新课标Ⅱ第二辑2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

其次次月考化学试题【新课标版】一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1可用来干燥氨气的有()A浓硫酸B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷2检验氨气可选用()A潮湿的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D潮湿的红色石蕊试纸3下列试剂保存或盛放方法正确的是()A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4下列有关金属的说法正确的是()A生铁与钢的区分在于生铁含碳杂质，而钢不含B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性5将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是()AFe BNa CH2 DAg6化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板7下列各组中的两物质相互反应时，若转变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不转变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O28有关合金的叙述正确的是()A合金的导电性比成分金属强 B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大9从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是()A锌粒与稀硫酸反应制取氢气B铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁10在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A11 B21 C12 D85311下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D12铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A稀硫酸 B浓盐酸 CAgNO3 DFe2(SO4)313在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH14下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中15.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子16下列有关物质的用途叙述错误的是()A硅酸钠是制备木材防火剂的原料B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C硅胶常作试验室和袋装食品等的干燥剂D石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅17用如右图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A上下移动中铜丝可把握SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观看颜色18在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是()19下列试验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中20下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg221已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置，试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由试验现象得出的结论完全正确的是()选项试验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性22.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸取装置的是()23水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Mg2、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO24下列说法不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀二、填空题，每空2分共54分2510分已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式_(2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。(3)每2 molCu参与反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。26(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的试验装置：(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，应选用上图A、E装置中的_(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_。(2)反应开头后，发觉B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。27(10分)已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式_， D的化学式_。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_。 (3)写出用KSCN鉴别G现象_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。 28.20分在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应试验”。请回答该试验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）试验前必需对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（ 5）试管中收集气体是 ，假如要在A处玻璃管处点燃该气体，则必需对该气体进行 ，参考答案3：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)溶液变血红色2Fe3Fe=3Fe24（1） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 ； Fe ， H2O 。（2）将A端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。 （3） 供应水蒸气 ； 防止发生暴沸 。（4） 碱石灰 ， 除去氢气中的水蒸气 。（5） H2 ， 验纯 ，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，若听到噗的一声，表示纯洁。