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其次次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)
1．可用来干燥氨气的有( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
2．检验氨气可选用( )
A．潮湿的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．潮湿的红色石蕊试纸
3．下列试剂保存或盛放方法正确的是( )
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中
B．稀硝酸盛放在铁质器皿中
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
4．下列有关金属的说法正确的是( )
A．生铁与钢的区分在于生铁含碳杂质，而钢不含
B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性
5．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是( )
A．Fe B．Na C．H2 D．Ag
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
7．下列各组中的两物质相互反应时，若转变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不转变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
8．有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的导电性比成分金属强
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
9．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是( )
A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
10．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53
11．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
12．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
13．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋
14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
15.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子
16．下列有关物质的用途叙述错误的是( )
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅胶常作试验室和袋装食品等的干燥剂
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
17．用如右图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可把握SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸取多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观看颜色
18．在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是( )
19．下列试验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
20．下列措施不合理的是( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
21．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置，试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由试验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
试验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
22.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸取装置的是( )
23．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
24．下列说法不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
二、填空题，每空2分共54分
25．10分已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。
(3)每2 molCu参与反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
26．(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的试验装置：
(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是________________________。
(2)反应开头后，发觉B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。
(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
______________________________________________________
________________________________________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
27．(10分)已知有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B的化学式__________， D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象__________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________________。
28.20分在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应试验”。
请回答该试验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）试验前必需对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（ 5）试管中收集气体是 ，假如要在A处玻璃管处点燃该气体，则必需对该气体进行 ，
参考答案
3：(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)溶液变血红色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
4（1） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 ； Fe ， H2O 。
（2）将A端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。
（3） 供应水蒸气 ； 防止发生暴沸 。
（4） 碱石灰 ， 除去氢气中的水蒸气 。
（5） H2 ， 验纯 ，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，若听到噗的一声，表示纯洁。
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