辽宁省沈阳二中2021届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

沈阳二中20222021学年度上学期期中考试高三（15届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷 （50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA2主族元素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是（ ）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的挨次依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的挨次依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的挨次依次递减 D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的挨次依次增加3下列说法不正确的是 （ ）A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效削减空气中CO2气体的含量4 将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是 （ ）Amn B mn Cm=n D 不能确定5在确定条件下，RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是 （ ）A 元素R位于周期表中VA族 BRO3-中的R元素只能被还原C R2在常温常压下确定是气体 D 若1molRO3-参与反应，转移电子5mol6分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的挨次是（ ）杂质：NaOH；Ca(OH)2；NaHCO3；CaCO3A B C D7某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均削减 1 mol D均增加 1 mol 816.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最终容器内物质是（ ）ANa2CO3，O2，H2O(g) BNa2CO3，Na2O，O2 CNa2CO3，CO2，O2，H2O(g) DNaHCO3，Na2CO3，O29用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）A阳极100 g，阴极128 g B阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴极119.0 g D阳极86.0 g，阴极114.0 g10下列有关试验操作的叙述不正确的是（ ）A用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并连续加热至溶液呈现红褐色为止D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 （ ） A B C D12工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOxNH3N2H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （ ）A11B21 C13 D1413某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 14已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ,如只转变一个条件确定可以使c(HF)/c(H+)减小的是 （ ）A通氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体 C加入少氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体15X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 （ ）AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH 1DY 、Z 、U元素的简洁离子半径由大到小的挨次： Y Z U6下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A 往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO恰好完全沉淀Al3+ + 2 SO +2 Ba2+ + 4 OH = 2 BaSO4 + AlO2 + 2 H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH417用惰性电极电解确定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，关闭电源，向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ）A 0.2mol B0.4mol C 0.6mol D 0.8mol18某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。当有1 mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为 （ ）A0.5 mol B1 mol C2 mol D4 mol19有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是 （ ）A达到平衡所需要的时间：A容器更短B达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变20 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2eLi2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2LiFeSLi2SFeC负极的电极反应式为Al3=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e 2LiFeS 第卷 （50分） 三、简答题21（10分）I Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。（1）电池正极发生的电极反应为 ；（2）SOCl2易挥发，试验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 假如把少量水滴到SOCl2中，试验现象是 ，反应的化学方程式为 ；II 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。（3）该燃料电池负极电极反应式为 ；（4）该燃料电池正极电极反应式为 。22（10分）某校化学争辩性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下试验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观看到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发觉其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_，请写出该反应的离子方程式： (3)将确定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行试验(夹持装置未标出)：试验发觉：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。23（8分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度上升，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。24（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：FEYYABYXDCZYY点燃HGJIWZZ（1）X的化学式 （2）写出由E生成G的化学反应方程式 （3）写出反应B+Y D+Z的化学方程式 （4）由E直接转换成I可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole，写出此反应的离子方程式 。（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为 25（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家争辩的主要课题。 （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：试验1从开头到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，试验2条件下平衡常数K= 。 （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相像。请写出该电池负极上的电极反应式： 。 （3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。沈阳二中20222021学年度上学期期中考试高三（15届）化学试题答案及评分标准一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）11.A 12.C 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.C 19.C 20.B三、简答题21.（10分）(1) （2分） (2) 毁灭白雾，有刺激性气体生成 （2分） （2分）(3) C4H10+13CO32-26e-= 17CO2+5H2O（2分） (4) O22CO2 +4e-=2CO32-（2分） 22.（10分）(1) HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O (2分)(2) 还原性 (2分) 2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O （2分)(3)除去混合气体中的CO2 (2分) H2C2O4H2O+CO+CO2 (2分)23.（8分）（1）25（2分） （2）增大 （2分） （3）6 （2分） （4）41（2分）24.（12分）（1）NH4HS （2分）（2）2SO2+O22SO3(条件：催化剂、加热) （2分） （3）4NH3+3O2=2N2+6H2O（条件：点燃） （2分）（4）Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂，答案合理均给分（2分）（5）H2S+6H+8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O （2分）（6）0.1125 mol/L （2分）25.（10分）（1） 0.13mol/(Lmin) （2分） 放 （2分）， 0.17 （2分） （2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分） （3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l） H= -443.5kJ/mol-1 （2分）