资源描述
2022/2021学年度上学期高一班级学分认定
化学试题 2022.11
留意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟
2. 第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔书写无效。
3. 本试卷考试范围：必修一第一章第一节——其次章第三节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（45分）
一、 选择题（本题包括19个小题，1—15每题2分，16—20每题3分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
A.英国科学家道尔顿发觉了元素周期律
B.争辩物质性质的基本方法有试验法、观看法、分类法、比较法
C.化学的特征是生疏分子和制造分子
D.我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质
2．关于Na2O和 Na2O2的叙述中错误的是（ ）
A .Na2O是白色固体， Na2O2是淡黄色固体
B.两物质都是碱性氧化物，其中氧元素的化合价都是-2价
C.两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应
D. Na2O2比Na2O稳定，Na2O在确定条件下可转化为Na2O2
3．下列不属于物理量的是（ ）
第1页（共8页）
A.物质的量 B.摩尔 C.阿伏伽德罗常数 D.物质的量浓度
4．下列试验现象的描述不正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成
B.红热的铜丝在氯气中猛烈燃烧，生成棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液
C.金属Na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟
D.红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟
5．下列各概念后者包括前者的是（ ）
A.酸性氧化物、非金属氧化物 B.置换反应、氧化还原反应
C.复分解反应、中和反应 D .化合物、电解质
6．关于电解质和非电解质的说法中正确的是（ ）
A.电解质确定能导电 B.某物质不是电解质就是非电解质
C.非电解质在水溶液中也可能会发生电离 D.强电解质在水溶液中完全以离子形式存在
7．将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，发生反应的离子方程式为（ ）
A .H++ HCO3-== H2O +CO2↑ B. 2HSO4-+ CO32-== H2O +CO2↑+ 2SO42-
C .HSO4-+ HCO3-== H2O +CO2↑+ SO42- D .2H++ CO32-== H2O +CO2↑
8．下列反应中不属于氧化还原反应是（ ）
A.H2+ CuO Cu+ H2O B.Ca2++ CO32-== CaCO3↓
C.3Cu+8H++2NO3-==3 Cu2++2NO↑＋4H2O D.2H2O22 H2O+O2↑
9．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A .标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA
B.17g NH3中所含的原子个数为4NA
C.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D.在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
第2页（共8页）
10．下列各组离子在无色透亮的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+ B.SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+
C.MnO4-、Na+、K+、Mg2+ D.Ca2+、Cl-、NO3-、Na+
11．下列反应中不属于基本反应类型的是（ ）
A.Cl2+H2O==HCl + HClO B.Zn+H2SO4== ZnSO4 + H2↑
C.Na2O + H2O ==2NaOH D.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
12．下列反应中水作氧化剂的是（ ）
A.2Na+2H2O ==2NaOH+ H2↑ B.2F2+2H2O==4HF+O2↑
C.SO2+H2O==H2SO3 D.Cl2+H2O==HCl + HClO
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+==2 Fe3++3 H2↑
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D.氢氧化钠和盐酸反应：H++OH-== H2O
14．关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（ ）
①Fe2O3发生氧化反应 ②Fe2O3是氧化剂 ③Fe是还原产物
④CO具有氧化性 ⑤该反应属于置换反应
A.②③⑤ B.只有①② C.只有②③ D.①③④
15．下列有关金属活动挨次表的叙述正确的是( )
A.由前到后金属单质的还原性渐渐增加。
B.由前到后金属阳离子的氧化性渐渐增加
C.氢以后的金属单质都很稳定，不能失电子
第3页（共8页）
D.金属K的活动性最强，它能将全部金属从盐溶液中置换出来
16．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A.150mL 1mol/L的NaCl溶液
B.75mL2mol/L的HCl溶液
C.150mL 3mol/L的KCl溶液
D.75mL 1mol/L的MgCl2溶液
17．关于胶体的下列叙述中正确的是（ ）
A.胶体和溶液、浊液的本质区分是胶体有丁达尔效应
B.试验室制取氢氧化铁胶体的反应是复分解反应
C.浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体和溶液中的粒子则能透过
D.胶体都是无色透亮的液体
18．下列反应方程式正确的是（ ）
