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辽宁省沈阳二中2021届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

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资源描述

1、沈阳二中20222021学年度上学期期中考试高三(15届)化学试题说明:1.测试时间:90分钟 总分:100分 2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷 (50分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分,在每小题的四个选项中,只有一项是符合题意)1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下,1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下,5.

2、6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA2主族元素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是( )A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的挨次依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的挨次依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的挨次依次递减 D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的挨次依次增加3下列说法不正确的是 ( )A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等

3、新型能源是践行低碳生活的有效途径C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效削减空气中CO2气体的含量4 将c(H+)相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n的关系是 ( )Amn B mn Cm=n D 不能确定5在确定条件下,RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是 ( )A 元素R位于周期表中VA族 BRO3-中的R元素只能被还原C R2在常温常压下确定是气体 D 若1molRO3-参与反应,转移电子5mol6分别含有下列4种

4、杂质的纯碱样品,当含杂质的质量分数相同时,取等质量的四种样品,与浓度相同的盐酸反应,所消耗盐酸的体积由多到少的挨次是( )杂质:NaOH;Ca(OH)2;NaHCO3;CaCO3A B C D7某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A均减半 B均加倍 C均削减 1 mol D均增加 1 mol 816.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500,最终容器内

5、物质是( )ANa2CO3,O2,H2O(g) BNa2CO3,Na2O,O2 CNa2CO3,CO2,O2,H2O(g) DNaHCO3,Na2CO3,O29用质量均为100 g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两电极的质量相差28 g,此时两电极的质量分别为 ( )A阳极100 g,阴极128 g B阳极93.6 g,阴极121.6 gC阳极91.0 g,阴极119.0 g D阳极86.0 g,阴极114.0 g10下列有关试验操作的叙述不正确的是( )A用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸(置于表面皿内)上测溶液的pHB烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C制备F

6、e(OH)3胶体时,应往沸水中加饱和FeC13溶液,并连续加热至溶液呈现红褐色为止D已知I3I2I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分,在每小题的四个选项中,只有一项是符合题意)11用石墨作电极电解溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是 ( ) A B C D12工业废气中的氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3:利用NOxNH3N2H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L,用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2,则混合气体中NO、

7、NO2的物质的量之比为 ( )A11B21 C13 D1413某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( )A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 14已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:HFH+ + F- ,如只转变一个条件确定可以使c(HF)/c(H+)减小的是 ( )A通氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体 C加入少氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体15X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增。X与W位于同一主

8、族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 ( )AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液下构成原电池,Z电极上产生大量气泡C室温下,0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH 1DY 、Z 、U元素的简洁离子半径由大到小的挨次: Y Z U6下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A 往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO恰好完全沉淀Al3+ + 2 SO +2 Ba2+ + 4 OH = 2 BaS

9、O4 + AlO2 + 2 H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入过量的氨水:AgNH3H2OAgOHNH417用惰性电极电解确定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,关闭电源,向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移电子的物质的量为 ( )A 0.2mol B0.4mol C 0.6mol D 0.8mol18某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、

10、H2O。当有1 mol H2O参与反应时,转移电子的物质的量为 ( )A0.5 mol B1 mol C2 mol D4 mol19有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。在保持400的条件下使之发生如下反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是 ( )A达到平衡所需要的时间:A容器更短B达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积

11、分数不变20 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2LiFeS2eLi2SFe。有关该电池的下列说法中,正确的是ALi-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为:2LiFeSLi2SFeC负极的电极反应式为Al3=Al3+D充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2SFe2e 2LiFeS 第卷 (50分) 三、简答题21(10分)I Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。(1)电池正

12、极发生的电极反应为 ;(2)SOCl2易挥发,试验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 假如把少量水滴到SOCl2中,试验现象是 ,反应的化学方程式为 ;II 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。(3)该燃料电池负极电极反应式为 ;(4)该燃料电池正极电极反应式为 。22(10分)某校化学争辩性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸,且酸性强于碳酸,其熔点为101.

13、5,在157升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下试验:(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观看到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发觉其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_,请写出该反应的离子方程式: (3)将确定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行试验(夹持装置未标出):试验发觉:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:上述装置中,D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。23(8分)已知可逆反应:M(g)N(g)P(g)Q(g)

14、;H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1,达到平衡后,M的转化率为60,此时N的转化率为 。(2)若反应温度上升,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后,c(P)=2 molL-1,a= 。(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmolL-1,达到平衡后,M的转化率为 。24(12分)某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、

15、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题:FEYYABYXDCZYY点燃HGJIWZZ(1)X的化学式 (2)写出由E生成G的化学反应方程式 (3)写出反应B+Y D+Z的化学方程式 (4)由E直接转换成I可以加入 (填写两种属于不同类别的物质)。(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole,写出此反应的离子方程式 。(6)将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合,加入1.92g W,加热,待充分反应

16、后,所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为 25(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视,所以“低碳经济”正成为科学家争辩的主要课题。 (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据:试验1从开头到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为 。(精确到0.01,下同)该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,试验2条件下平衡常数K= 。 (2)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相像。请写出该电池负极上的电极反应式: 。 (3)已

17、知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。沈阳二中20222021学年度上学期期中考试高三(15届)化学试题答案及评分标准一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分)1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D 二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分)11.A 12.C 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.C 19.C 20.B三、简答

18、题21.(10分)(1) (2分) (2) 毁灭白雾,有刺激性气体生成 (2分) (2分)(3) C4H10+13CO32-26e-= 17CO2+5H2O(2分) (4) O22CO2 +4e-=2CO32-(2分) 22.(10分)(1) HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O (2分)(2) 还原性 (2分) 2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O (2分)(3)除去混合气体中的CO2 (2分) H2C2O4H2O+CO+CO2 (2分)23.(8分)(1)25(2分) (2)增大 (2分) (3)6 (2分) (4)41(

19、2分)24.(12分)(1)NH4HS (2分)(2)2SO2+O22SO3(条件:催化剂、加热) (2分) (3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(条件:点燃) (2分)(4)Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂,答案合理均给分(2分)(5)H2S+6H+8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O (2分)(6)0.1125 mol/L (2分)25.(10分)(1) 0.13mol/(Lmin) (2分) 放 (2分), 0.17 (2分) (2)CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O (2分) (3)CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+2H2O(l) H= -443.5kJ/mol-1 (2分)

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