江苏省扬州中学2021届高三1月质量检测-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学高三化学质量检测2021.1.9本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu 64K 39O 16Ba 137S 32Cl 35.5 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续进展亲热相关。下列说法正确的是A.削减CO2的排放，可以削减酸雨的产生B.削减SO2的排放，可以从根本上消退雾霾C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语表示错误的是A.HCN的结构式：HCN B.HClO的电子式为： C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式： D.2-氯甲苯的结构简式：3常温下在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D.常温下，c(H+)/c(OH一)110 12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+4.下列有关物质性质的应用错误的是A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NAB.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA6.下列有关试验正确的是 图1 图2 图3 图4A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于灼烧Al(OH)3C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D.图4装置由于试验室制备乙酸乙酯7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Na2C2O4水解：C2O42+2H2OH2C2O4+2OHB.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O8.下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是甲乙丙AAl2O3HNO3Ba(OH)2 B来源:学科网NH3O2H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Na2O2H2O9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价确定值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是 A. 微粒半径：Z2+W2-R- B.对应氢化物的稳定性：WRC.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHC.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不行能同时发生 B.反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0C.由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不行能转化为BaCO3 沉淀D.25时，0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)/c(CH3COOH)增大12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在确定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A克利贝特的分子式为C28H34O6B物质X分子中全部碳原子可能位于同一平面内C用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A.图中A点对应溶液的pH：a1B.生成沉淀的最大质量m2.33gC.原混合液中c(HCl)=0.2molL1D.当VBa(OH)2(aq)30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)c(Ba2+)c(H+)14.25时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S)B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)C.0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合： c(K) c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)D.0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH) =c(H)15. 确定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入确定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1B.丙容器的体积V0.5L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 c(NO2-) c(CH3COO)；(4)负(1分)；（4） 4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；H2 （各2分）21（12分）（1）3（2分）640 （2）三角锥形（2分） （3）8Fe2NH3 2Fe4N3H2 （2分，不标示正确的温度值只给1分）（4）b c（2分，只选对1个给1分，选错不给分）（5）a b c d （2分，只选1个不给分，选2或3个只给1分），sp2（1分） sp3（1分）