江苏省扬州中学2021届高三1月质量检测-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学高三化学质量检测2021.1.9
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu 64　K 39　O 16　Ba 137　S 32　Cl 35.5 Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续进展亲热相关。下列说法正确的是
A.削减CO2的排放，可以削减酸雨的产生
B.削减SO2的排放，可以从根本上消退雾霾
C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料以实现“碳”的循环利用
2.下列有关化学用语表示错误的是
A.HCN的结构式：H－C≡N B.HClO的电子式为：
C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式： D.2-氯甲苯的结构简式：
3．常温下在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是
A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D.常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na
4.下列有关物质性质的应用错误的是
A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵
C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA
B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
6.下列有关试验正确的是

图1 图2 图3 图4
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于灼烧Al(OH)3
C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
D.图4装置由于试验室制备乙酸乙酯
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－
B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
8.下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是

甲
乙
丙
A
Al2O3
HNO3
Ba(OH)2
B[来源:学科网]
NH3
O2
H2SO4
C
SiO2
NaOH
HF
D
CO2
Na2O2
H2O

9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价确定值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是
A. 微粒半径：Z2+＞W2-＞R-
B.对应氢化物的稳定性：W＞R
C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不行能同时发生
B.反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不行能转化为BaCO3 沉淀
D.25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大
12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在确定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是
A．克利贝特的分子式为C28H34O6
B．物质X分子中全部碳原子可能位于同一平面内
C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应
13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH：a＝1
B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：
c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)
14.25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C.0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
15. 确定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入确定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1
B.丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O[来源:学科网]
1 molCO
1 molH2
4 molC

2 molH2O

非选择题（共80分）
16.（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ▲ ；为提高BaCO3的酸浸率，可实行的措施为 ▲ （任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 ▲ 。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ▲ ；
可循环使用的物质X是 ▲ 。
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 ▲ 和 ▲ 。
17.（15分）用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）反应A→B的化学方程式为 ▲ 。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： ▲ 、 ▲
Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。 Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）依据已有学问并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 ▲ 。
合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是 ▲ 。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 ▲ 。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列试验测定：
①称取确定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 ▲
19（14分）某化学爱好小组取确定量的过氧化氢溶液，精确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 请填写下列空白：
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL___ ▲____（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为___ ▲_____。
（3）推断滴定到达终点的现象是_________ ▲________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______ ▲______。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消逝，则测定结果___ ▲______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学爱好小组依据所供应的试验条件设计了两个试验，分别证明白过氧化氢的氧化性和不稳定性。（试验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，试验仪器及用品可自选。）

请将他们的试验方法和试验现象填入下表：
试验内容
试验方法
试验现象
验证氧化性
▲
▲
验证不稳定性
▲
▲
20.（15分）争辩氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H =a kJ/mol （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H =b kJ/mol （II）
（1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数
K= ▲ （用K1、K2表示），∆H= ▲ kJ/mol（用a、b表示）。
（2） 为争辩不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ▲ mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”)。
（3） 试验室可用NaOH溶液吸取NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的挨次为 ▲ 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1)
（4)由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的 ▲ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ▲ 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 ▲ 。
21.(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和协作物等多种化合物。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 ▲ mol。
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 ▲ 。
（3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： ▲ 。

图1 图2 图3

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 ▲ 。
a．常温下N2很稳定，是由于N的电负性大 b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞S d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）协作物Y的结构见图3，Y中含有 ▲ （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ▲ 。
命题：蔡秀忠 校对：洪强

高三化学质量检测参考答案 2021.1
1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.BD 12C 13.AC 14.BC 15.A
16．（12分）
（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O； 将BaCO3粉碎 （2）抑制TiCl4的水解
（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl； 盐酸（或HCl）
（各2分）（4）CO2、H2O(g) （各1分）
17.（15分）
（1）羧基、醚键 （各1分）
（2分）

（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）
（4） （各2分）

（5）

（5分）
18．（12分）
（1）氨水（或写“NH3·H2O”）（2分）
（2）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观看（1分），若火焰呈紫色，则存在K＋（1分）

9.32g
233g·mol－1

（3）n(SO)＝n(BaSO4)＝ ＝0.04 mol （1分）
0.224g

22.4L·mol－1

n(NH)＝n(NH3)＝ ＝0.01 mol （1分）
4.80g
160g·mol－1

n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2× ＝0.06 mol （1分）

n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol （1分）
依据电荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol（2分）
n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12 （1分）
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 （1分）

19.（14分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）
（2）2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2（2分）
（3）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（4）17cV/200ρ（2分）
（5）偏高（2分）
Ⅱ.（各1分，共4分）
试验内容
试验方法
试验现象
验证氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）
验证不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）
产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

20（15分）
（1）K12/ K2 2a-b （2）2.5×10-2 不变；
（3） c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；(4)负(1分)；
（4） 4 Al2Cl7—+3e‾=Al+7 AlCl4—；H2 （各2分）
21（12分）
（1）3（2分）640℃
（2）三角锥形（2分）
（3）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 （2分，不标示正确的温度值只给1分）
（4）b c（2分，只选对1个给1分，选错不给分）
（5）a b c d （2分，只选1个不给分，选2或3个只给1分），sp2（1分） sp3（1分）