表示c(Ag)c(CrO)Bb点可表示AgI的饱和溶液C该温度下AgI的Ksp约为11016D该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)8，c(I)108molL1，此时Qc(AgI)Ksp(AgBr)，则各自饱和溶液中，c(Cl)，c(Br)，故c(Cl)c(Br)，选项D错误。答案AC三、溶液中粒子浓度的关系8下列叙述中不正确的是()。A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)解析NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NH)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)c(A2)c(H2A)。答案B10(2022苏北三市调研)25 时，取浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()。A曲线：滴加溶液到10 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线：滴加溶液在1020 mL之间溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析由图中初始溶液的pH可知，曲线为用盐酸滴定氨水的曲线，曲线为用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。选项A中，溶液为等浓度的NH3H2O和NH4Cl混合液，此时溶液呈碱性，溶液中离子浓度的关系为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；选项B中，溶液为NH4Cl溶液，此时溶液呈酸性，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，正确，选项C中，溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，当溶液呈中性时，存在c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)，错误；选项D中，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，此时溶液呈酸性，利用物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，利用电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，两式消去c(Na)，得到c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，正确。答案BD11(2022徐州三调)下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()。A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1B浓度均为0.1 molL1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)C25 时，pH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na)c(CN)c(HCN)c(OH)D3.0 L 0.1 molL1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析选项A中，利用物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.1 molL1，正确；选项B中，反应后的溶液是NaHCO3和NaCl混合溶液，依据质子守恒，c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)，正确；选项C中，溶液呈碱性，NaCN的水解大于HCN的电离，c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，选项C错误；选项D中，n(CO2)0.2 mol，n(NaOH)0.3 mol,3NaOH2CO2=Na2CO3NaHCO3H2O，CO的水解强于HCO的水解，且CO的水解生成HCO，故c(HCO)c(CO)，选项D错误。答案CD12常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()。A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能消灭：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，物料守恒为c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，时溶液c(H)c(OH)，综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，正确；B项，时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Cl)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，错误；C项，时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na)c(CH3COOH)，又由于H不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H)c(CH3COO)，正确；D项，由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误。答案AC二、大题冲关练13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1的NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1NH4 Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_ (填字母)，导致pH随温度变化的缘由是_；20 时，0.1 molL1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是_。解析Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4 Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出的H同样抑制NH水解，由于HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，相同条件下0.1 molL1的NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 molL1NH4HSO4中的c(NH)。NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升温度使其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。依据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽视。a、b、c、d四个点，依据反应量的关系，a点恰好完全反应，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，由于NH会水解和与OH反应，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升温度使其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)14下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质电离方程式电离常数KKspH2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH1.76105BaSO4BaSO4(s)Ba2SO1.071010回答下列问题：(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_ _。(2)25 时，向10 mL 0.01 molL1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_(填序号)。a若混合液pH7，则V10bV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)cV10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL1 C6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh_ molL1。(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度上升而增大)。T2_25 (填“”、“”或“”)。争辩T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_(填序号)。a加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、B)d升温可使溶液由b点变为d点解析(1)依据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO的酸性强，但比H2PO的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4和C6H5ONa。(2)由表中数据可知，NH3H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V5时，由物料守恒可知2c(NH3H2O)c(NH)c(C6H5OH)c(C6H5O)，b项正确；当V10 时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H，抑制水的电离，故V10时，混合液中水的电离程度大于0.01 molL1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)c(C6H5O)，因混合液pHc(OH)，故c(NH)Ksp，故T225 。加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而Ksp不变，c(Ba2)必定减小，由图像可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域(不含曲线)，有c(Ba2)c(SO)Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；上升温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2)和c(SO)始终相等，d项错误。答案(1)C6H5OHPO=C6H5OHPO(2)b(3)1.78104(4)bc