A.2Na+ CuSO4 ==Cu+ Na 2SO4 B.4Na+ O2 2Na2O
C.2KNO3+ CuCl2 ==Cu(NO3)2+2KCl D.Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
19．在①容量瓶 ②蒸发皿 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯五种仪器中，不能加热的是（ ）
A.①④ B.②③⑤ C.③④ D.①②⑤
20. 依据以下反应①Fe+ CuCl2=Cu + FeCl2 ②2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2
推断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱挨次是（ ）
A.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ B.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
第4页（共8页）
第Ⅱ卷（共55分）
本卷共5个题目，请将答案用碳素笔写在答题纸上
二、填空题
21．一包白色固体可能含有CuSO4、Ca CO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为
确定其成分取确定量的固体依次作如下试验
（1）溶于水得到无色溶液。
（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生。则固体中
①确定含有的物质是 （填化学式）；
②确定没有的物质是 （填化学式）；
③不能确定是否含有的是 （填化学式），确定该物质是否含有的
试验方法为 。
22．如图所示，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：
浓硫酸 干燥的有色布条 潮湿的有色布条
A B C D
气体A→
（1）该试验的现象是 。
（2）由以上现象得到的结论是 。
（3）该设计还存在事故隐患，请在D处虚线方框内画出处理事故隐患的措施
第5页（共8页）
图形(画在答题纸上)并标明所用试剂，处理过程中的离子方
程式为
（4）若没有A装置，可能毁灭的现象是 ，
结合方程式说明毁灭这种现象的缘由是
23．用CuSO4·5H2O配制500mL、0.1mol·L-1CuSO4溶液，完成下列各题
（1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有 ；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O 克；
（3）有以下操作步骤正确的挨次应为（填序号）
A定容 B溶解 C转移 D注入试剂瓶 E洗涤 F称量
（4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①进行A操作时俯视刻度线观看
②称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）
（5）取所配溶液10ml,加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为 。
24．试验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：
回答下列各题：
（1）该反应的基本类型为 。
第6页（共8页）
（2）该反应中被还原的元素名称为 。
（3）式子 “失6×2e- ” 中各数字的含义分别是 、
。
（4）从反应后的固体混合物中分别出难溶于水的MnO2操作方法：
（5）分别出的MnO2可用于试验室制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，其离子方程式为 ，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）
A 氧化性 B还原性 C酸性
（6）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。
（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的
体积比为 。
三、计算题(25题共包括3个小题，第2小题要写计算过程)
25、将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液，
（1）该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO2气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）
第7页（共8页）
（3）将生成的CO2气体通入到确定量的Na2O2固体中，充分反应后固体质量比原来增加1.4g，则参与反应的CO2气体的物质的量为 mol
第8页（共8页）
高一化学期中测试题答案
一、 选择题
1A、2B、3B、4C、5B、
6D、7A、8B、9B、10D、
11A、12A、13D、14C、15B、
16C、17B、18D、19A、20C
二、 填空题
21、(6分)①Na2CO3 ②CuSO4、Ca CO3 ③NaCl 取少量固体溶于水加入AgNO3溶液和稀HNO3若有白色沉淀生成，则原固体混合物中含有NaCl
22、（12分）（1）干燥的布条不褪色，潮湿的布条褪色
（2）氯气没有漂白性，HClO有漂白性
（3）Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+H2O （图形略）
（4）干燥的布条也褪色（或两个布条都褪色）；氯气和有水
蒸气反应Cl2+H2O==HCl+HClO,生成的次氯酸有漂白性
23、（12分）（1）胶头滴管、500ml容量瓶
（2）12.5g
（3）FBCEAD
（4）①偏高 ②偏低
（5）0.025mol/L
24、（18分）（1）分解反应
（2）氯元素
（3）6个氧原子；一个氧原子失去2个电子
（4）溶解、过滤、洗涤、干燥
（5）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O BC
（6）催化剂 ； 氧化剂
（7）1:2
25（7分）（1）0.6mlo/L
（2）2.688L（过程略）
（3）0.05
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
